湖北省天门中学2016届高三普通班8月月考化学试题(原卷版)

2016-2017学年天门中学高二第一学期第三次月考化学试卷(文科)姓名：班级：考室号：座位号：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23Zn：65 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56一、单项选择题（每小题2分，共60分）1、下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是( )A. 青铜B. 钢材C. 18K金D. 钛合金2、下列物质中，属于氧化物的是( )A. O2B. Na2OC. H2SO4D. NaOH3、河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是( )A. HF氢氟酸B. CaOC. NaOH溶液D. H2O4、保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

下列事实不会造成大气污染的是( )A. 汽车尾气的大量排放B. 化石燃料的大量使用C. 火山爆发喷出的大量SO2D. 水力发电5、下列物质与氯气反应制得漂白粉的是( )A. NaB. Ca(OH)2C. H2D. H2O6、在氧化还原反应CuO＋H2△Cu＋H2O中，氧化剂是( )A. CuOB. H2C. CuD. H2O7、下列离子方程式中，正确的是( )A. 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－= H2OB. AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－= Ag Cl↓C. CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2OD. Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋8、下列做法不能减少大气污染的是( )A、大力发展清洁能源，烟气脱硫B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源D、多使用电动车和自行车9、有关物质分类的说法中，错误的是( )A、KNO3属于硝酸盐B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于钠盐10、下列说法不正确的是( )A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁11、下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数）( )A、1molCO2B、标准状况下44.8LH2C、3N A个水分子D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质12、下列对SO2的性质描述不正确的是( )A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、具有还原性，能被氧气氧化13、下列离子方程式正确的是( )A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +CO2↑ + H2OC、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓14、下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气15、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是( )A 、SiO 2可用于制造光导纤维B 、H 2SiO 3可以用二氧化硅和水反应制得C 、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D 、盛装NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH 溶液反应16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是( )A 、Fe(OH)3胶体B 、氯化钠溶液C 、盐酸D 、硫酸17、下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是( )A ．NaClB ．Na 2SO 4C ．CuSO 4D ．KNO 318、在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应2．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO33．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．氯水 B．碘水 C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣15．下列有机物的命名，正确的是（）A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（）A．Cl2B．H2O2C．Na2O2D．HNO37．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S9．下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣B．电子式，既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式（CH3）2CHOH既可以表示1﹣丙醇，也可以表示2﹣丙醇10．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质11．一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A．①③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④12．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构13．下列说法正确的是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3﹣二甲基丁烷B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献14．已知反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H=x kJ•mol﹣1，在不同条件下进行时，混合物中C 的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（）A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞015．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应为放热反应C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液二、填空题（本题共3小题，满分37分）17．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）乙池中Fe电极为极．若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色．（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为．18．（16分）（2012秋•温州期末）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：．（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式．请举一例该反应的用途．（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是．19．（12分）（2012春•陕西校级期末）如图1所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg为原电池的极；若灯泡不亮，其理由为．（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Al 做原电池的极．若灯泡不亮，其理由为．（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：阳极：．如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．【化学—选修2化学与技术】（15分）20．（15分）（2011•兴庆区校级三模）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN ﹣离子，另一种废水中含有Cr 2O 72﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 ．（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 ．（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．（4）③中反应时，每0.4molCr 2O 72﹣转移2.4mol 的电子，该反应的离子方程式为 ．（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 ．21．（2015秋•枣阳市校级月考）（1）由A 、B 两种气态烃组成的混合气体，对H 2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL 与80mL 氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL ．试求：①混合气体的平均组成为（用C x H y 的形式表示） ；②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为 ．（2）具有支链的化合物X 的分子式为C 4H 8O ，X 既能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na 反应．①X 的结构简式是 ，②写出与X 具有相同官能团的X 的所有同分异构体的结构简式： ．