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化学奥林匹克竞赛培训试题及答案2011-1-2

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湖南师范大学中学生化学奥林匹克竞赛培训试题2 （时间：3小时 满分：110分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 共 满 分 16 6 15 8 10 15 10 9 9 4 8 110 得分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0

1-1 完成下表：（12分） SF4 Fe(CO)5

画出分子空间结构

指出中心离子杂化方式 sp3d dsp3

指出离子中的对称元素

C2 2V C3 3C2 3V h S3

1-2 已知电对ө(A/A)>ө(B+/B)>ө(C2+/C)，比较还原剂的还原能力。（2分） C>B>A

1-3 写出SiF4与SiCl4水解的化学方程式。（2分）

FeCOCOOCOCCOS

F

FFF 3SiF4+4H2O=H4SiO4+2H2[SiF6] SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl

2、EDTA的4个酸常数分别为1.0102、2.1103、6.9107、5.51011。0.020 mol/L 20.00 mLNa2H2Y溶液用同浓度的CaCl2溶液进行滴定，滴定到终点时，溶液的pH值变化了多少？已知K稳(CaY2)=5.01021。（6分） 滴定前：两性物质，K1=2.1103、K2=6.9107。c=0.020 mol/L。 [H+]={K1(K2c+Kw)/(c+K1)}1/2 =3.62105。 pH=4.44 滴定后：Ca2++H2Y2==[CaY]2+2H+ 设平衡时[Ca2+]=x mol/L。 x x 0.010x 0.0202x+3.62105 该反应平衡常数Kө=K稳(CaY2)K3K4=1.9105 x=4.6106 故[H+]=0.020 mol/L，pH=1.70 pH=2.74

3、 将CoCl2、KCl、KO2于液氨中放置一天，得到一红色晶体A和棕黄色晶体B，A和B的元素分析结果见表1，吸收光颜色、波长与互补色之间的对应关系见表2。

表1：A和B的元素分析 物质 Co N H

A 26.55% 28.40% 5.86% B 23.69% 28.16% 6.08%

表2：吸收光颜色、波长与互补色之间的对应关系 波长 ( nm ) 和吸收的颜色 补色 400 (紫) 黄绿 450 (蓝) 黄 490 (蓝绿) 橙 500 (绿) 红 570 (黄绿) 紫 580 (黄) 蓝 600 (橙) 蓝绿 650 (红) 绿

实验1：0.8182 g化合物A溶于100.0 g水配成溶液，将该溶液等分成两份，一份加过量AgNO3溶液得到0.5284 g白色沉淀；另一份测得其凝固点为0.1714 oC。已知水的凝固点降低常数为1.860 kg.K.mol1。

实验2：质谱结果表明B的分子量比A大53.492。晶体结构测得A中O-O键长为132 pm，B中O-O键长为131 pm。 实验3：0.8256 g化合物B的100 mL水溶液经过H—型阳离子交换树脂，得到 的溶液用0. 2120 mol/L的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液39.14 mL。 3-1 已知A、B均为八面体构型，写出A、B的化学式。（4分） 根据元素分析得到 A：Co：N：H=2：9：26，设为Co2N9H26ClxOy， 35.45x+16y=39.19258.9326.55=173.97 x=4, y=2 即A为Co2N9H26Cl4O2， 经实验测定外界有4个Cl，凝固点降低实验证实分子量，故A的化学式为： [Co2(O2)(NH3)8(NH2)]Cl4 根据元素分析得到B为Co2N10H30Cl5O2，由于O-O参与配位，配离子带5个正电荷，故外界有5个Cl。 故B的化学式为[Co2(O2)(NH3)10]Cl5

3-2 写出合成A、B的化学反应方程式。（2分） 6CoCl2+5KO2+3KCl+30NH3=4K2O+3Co2(O2)(NH3)8(NH2)Cl4+3NH4Cl 6CoCl2+5KO2+3KCl+30NH3=4K2O+3Co2(O2)(NH3)10Cl5

3-3 画出A、B的可能结构。指出A、B中Co的氧化态、杂化方式、核外电子构型。（7分）

A、B中Co的氧化态均为+3，杂化方式均为d2sp3，核外电子构型均为[Ar]3d6。 3-4 物质A的分裂能为多少kJ/mol？NA=6.021023 mol1，h=6.631034 J·s，c=3.00108 m·s1。（2分） 239 kJ/mol

H3NCoNH3

NH3OOCoNH3NH3NH2H3NH3NH3NCoNH3NH3H3NNH3ONH3OH3NNH3NH3CoH3N5+H3N+4 4（8分）分别将金属A与B加热熔化后，在大气中自然冷却，A与B的冷却曲线如右图所示。 （1） 请根据右图曲线估读出A和B的熔点温度； （2） 若在金属B中加入少量金属A，加热熔融后在大气中自然冷却，请在右图中示性的画出该体系的冷却曲线，说明理由； （3） 若将A作成纳米材料，其熔点将怎样变化，并请说明理由； （4） 用高分辨电子显微镜测得纳米金属A的平均粒径为2.34 nm，已知金属A的密度为8.642 g cm3，原子量为112.4， 请估算平均每颗纳米A所含原子个数，并指出该纳米金属是否为满壳球堆积（注：满壳堆积符合幻数规则：Nn = 10n2 + 2） 答案： （1） 熔点A：596K，B: 546K (估读误差±2K； 2’ （2） 曲线在B下面（熔点低于B）,当B溶剂中含有A时，其凝固点（熔点）会下降；2’ （3） 若将A作成纳米材料，其熔点将下降，因为纳米材料中露在表面的原子较多，金属键少于大块晶体，晶格能会降低。2’

