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1、1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
3、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g 4、（提升题）在100mL0.5mol/L的3沉淀。
求NaOH溶液的物质的量浓度。
20.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56gn(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9gAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。
化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量应用于化学方程式计算一、选择题(每小题有一个选项符合题意)1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别x L和yL相同，则x与y的比值为（）A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶47．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（）A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )A. XClB. XCl2C. XCl3D. XCl48．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( )A. 30g/molB. 60g/molC. 90g/molD. 120g/mol9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为*10的23次方.把火10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na,n=m/M,Vm=V/n（Vm=22.4L/mol）,W=m质）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*丫前二C后*丫后，D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:相对密度）CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p单位：g/L）物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和［长度".［质量".［时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准:0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟（NA）以所含的碳原子数作基准.其近似值为义10人23mol-1.物质的量与粒子数关系：N=n-NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说［1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说［1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.ImolF中约含义10人23个F原子，中约含义义10人23个CO2分子，1kmolCO2-3中约含1000义义10人23个CO2-3离子，amole-中约含aXX10人23个e-,•10H2O中约含义义10人23个Na2CO3・10H2O.即约含有3XX10人23个Na+.XX10人23个义义10人23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n物质的质量--m摩尔质量--M粒子数--N阿伏加德罗常数--NA相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V二物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g・mol—1；V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L-mol—1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数X1023mol—1；c为物质的量浓度，单位为mol・L—1;V(aq)为溶液体积，单位为L;1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2.推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(Pl：P2;M1:M2)3.推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1：V2=M2:M1)4.推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2;n1:n2)1.它是一种含有C、H、0、N、S的有机物，其摩尔质量为240g-mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方.把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等.1molF中约含6.02×10＾23个F原子,0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子,1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子,amole-中约含a×6.02×10＾23个e-,1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒子数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr 质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数22.4 单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
按照百分比求出各个元素的摩尔质量2. 将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？3. 将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度4. 1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)和CO2.CO两种气体.总压强降为0.557P.试求:(1)生成的水的质量(2)反应前氧气的物质的量(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量5.配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)的混合溶液.每升混合溶液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液＿＿＿＿mL.固体NaOH＿＿＿＿＿g答案：1.C是48，H是8，O是64，S是64，N是56元素周期表上查一下原子质量C是12，H是1，O是16，S是32，N是14也就是C4H8O4N4S22. n(气体)＝0.672/22.4＝0.03mol故其中：n(H2)＝0.02mol ＝n(Na)/2 所以：n(Na)＝0.04molm(Na)＝0.04mol*23＝０.92 gn(O2)＝0.01mol ＝n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)＝0.02molm(Na2O2)＝0.02mol*78＝1.56g所以，m(Na2O)＝3.72-1.56-0.92＝１.24g n(Na2O)＝1.24/62＝0.02mol则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：１：１3. 在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。
通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。
假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～FeSO41mol 1mola 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由题意得3x+y=0.1mol6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L4. 解:C4H10+O2→4CO2+5H2O(1).根据:C4H10-5H2O.水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g(2).因为:C4H10-4(CO.CO2)∴n(O2)=6.18mol(3)设CO2.CO的物质的量分别是x.y碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=2×6.18解得:x=3.36mol y=0.640mol5. 整题用的是离子总数相等每升混合溶液中含磷元素0.1mol.要2L该混合液.则里面含磷元素0.2mol.即PO4根0.2mol. 而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol.Na2HPO4的量0.05mol则Na的量: 1＊0.15+2＊0.05=0.25molH的量:2＊0.15+1＊0.05=0.35mol则需要NaOH 0.25molM(NaOH )=0.25＊40=10g需要H3PO4 (每个H3PO4分子中有3个H)的量0.35/3 mol而H3PO4为4mol/L体积V=0.35/3/4=0.35/12=0.03L一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2 ( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