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）A ．氧化反应B ．加成反应C ．取代反应D ．水解反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．【解答】解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．2．要制取相同质量的Cu（NO3）2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是（）A．Cu和浓HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】制取相同质量的Cu（NO3）2，反应中硝酸全部起酸性作用时消耗的硝酸最少．【解答】解：Cu与浓硝酸、Cu与稀硝酸、Cu2O和HNO3反应中硝酸均起氧化剂、酸性作用，而CuO和HNO3反应中硝酸其酸性作用，由于生成硝酸铜相等，则其酸性作的硝酸相等，故制取相同质量的Cu（NO3）2，CuO和HNO3反应中消耗HNO3最少，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析能力，明确发生的反应即可解答，难度不大．3．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．氯水 B．碘水 C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液【考点】氯气的化学性质．【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．【解答】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液、碘化钠溶液与碘化钾不反应，不能变色．故选AB．【点评】本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断．【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故A错误；B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故C正确；D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．5．下列有机物的命名，正确的是（）A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2，3，3，8，8﹣五甲基壬烷，该命名不满足取代基的编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确命名应该为：2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷，故A错误；B．2，2，7，7，8﹣五甲基壬烷，该有机物主链为壬烷，在2、2、7、7、8号C原子上各含有1个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C．2，3，3，5，5﹣五甲基戊烷，戊烷出现了5﹣甲基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，该有机物正确命名为：2，3，3，5﹣四甲基己烷，故C错误；D．2，2，4，4，5﹣五甲基戊烷，戊烷命名中不能出现5﹣甲基，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，该有机物正确命名为：2，2，4，4﹣四甲基戊烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物的命名方法判断，题目难度中等，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，该题有利于培养学生的规范答题能力．6．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（）A．Cl2B．H2O2C．Na2O2D．HNO3【考点】过氧化氢．【专题】化学计算．【分析】牙齿漂白剂应无毒，在口腔内反应后的产物无毒，无腐蚀性．【解答】解：虽然都具有漂白性，但C12的水溶液有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿．故选B．【点评】本题考查常见的漂白剂，难度不大，注意C12、HNO3、Na2O2、双氧水漂白性的区别．7．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；估算法；化学平衡专题．【分析】根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．【解答】解：根据可逆反应，利用三段式分析CO+H2O（g）⇌CO2 +H2，开始（mol） 1 1 0 0转化（mol）0.67 0.67 0.67 0.67平衡（mol）0.33 0.33 0.67 0.67，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO2）＜1，故选C．【点评】本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动，难度不大．注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．8．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱．【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B【点评】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关．9．下列化学用语的理解正确的是（）A．离子结构示意图既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣B．电子式，既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式（CH3）2CHOH既可以表示1﹣丙醇，也可以表示2﹣丙醇【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示氯离子，可以表示中子数不同氯离子；B．羟基中氧原子最外层7个电子，而氢氧根离子最外层10个电子；C．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H；D．（CH3）2CHOH中羟基位于2号C，只能表示2﹣丙醇．【解答】解：A．离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故A正确；B．电子式只能表示羟基，不能氢氧根离子，因为氢氧根离子为阴离子，氢氧根的电子式应该为：，故B错误；C．甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故C错误；D．结构简式（CH3）2CHOH可以形成：CH3CH（OH）CH3，只能表示2﹣丙醇，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法，明确羟基与氢氧根离子的电子式的区别．10．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g x，x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCly≈13g含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．故选B．【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．11．一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A．①③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2+3H2⇌2NH3，①1个N≡N键断裂是正反应，同时有3个H﹣H键形成是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键形成也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；③N2的体积分数不再改变，说明氮气的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故③正确；④反应前后气体的体积不不等，故容器的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故容器内气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；故一定达到平衡状态的是①③④，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．12．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．【解答】解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．13．下列说法正确的是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3﹣二甲基丁烷B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．加成后主链不变，取代基的位次之和应最小；B．乙醇为中性物质，与NaOH溶液不反应；C．植物光合作用将太阳能转化为各种形式的能量，化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能；D．门捷列夫的主要贡献是元素周期表，与原子结构模型无关．【解答】解：A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯与氢气充分加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B．乙醇与NaOH溶液不能发生反应，故B错误；C．