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物质的量计算2

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高一化学物质的量基础综合练习人教版
一、选择题（有1～2个答案符合题意，共60分）
1．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．下列物质中分子数最多的是（）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是（）
A．CO2 B．CH4 C．H2 D．CO
7．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
8．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）
A．80g B．20g C．50g D．40g
9．实验室需用480mL0.1mol的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（）
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线
12．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
13．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A．具有相同数目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量
...... 一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
2.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
3.用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )
①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒 ⑤胶头滴管⑥托盘天平
A.③
B.②⑥
C.①③
D.①④
4.与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是( )
A. g
B. g
C. g
D. g
5.将0.1 mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为( )
A.NA／2 mol
B.2.3NA mol
C.0.1 NA mol
D.NA mo l
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案)
6.下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
7.关于a g氢气和ｂg氦气的下列说法正确的是( )
A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2ｂ
B.同温、同压下，若a＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1
C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
8.某元素1个原子的质量为a g，1个12C原子的质量为ｂg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是( )
A. B. C. D.a·NA
9.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )
A.CO和CO2
B.CO和N2
C.Cl2和Br2
D.HF和HCl
10.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )
A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.摩尔质量是1 mol物质的质量
B.以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A.具有相同数目的原子
B.都占22.4 L
C.具有相同数目的分子
D.具有相同摩尔质量
13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
三、选择题(每小题只有一个正确答案)
14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
15.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
16.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3
17.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )
A.28
B.60
C.32
D.44
18.t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为B mol·
L－1，密度为ρ g·cm－3，质量分数为a％，溶解度为S g。

下列关系中不正确的是( )
A.a％＝×100％
B.S＝×100
C.B＝
D.1000ρa％＝AB
19.若20 g密度为ｄg·cm－3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C.2.5d mol·L－1
D.1.25ｄmol·L－1
﹡20.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是( )
A.ｂ＝2a
B.a＝2ｂ
C.ｂ＞2a
D.ｂ＜2a
四、实验题
21.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶
⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 &nb。

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化学必修第一册第二章第三节 物质的量

化学必修第一册第二章第三节 物质的量


练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素， 原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电 子和4×1+7=11个质子。
所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
n N NA
我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O
练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol； 0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
毫米、厘米、米、尺、光年……
国际单位制的单位是米，原因是什么？ 大小适中
物质的量选择“个”作为单位是不是 合适呢？
不合适，明显太小
物质的量 一、物质的量
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位
摩尔应该是一个很庞大的数量单位，那么多少是1mol呢？
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号
人教版教材《物质的量》完美课件2

人教版教材《物质的量》完美课件2

含有 1.204×1024或2NA 个氢原子 所含原子总数为 1.505 ×1024或2.5NA 个
4 3、1.204×1024 个 CO2分子中含有______mol O
4、9.03×1023个甲烷分子含1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
5、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
3、1molOH 中含有__9_mol质子,_1_0__mol电子。 - 无明显现象发生，据此可判断丙物质是（
下面叙述是否正确?
①1mol 沙子 ②1mol 氧
×( ) ×( )
③1mol H2O
√( )
④1mol 氢元素
×( )
× ⑤物质的量即物质的数量(
)
× ⑥摩尔是七个基本物理量之一(
)
课堂练习
1、1molO2分子中含有__2_mol氧原子, _1_6_mol质子, _1_6_mol电子。
2、1molNa+中含有_1_1_mol质子,_1_0__mol电子。
n= NA （2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；
物质的量
阿伏加德罗常数
当堂检测
1、1molH2SO4中含有—6—.—02—×—1—0—23—或—N—A 个硫酸分子 2、0.5molCH4约含有__3_.0_1_×__1_0_23 个甲烷分子
物质的量和物质的量浓度的关系

物质的量和物质的量浓度的关系

物质的量和物质的量浓度的关系一、概念物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。

符号：C 单位：mol/L公式：C=nv二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n 等于溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的乘积。

即：n=C ·V1、它揭示了溶质的物质的量n 、溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的计算关系。

例如，5.85gNaCl 溶于水，配成200mL 溶液，NaCl 的物质的量浓度为多少？n(NaCl)=n M = 5.85g 58.5g·mol -1=0.1mol C(NaCl)=n V =0.1mol0.2L=0.5mol/L 2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。

C 1V 1=C 2V 2例如，用18mol/L 的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL 稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？V 1=C 2V 2C 1=3.6mol·L -1×500mL 18mol·L -1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C 和溶质质量分数ω换算关系 C=1000ρωM例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm 3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ C(H 2SO 4)=1000ρωM =1000mL·L -1×1.84g·mL -1×98%98g·mol -1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体积。

5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应， 各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。

例如，在Na 2SO 4的溶液中，C(Na +):C(SO42－)=2:1例如，0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，Cl －浓度为多少？C(Cl －)=2C(MgCl 2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。

2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法

2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法

第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。

2.了解化学计算的常用方法。

3.初步建立化学计算的思维模型。

方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。

高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。

BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。

为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。

(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。

(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。

[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。

答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。