九年级化学计算题中考真题专项练习

第1页，共22页 化学计算题中考真题专项练习 一、计算题 1. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求 （1）完全反应后生成的氧气的质量为______g． （2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g． （3）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 第2页，共22页

2. 徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g

第二次加入10g 2.0g

第三次加入10g l.0g

笫四次加入10g 0.6g

请计算： （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 ______ g． （2）10g稀盐酸能与 ______ g碳酸钙正好完全反应． （3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）． 第3页，共22页

3、 有一份锌粉与铜粉的混合物样品，

为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第4页，共22页

3. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶

于水） （1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 ______ g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ______ ； （3）计算稀盐酸溶质的质量分数。 第5页，共22页

4. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示： 计算：

（1）反应生成氧气的质量； （2）该溶液中过氧化氢的质量． 第6页，共22页

5. 兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产

生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： （1）反应的硫酸质量为______g； （2）求样品中铜的含量。 第7页，共22页

6. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示．试回答： （1）a点溶液中含有的离子有 ______ ． （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 ______ ． （3）计算生成溶液中溶质的质量分数．（小数点后保留一位小数） 第8页，共22页

7. 有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；

（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。 第9页，共22页

8. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品20.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为113.4g． （1）生成CO2的质量______． （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）． 第10页，共22页 9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其它物质不与盐酸反应，不考虑水的蒸发

等） （1）根据 ______ 得出二氧化碳的质量为 ______ ． （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。第11页，共22页

答案和解析 1.【答案】1.6 2.5 【解析】 解：（1）由图示可得生成氧气质量为1.6g； （2）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g； （2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 解得 x=3.4g 故答案为：（1）1.6；（2）2.5；（3）原过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．

（1）由图示可得生成氧气质量； （2）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．

（3）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量． 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量． 第12页，共22页

2.【答案】3.4；1.0 【解析】 解： 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g． 设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x = x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%

答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g． （2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应． （3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 第13页，共22页

3.【答案】（1）19.5 （2）解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.4g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.4g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

所以稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%

答：（1）样品中金属铜的质量是 19.5g。 第14页，共22页

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4.【答案】（1）2 （2）80% （3）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 2g x 根据：= 解得x=1.46g 由题图分析可知，10g稀盐酸恰好与2g碳酸钙反应，所以稀盐酸溶质的质量分数为： 答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6% 【解析】 【分析】 本题有一定难度，根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除第15页，共22页

以10g即可。 【解答】 （1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g，故填：2； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ，故填：80%； （3）根据碳酸钙的质量通过化学方程式可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，然后结合溶质质量分数的求算公式可求出稀盐酸中溶质的质量分数。

5.【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的

质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x． 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g． 故答案为：（1）1.6g；

（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g． 【解析】

根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量，所以可以根据氧气的质量求算参加反应的过氧化氢的质