能量可发生转化，地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能，如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能，故C正确；D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和玻尔等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、常见的能量及转化、化学史等，注重基础知识的考查，注意积累相关知识点，题目难度不大．14．已知反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H=x kJ•mol﹣1，在不同条件下进行时，混合物中C 的百分含量随时间变化的关系如右图．下列有关叙述一定正确的是（）A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0【考点】化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据先拐先平衡，速率快判断；B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；D、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析．【解答】解：A、因为先拐先平衡，速率快，所以a条件下的反应速率大于b条件下的反应速率，故A错误；B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即2＜n，所以a比b的压强大且n＞2，故C正确；D、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，则x＜0，故D错误；故选C．【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应为放热反应C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D正确；故选CD．【点评】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液。

化学试卷 第1页（共26页） 化学试卷 第2页（共26页）绝密★启用前湖北省天门市、仙桃市、潜江市、江汉油田2016年初中学业水平考试理综化学部分(满分70分,考试时间55分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5—第Ⅰ卷(选择题 共24分)一、选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分。

每小题只有一个选项符题意) 1.以下生产、生活中的做法,不符合环保理念的是( )A .回收利用废弃塑料B .积极植树、造林、种草C .露天焚烧农作物秸杆D .合理施用农药和化肥2.中国古诗词的神韵让人回味无穷。

下列诗词中涉及到化学变化的是( )A .姑苏城外寒山寺,夜半钟声到客船B .千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C .飞流直下三千尺,疑是银河落九天D .清明时节雨纷纷,路上行人欲断魂 3.下列实验操作正确的是( )A .过滤B .滴加液体药品C .检查装置的气密性D .点燃酒精灯4.下列说法正确的是( )A .冰、干冰、可燃冰均属于氧化物B .氢气、氦气、氯化氢气体分别由分子、原子、离子构成C .蛋白质、淀粉、碳酸钙都是有机化合物D .冰块、液态水、水蒸气中的水分子均在不断运动着 5.下列有关水的净化和处理,说法正确的是( )A .生活污水应集中处理,达标后再排放B .过滤能除去水中所有的杂质C .硬水经活性炭吸附后变成软水D .电解水生成氢气和氧气的质量比约为21:6.甲烷和水反应可以制水煤气(2H 和CO 的混合气体),其反应的微观示意图如图,下列有关说法错误的是( )A .该化学反应中有单质生成B .反应前后各元素的原子个数不变C .该反应的化学方程式为422CH +H O CO+H 一定条件D .反应前后分子的数目发生了改变毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共26页） 化学试卷 第4页（共26页）7.关于碳单质及其化合物,以下说法错误的是( )A .金刚石和石墨都是由原子直接构成的B .碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性C .二氧化碳和一氧化碳能相互转化D .二氧化碳和一氧化碳均有毒8.下列有关燃烧及能源的说法,不正确的是( )A .在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料B .燃烧是人类最早利用的化学反应之一C .扇子扇灭蜡烛火焰,原因是扇走了蜡烛周围的空气D .炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭 9.下列关于空气和氧气的说法,正确的是( )A .氧气既能供给呼吸,又能作燃料B .洁净的空气是纯净物C .铁在空气中燃烧生成黑色固体D .物质与氧气发生的反应属于氧化反应10.甲、乙、丙三种固体物质(都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A .1t ℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等B .2t ℃时,将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液,所加水的质量：甲＞乙＞丙C .固体甲中含有少量杂质乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D .2t ℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到1t ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙11.下列关于物质的除杂与鉴别的方法中,正确的是( )①除去NaCl 固体中的23Na CO 杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸,再蒸发结晶 ②鉴别4NH Cl 和24K SO 两种固体：加熟石灰研磨闻气味③除去KCl 固体中的2MnO 杂质：加足量水充分溶解,再过滤、洗涤、干燥 ④除去2CO 气体中混有的少量CO ：点燃⑤除去2CaCl 溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤 A .①②③ B .①② C .①②④D .②⑤12.下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色,且能够大量共存的一组是( ) A .3NaNO 24K SO HCl B .3NaNO 23Na CO4NH ClC .4FeSO NaCl 2CaClD .2MgClKOH 4ZnSO第Ⅱ卷(非选择题 共46分)二、填空题(本题共5小题,共20分) 13.(3分)请用化学用语填空： (1)是某微粒的结构示意图,其符号为 。

2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确选项．）1．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C﹣H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为N AD．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子．的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的＞B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物4．下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞5．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同7．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法如图1实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．回答下列问题：（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是．（2）反应结束的标志是．（3）步骤②中应控制馏分的温度在．A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是．（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是．A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有．（7）该实验的产率为．9．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：K42（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为．（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2．（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数．由图知压强P1 P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式，惰性电极a上发生的电极反应式为．【化学-选修2：化学与技术】11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有和（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是．（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与“n（助溶剂）/n（粉煤灰）”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和（填化学式）．（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是．（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于V A族，请回答下列问题．（1）高纯度砷可用于生产GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号），GaAs 中砷的化合价为．