初三化学笔记整理

绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

初三化学笔记整理初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

一、化学促进社会发展Ø 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药Ø 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质Ø 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物Ø 未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系Ø 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

Ø 区别（判断依据）：有无新物质生成· 判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10· 爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化Ø 实验一· 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

· 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）· 化学反应式· 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石Ø 实验二· 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

· 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

· 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙· 化学反应式（复分解反应）Ø 实验三· 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。

（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。

2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。

（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.本质区别：是否有新物质生成。

5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。

（2）爆炸不一定是化学变化。

（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。

二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。

（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。

4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。

将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。

将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。

区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。

（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

初三化学知识点笔记一、物质的分类物质的分类主要有两大类：纯物质和混合物。

1. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和物理性质。

纯物质又分为两类：元素和化合物。

（1）元素元素是由类型相同的原子组成的纯物质。

常见的元素有氧气、氢气、碳等。

元素的特点是不能通过化学方法进行分解。

（2）化合物化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的纯物质。

常见的化合物有水、盐酸、氨水等。

化合物的特点是具有一定的化学式和固定的化学成分。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的化学成分和比例。

常见的混合物有空气、河水等。

二、原子结构原子是构成物质最基本的单位，由原子核和绕核运动的电子构成。

1. 原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电，中子不带电。

原子核的总电荷为正电荷。

2. 电子层电子层包围在原子核外部，由电子组成。

电子带负电，电子层的总电荷为负电荷。

3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格。

它将元素按照一定的规律进行分类，方便学习和了解元素的性质。

三、化学反应化学反应是在一定条件下，物质发生变化，形成新的物质的过程。

1. 反应物与生成物参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

化学反应可以用化学方程式表示，方程式左边是反应物，右边是生成物。

化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒的原则。

2. 反应类型（1）氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的氧化剂得到还原，还原剂得到氧化的反应。

氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

（2）酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

其中，酸质子给出，碱质子接受。

（3）置换反应置换反应是指在反应中，一个更活泼的元素能够置换掉一个不活泼的元素的离子或原子。

（4）分解反应分解反应是指一个复杂的物质在给定条件下分解成较简单的物质。

（5）合成反应合成反应是指简单的物质在给定条件下合成复杂的物质。

四、元素周期表中的元素1. 金属元素金属元素是指位于元素周期表左侧和中间的元素。