（4） 310343MLrN , 2’ 当n = 4时， N = 1 + 12 + 42 + 92 + 162 = 309 ，基本符合满壳堆积。2’ 5\由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分） O

COOHCH3

答案：

024681012141618400450500550600650T/K

t/min

AB CH3

HNO3

H2SO4

Fe,HClCH3

NH2

Br2CS2NaNO2HClCH3N2ClBrH3PO2

CH3

BrMg无水乙醚CO2(1)(2)H3OSOCl

2

CH3

COClAlCl3

O

CH3

OCOOHCH3OCH3NBS光OCH2BrNaCNOCH2CNEtOCOOEtNaOEtOCHCNCOOEtCH3INaOEtOCCNCOOEt

CH3H3O

△

（酮基布洛芬） 6、以下是维生素A合成的一种重要方法：

O+HCCHNH2/NH3(l)(1)(2)HAZn-CuOHB

Br

C

O(1)EtOCCMgBr

(2)H

DH2/Pd-BaSO4OH

OEtE

CHOCH3COCH3F

H2SO4G

(1)CH3CH2COOEt/EtONa

(2)H

H

(2)H

(1)BrMgCCCCHH3CCH2OMgBrIH2/Pd-BaSO

4J

(1) Ac2O

(2)I2/PhH(3)H3O

K

Ba(OH)2

（1）写出上述反应中英文字母所代表的中间产物及反应试剂的结构式。（11分） （2）写出E→F的反应名称及F在硫酸作用下转变成G的反应机理。（4分）

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2011全国中学生化学竞赛有机训练试题11：含氮有机物

2011全国中学生化学竞赛有机训练试题11：含氮有机物

全国中学生化学竞赛有机训练试题——含氮有机物姓名：得分：i．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。

下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚ii．已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。

现有分子式为C7H7O2N 的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：甲：既有酸性，又有碱性乙：只有酸性丙：既无酸性，又无碱性丁：只有碱性iii．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N 的原子数目，则H原子数目最多等于。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。

iv．“虎门销烟”是禁烟运动的伟大胜利。

领导这场运动的是，他是中华民族近代史上的民族英雄。

1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰一起投入挖好的销烟池中。

随着大网拉起，海水灌进地中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用，鸦片被全部销毁。

鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种：吗啡罂粟碱在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有的相同的基团是（“－CH3”、“一CH2—”等键烃基除外），所以它们都可以看作是芳香族化合物。

其中，能与NaOH溶液发生中和的是（填物质名称），lmol这种物质能被mol NaOH中和。

较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。

海水灌进地后，产生较强碱性的原因是（用化学方程式表示），由于这是一个_______反应，所以产生较高的温度。

2011年全国高中化学竞赛模拟试题一

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2011年全国高中化学竞赛模拟试题一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题解释下列问题：1．比较下列物质酸性强弱：①COOH、OHCOOH、COOHOHOH②OHCH 3C H 32和OH2CH 3CH 3③CHF 3和CH 3NO 22．比较下列物质的碱性强弱： ①N、NH和NH 2②NH 2变成NCH 3CH 3后，碱性增至3倍，而NH 2NO 2NO 2O 2N变成N CH 3CH 3NO 2NO 2O 2N后，碱性增至40000倍。

2011年全国初中化学竞赛初赛试题及答案

2011年全国初中化学竞赛初赛试题及答案

全国初中化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。

3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。

4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。

不准．．使用铅笔和涂改液。

5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是(D )A ．温室效应B ．云雾消失C ．冰川融化D 形成酸雨C 3O 2 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（A ．），则C 3O 2不属于．．．A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是(b )A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是(c )5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（B ）_ A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带pH 试纸酒精A ．稀释浓硫酸B ．添加酒精C ．氧气验满D ．测溶液pH6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。

三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是（C ）A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。

下列反应类型最容易实现“零排放”的是（A ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应8．下列各组物质能按照关系转化，都能一步．．完成的是（C ）9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是A ．NaCl 溶液B ．稀硫酸C ．石灰水D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是（B ）A ．用向上排空气法收集氢气B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是（D ） ① ②12．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立 刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。

2011年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题加答案-推荐下载

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．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是的电子式是的结构示意图．乙烯的结构简式是C2H4化学试卷（第1,4,5,8 —四甲氧基萘紫草宁．紫草宁分子式为：C16H16,8 —四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子,8 —四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且lmol均最多消耗兆瓦，是历届世博会之最，型半导体为负极在一定温度下能自发进行，则该反应的△化学试卷（第17．（10分）铁是最常见的金属之一，铁也可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。

请填写下列空格：（1）磁铁矿的主要成分是__________（填化学式），铁锈的主要成分是__________（填化学式），铁与高温水蒸气反应的产物是和__________（填化学式）；（2）在三氯化铁溶液中，加入氟化钠浓溶液，三氯化铁溶液由黄色变为无色，因为___________________________________，此时，溶液的氧化性将__________（填增化学试卷（第 3页，共 7 页）制得了O 2[PtF 6]，随后根据稀有气体Xe 与O 2的相似性和热力学性质的计算，巴列特推想，PtF 6 同样能氧化Xe ，并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物 Xe [PtF 6]，这在当时轰动了整个科学界，并由此打开了稀有气体化学的大门。

此后，结构各异的稀有气体Xe 的化合物不断地被合成出来，请指出它们分子的几何构型：XeF 4_________，XeO 2_________，XeO 3_________，XeF 2_________，XeOF 4_________。

（2）2010年12月，瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO 2)3，量子化学计算结果表明分子是稳定的。

科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。

该化合物还没有中文译名，如果要你给它命名，你会叫它______________，N(NO 2)3中心 N 原子的杂化类型为_________。