（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．（3）基态钒原子的核外电子排布式为．（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为．（设阿伏加德罗常数的值为N A）（5）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为．【化学-选修5：有机化学基础】13．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）：，H的分子式为．（2）写出下列反应的反应类型：反应①是，反应④是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②的化学方程式：．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确选项．）1．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，水火既济而土合．…所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土．【解答】解：陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C﹣H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为N AD．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，结合乙醇的分子结构分析；B、依据过氧化氢有少量分子电离，但那是极少数，绝大多数还是以过氧化氢分子形式存在，阴离子只是微量分析；C．标准状况下水不是气体；D．Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，根据N=nN A，分析求解；【解答】解：A、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，1mol乙醇分子中有6个氢原子，其中含有5个C﹣H键，一个O﹣H键，所以0.1mol乙醇分子中含0.5molC﹣H键，故A错误；B、34gH2O2物质的量为1mol，含有的阴离子为过氧根离子，但过氧化氢是弱电解质，电离程度很少，所以阴离子一定小于1mol，故B错误；C．标准状况下水不是气体，不能依据标准状况下气体摩尔体积计算得到物质的量，故C错误；D．Fe2+与足量的H2O2发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2mol的亚铁离子参加反应转移2mol的电子，则1mol Fe2+参与反应转移1mol的电子，所以转移的电子数目为N A，故D正确；故选D．B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D 为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．【解答】解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C．B和E所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na2S，故D正确．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；药品的取用；化学实验安全及事故处理；碱金属及其化合物的性质实验．【分析】A、倾析法用来分离颗粒较大的沉淀，分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离；B、应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中；C、移液管取液后，应垂直放入稍倾斜的容器中，管尖与容器壁接触，放松食指，使液体自由流出，流完后再等15秒，取出移液管；D、汞蒸气有很大的毒性有毒，一旦洒落必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞．【解答】解：A、当沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，分离时，将烧杯静置，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离，故A正确；B、做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故B错误；C、移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故C正确；D、汞蒸气有很大的毒性有毒，汞洒落地面，用湿润的小棉棒或胶带纸将洒落在地面上的水银轻轻粘起来，放在水中保存以防挥发，对掉在地上不能完全收集起来的水银，可撒硫磺粉，以降低水银毒性，因为硫磺粉与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化合物，防止汞挥发到空气中危害人体健康，故D正确．故选B．5．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应【考点】同分异构现象和同分异构体；晶体熔沸点的比较；有机物的结构和性质．的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4【分析】A．该烃的分子式C10H14符合C n H（2n﹣6）酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；C．肌醇属于醇类，不是糖类；D．含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，含有﹣COO﹣，可发生水解．【解答】解：A．该烃的分子式C10H14符合C n H的通式，它不能使溴水褪色，但可使（2n﹣6）KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环，由丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B正确；C．肌醇属于醇类，不是糖类，故C错误；D．分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，注意其中1个酯基是酚酯（第5处在水解后得到1个酚羟基），则1.0mol该有机物最多能和含5.0molNaOH的水溶液完全反应，能发生反应的官能团如图所示：，故D正确；故选：C．6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边装置是乙烷燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，负极上乙烷失电子生成二氧化碳，电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接正极的b电极是阳极，连接负极的a电极是阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池负极相连，a为电解池阴极，b与电池的正极相连，b为电解池阳极，所以应该是b极的Fe溶解，a极上析出Cu，所以硫酸铜溶液浓度减小，故B正确；C．已知电极反应C2H6+4H2O﹣14e﹣=2CO2+14H+，则1mol乙烷转移14mol电子，a极产生的气体为氧气，2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，转移14mol电子时生成的氧气为mol，所以氧气是乙烷的倍，故C错误；D．a极是纯铜，b极是粗铜时，b极上比Cu活泼的金属失去电子，但a极上析出铜只析出Cu，则b极减少的质量不等于a极上析出铜的质量，故D错误；故选B．7．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、根据图象结合溶液pH分析；B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析．【解答】解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1，故C正确；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法如图1实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．回答下列问题：（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率．（2）反应结束的标志是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．（7）该实验的产率为90%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（2）根据分水器中水位判断；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）蒸馏时所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计，由此分析解答；（7）实验的产率=×100%【解答】解：（1）分离器分离出生成的水，减少生成物从而使该反应向正反应方向移动，提高转化率；故答案为：分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率；（2）当该反应完成后，就不再生成水，则加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，加热升华产生白烟，故答案为：苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：A D；（6）蒸馏时所用的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计，故答案为：蒸馏烧瓶，温度计；（7）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，而生成苯甲酸乙酯的质量为：12.86mL×1.05g•ml﹣1=13.503g，物质的量为：=0.11mol，所以实验的产率=×100%=×100%=90%，故答案为：90%．9．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：。