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初中中考必备化学试题

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酸碱盐中考必备试题<2013.7.18>一、 选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分 共 40分 ) 1. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 [ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 2. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 3 .下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO2 B.MnO2 C.CaO D.CuO 4. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 5. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 6. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 7. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl2 B.Al2(SO4)3 C.ZnCl2 D.Fe2(SO4)3 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ] A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ] ①碳酸钠溶液加入石灰水 ②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ③大理石与盐酸反应 ④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③⑤ 10. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ] A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液 B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液 C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液 D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液 11. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ] A.CuO B.Fe2O3 C.ZnO D.CaO 12. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ] A.氯化铜 B.二氧化碳 C.氢氧化钠 D.硝酸 13. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ] A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2 C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4 19. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B.硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液 14. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ] A.NaCl和Ca(OH)2 B.NaCl和CO2

C.Na2CO3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO3

15. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ] A.Ag B.Zn C.Fe D.Cu 16. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ] A.CO2 B.CO C.SO2 D.H2S 17. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ] A.加浓盐酸 B.加入pH＝2的溶液 C.蒸发水使溶液浓度增大 D.加氢氧化钠溶液 18. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ] A.①和② B.①和④ C.③和④ D.①和③ 19. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ] A.硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾 C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钡和硫酸钠 20. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ] A.盐酸 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 21. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ] A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸 22. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的 [ ] A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3 B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3 C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3 D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO3 23. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ] A.氯化铜 B.二氧化硅 C.氢氧化钠 D.硫酸 24. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是 [ ] A.166 B.236 C.428 D.无法计算 25. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ] A.化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应 C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应 三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分) 32. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________． 33. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的 ____________，其化学方程式为 ___________________________． 34. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .． 35. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有 ____________气体． 36. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为___ ____；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______． 四、 简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分) 37. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______． 38. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型： ⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( ) ⑵硫酐跟水：______________________ ( ) ⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( ) ⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( ) ⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( ) ⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气 ______________________________________________ ( ) 五、 计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分) 39. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应？（反应在溶液中进行）

40. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全 反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升）， 求： （1）镁片上有氧化镁多少克？ （2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案酸碱盐中考必备试题<2013.7.18>

酸碱盐中考必备试题<2013.7.18>

酸碱盐中考必备试题<2013.7.18> 初中中考必备答案 一、 选择题一(只有一个正确答案) 1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D 8. B 9. C 10. B 11. D 12. C 13. B 14. D 15. C 16. A 17. B 18. D 19. A 20. D 21. D 22. B 23 A 24. C 25. C 26. D 27. B 28. B 29. B 30. A 31. C 32. C 33. A 34. D35. B 二、 填空题 1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ 3. A 4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl- A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO； A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 三、 选择题二(有一个或二个正确答案) 1. AC 2. A 3. C 4. B 5. CD 四、 简答题 1. X是KNO3 K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3 KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O K2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3 KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3

2. A

⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应 ⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应 ⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应 A 五、 计算题 1. 设x为需要纯锌的质量 Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu 65 64 x 12.8克 A 需要含杂质2％的锌13.3克 2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为： A 3. （1）0.2克（2）12％

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初中化学常考试题及答案

初中化学常考试题及答案

初中化学常考试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 分子数目D. 原子数目答案：B二、填空题1. 化学变化的基本特征是_________。

答案：有新物质生成2. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

例如，铁（Fe）能与盐酸反应，而铜（Cu）不能。

三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如，铁与氧气反应生成铁锈的过程就是氧化还原反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

若反应中消耗了8g氢气，求生成水的质量。

答案：首先，根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

8g氢气对应的摩尔数为8g /2g/mol = 4摩尔。

根据化学方程式的比例关系，4摩尔氢气会生成4摩尔水。

因此，生成水的质量为4摩尔× 18g/mol = 72g。

五、实验题1. 实验目的：通过实验观察铁与硫酸铜溶液的反应现象。

实验步骤：a. 取少量硫酸铜溶液于试管中。

b. 将一小块铁片放入硫酸铜溶液中。

c. 观察并记录反应现象。

实验现象：铁片表面逐渐覆盖一层红色固体，溶液颜色逐渐变浅。

实验结论：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。

以上试题涵盖了初中化学的多个方面，包括基本概念、化学反应、质量守恒定律、氧化还原反应以及实验操作等，旨在帮助学生全面复习和掌握初中化学知识。

2024初中中考化学考试试卷及解析

2024初中中考化学考试试卷及解析

初中中考化学考试试卷一、选择题(每题2分，共20分)1.下列关于氧气的叙述中，正确的是A.氧气难溶于水B.氧气能支持燃烧C.氧气能与所有物质反应D.氧气可以用排水法收集2.下列物质中，属于单质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气D.水3.下列反应中，属于复分解反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.中和反应一定是放热反应B.中和反应生成水和盐C.中和反应必须在有水的条件下进行D.只有强酸和强碱之间才能发生中和反应5.下列现象中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝在氧气中燃烧C.水蒸发D.食盐溶解在水中二、填空题(每空1分，共20分)6.实验室制取二氧化碳常用的反应物是________（填物质），该反应的化学方程式是________。

