2020-2021高中化学人教版选修4课件：第三章 本章整合

＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C 项错误；D 项，由于 NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH4Cl 溶液显酸性，故 Mg 粉投入到 NH4Cl
溶液中产生 H2，D 项错误。 答案：B
3．能促进水的电离，并使溶液中 c( H＋)>c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通
三、水解平衡常数
cHA·cMOH cMA
温度
越大
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液：c(NH＋4 )＝c(Cl－)。( × ) (2)明矾净水的原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利 用 Al(OH)3 胶体的吸附性进行净水。( √ ) (3)在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，由水 电离产生的 OH－浓度相等。( × ) (4)NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，存在的粒子种类相同。( √ ) (5)常温下，由水电离出的 c(OH－)＝10－4 mol·L－1 的溶液，既可 能是 NH4Cl 溶液也可能是 Na2CO3 溶液。( √ ) (6)0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液与 1.0 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液相 比，其水解程度大，碱性强。( × )
解析：①中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属 表面的锈；②HCO－3 与 Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳， 可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮
肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而
磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏

高中化学选修4第三章
3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
高中化学选修4第三章
什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
高中化学选修4第三章
电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
高中化学选修4第三章
单 质
纯 净 物
化 物合 质物
电解质
非电解质 混 合 物
高中化学选修4第三章
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
高中化学选修4第三章
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HC3O )•c(H) c(H2CO3)
=4.4×10—7
K2 c(Cc(OH 32C )•3cO()H) =4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
高中化学选修4第三章
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
高中化学选修4第三章
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水

与镁条反应 剧烈反应， 的现象 迅速产生大 量气泡
反应缓慢，产 生少量气泡
根据实验现象，思考下列问题
（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中 H+浓度却不同？
(4) 从以上实验你得出哪些结论？
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
知识回顾 1
pH与溶液酸碱性的关系： 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常 在0~14之间。
0 酸性增强
7
碱性增强 14
pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强
pH＜7时，溶液呈酸性；
提问：溶液的
pH =7时，溶液呈中性； 酸碱性与c(H+)的 pH＞7时，溶液呈碱性。 关系如何？
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反
应
速 率
V(电离)
V(电离) = V(结合)
V(结合)
电离平衡状态
时间
请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离 过程中V电离V结合随时间的变化及其电离时离子 浓度的变化，说说电离平衡的涵义。
结论：
1 1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶 液中的H+浓度大
2 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不 同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。

题型探究权威预测
强、弱电解质的判断
例1 (2012·中山高二检测)下列各组物质中， 都是强电解质的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
【解析】 强酸(如HBr、HCl)、强碱[如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、 NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如 CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为 弱电解质。
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡
新知初探自学导引
自主学习
一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
电解质 →在水溶液里_或______熔融状态下 __能_导__电_____的化合物。 非电解质 →在水溶液里和熔融状态下 _都__不__导__电_______的化合物。
想一想 1．能导电的物质都是电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都 不是化合物，所以也不是电解质。
答案：(1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤ (4)⑥ ⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
弱电解质的电离平衡
探究导引2以氯化氢和醋酸的电离为例，分 析强、弱电解质溶液中存在的微粒情况。 提示：强电解质：除水分子外没有电解质分 子存在，只有电解质电离出的离子。
弱电解质：由于部分电离，存在电离平衡， 溶液中除水分子外还有未电离的电解质分 子。如除水分子外，盐酸中只有H＋、Cl－， 醋酸中有CH3COO－、H＋、CH3COOH。