7.在化学反应中，不改变化学性质的最小粒子是________。

8.铝和氧气反应生成________（填化学式），该反应的化学方程式为________。

9.在化学实验中，通常用________（填仪器）的能量来加热物质，常用的燃料是________。

10.质量守恒定律可以用化学方程式来表示，即________。

三、简答题(每题5分，共10分)11.描述如何通过实验验证氢气的还原性，并写出相应的化学方程式。

12.为什么铁丝在空气中不容易燃烧，但在纯氧中能剧烈燃烧？请解释原因。

四、实验题(每题5分，共10分)13.设计一个实验，验证二氧化碳的密度比空气大。

14.如何通过实验区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液？请描述实验步骤和现象。

五、计算题(每题10分，共20分)15.计算完全燃烧32克甲烷（CH₄）所需的氧气质量（已知C的相对原子质量为12，H为1，O为16）。

16.100克氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，求溶液的质量分数（已知Na的相对原子质量为23，O为16，H为1）。

中考化学必备试卷(附答案)

中考化学必备试卷(附答案)

2019年中考化学必备试卷（附答案）初中最重要的阶段，大家一定要把握好初中，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考化学必备试卷，希望对大家有帮助。

一、选择题1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。

下列说法正确的是( )A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB. 13gC. 16gD. 18g3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A.13：23B.16:13C.3:8D.13:84.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。

关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A.一定是纯净物B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。

该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A. 0.8 gB. 1.6gC. 3.2 gD. 6.4 g6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()A.反应前后分子数目不变B.反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A.13.6gB.13.4 gC.12 gD.11g9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()A.5gB. 4gC.2gD.3g10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()A. B. C. D.11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A.该反应不符合质量守恒定律B.参加反应的分子个数比是5:2C.该反应中反应物都是化合物D.该反应前后的分子种类改变12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8A.a和c是反应物B. d一定是催化剂C.X=2.0gD. 该反应是化合反应13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。

中考化学试题及答案

中考化学试题及答案

中考化学试题及答案第一部分：选择题1. 下列物质中，属于酸性溶液的是：A. NaClB. H2SO4C. Ca(OH)2D. NH3答案：B. H2SO42. 以下哪种溶液不会改变红色石蕊试剂的颜色？A. 酒精溶液B. 纯净水C. 弱碱溶液D. 强酸溶液答案：B. 纯净水3. 反应：2Al + 3Br2 → 2AlBr3 是一种（）反应。

A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱反应答案：C. 氧化还原反应4. 下列物质中能与碱发生中和反应的是：A. 酸B. 盐C. 碱性氧化物D. 非金属元素答案：A. 酸5. 温室效应主要是由于大气中增加了大量的：A. 氮氧化物B. 二氧化碳C. 氧气D. 氢气答案：B. 二氧化碳第二部分：非选择题一、简答题1. 请解释物质的密度是什么，如何计算密度？答：密度是物质的质量和体积的比值。

计算密度的公式为密度=质量/体积。

单位通常为克/立方厘米（g/cm³）。

2. 解释酸和碱的性质及相互中和反应。

答：酸是指具有酸性质的物质，常呈酸味，可以与碱发生中和反应。

碱是指具有碱性质的物质，常呈苦味，可以与酸发生中和反应。

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

二、填空题1. 在化学方程式中，反应物在化学方程式的箭头的左边，产物在箭头的右边。

2. 物质的酸碱性可以通过酸碱指示剂进行检测。

三、实验操作题请结合实际情况，展示一种化学实验的操作步骤和注意事项。

答：以酸碱中和实验为例：实验操作步骤：1. 准备所需实验器材，包括酸、碱、试管、滴管等。

2. 将一定量的酸溶液放入一个试管中。

3. 使用滴管滴加适量的碱溶液至酸溶液中，同时观察溶液的变化。

4. 当酸溶液完全中和时，停止滴加碱溶液，并记录滴加的碱溶液体积。

5. 重复以上步骤，进行多组实验。

注意事项：1. 进行实验时需要佩戴实验眼镜和实验服，确保安全。

2. 实验操作过程中要小心操作，避免酸、碱溶液溅到皮肤或眼睛。