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九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九上化学知识点笔记化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学。
在九年级化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。
下面是对这些知识点的详细笔记。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物- 纯净物是由单一种类的物质组成，具有固定的化学组成和一定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，具有可变的化学组成和性质。
2. 元素和化合物- 元素是由同一种原子组成的纯净物，不能通过化学方法分解成其他物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成的纯净物。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
- 电子围绕在原子核外部，带负电荷。
2. 原子的相对质量和电荷- 原子的相对质量主要由质子和中子决定。
- 质子的质量为1，电子的质量可以忽略不计。
- 质子和电子的数量相等时，原子带电量为零。
3. 元素周期表- 元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
- 元素周期表可以通过元素的原子序数，了解元素的重要性质和特征。
三、化学反应1. 反应物和生成物- 化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新物质产生的过程。
- 反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的物质。
2. 反应的表达式- 反应式用化学符号和系数表示反应物和生成物的种类和数量。
- 在平衡反应式时，需要保持反应物和生成物中原子的数量平衡。
3. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。
- 分解反应：一个物质在化学反应中分解成两个或多个物质。
- 双替反应：两个物质之间的阳离子和阴离子交换，生成两个新的物质。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 中和反应- 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。
2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。
比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。
常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。
- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。
化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。
不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。
- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。
像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。
这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。
4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。
就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。
- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。
把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。
- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。
瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。
- 少量时，用胶头滴管。
垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。
九年级上册化学知识点总结笔记一、化学基本概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
由原子构成。
离子：带电的原子或原子团。
由原子得失电子形成。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子真实质量跟它相比较所得的值。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
三、化学反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、化学用语元素符号：表示一种元素或一个原子。
化学式：表示一种物质或一个分子。
离子符号：表示一个离子。
化合价标注：元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学方程式：表示化学反应的式子。
五、常见元素和化合物氢气（H2）：无色、无味、难溶于水，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
碳（C）：常温下稳定，具有可燃性和还原性。
一氧化碳（CO）：无色、无味、难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒。
二氧化碳（CO2）：无色、无味、能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
水（H2O）：无色、无味、能溶于水，通电分解产生氢气和氧气。
金属氧化物：如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
九上化学知识点笔记一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、分子、元素1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符合及其原子序数:氢（H）1、氦（He） 2、锂（Li） 3 、铍(Be） 4、硼（B）5 ；碳(C） 6 、氮（N) 7、氧(O） 8、氟(F） 9 、氖(Ne) 10钠（Na)11 、镁(Mg） 12、铝（Al) 13 、硅（Si)14、磷(P)15硫（S) 16 、氯(Cl)17 、氩（Ar) 18、钾(K) 19、钙（Ca) 202、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属: K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋3、化合价口诀(1)。
常见单质化合价：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价铝三硅四氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记（2）。
常见原子团化合价：一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住5、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水［Ca（OH)2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色.2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体: NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
1.1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成新物质的变化。
（物质的形状和状态发生改变）（2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。
2.化学变化（1）定义：生成新物质的变化。
（2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳（3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。
4.本质区别：是否有新物质生成。
5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。
（2）爆炸不一定是化学变化。
（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。
二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
（由感官感知或由仪器测定）（2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
（2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。
4.氧气和二氧化碳的性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。
将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。
通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。
将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。
区别二氧化碳和氧气的方法：（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。
初三化学上册第一章1.导言：介绍一下化学这门学科2.变化：①物理：只是形状，状态的改变②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）①②本质区别：是否有新物质生成①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等②化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.实验操作，药剂和仪器使用注意点（1）三不原则：①不用嘴尝②不用手拿③不用鼻子闻（招手入鼻法）节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落（3）仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度读数：①视线与凹液面最低处相平②若仰视，则读数偏大，用时偏少③若俯视，则读数偏小，用时偏多c.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭②禁止过火③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一d.天平①精确到0.1g②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5.实验P3（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体（2加热+水+二氧化碳（3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。
管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成（4）保存：低温密封6.实验P5现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸结论：①铁生锈需要氧气和水（主）②酸能除锈③食盐能加快铁生锈④压强减小的方法：减少气体，降温7.混合物与纯净物的定义实验P13（1）空气：无色无味的气体，是混合物（2）按体积分数：①氧气：21％②氮气：78％③二氧化碳：0.03％④稀有气体：0.94％⑤杂质气体：0.03％（3）空气中O2体积分数的测定原理：P+ O2点燃2O5现象：产生大量白烟，放出大量的热结论：①O2约占空气的1／5（主）②N2不可燃，不助燃，不溶于水＞1／5（4）误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水＞1／5②红磷燃烧时忘夹止水夹V水＜1／5③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5④装置漏气V水＜1／5⑤红磷量不足V水8.实验P20（完成P25，习题1）（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解俗名：铜绿Cu2(OH)2CO加热2O+CO2现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体（2）能与盐酸反应Cu2(OH)2CO3加热2+H2O+CO2现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡9.实验P23镁（Mg）：银白色固体能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体Mg+O点燃第二章一.氧气（O2）1.氧气性质1.1物理性质（1）通常情况下，是无色无味的气体（2）密度略大于空气（3）不易溶于水（4降温加压降温1.2化学性质（1）来源：植物的光合作用CO2+H22+C6H12O6（2）实验P31a.木炭+现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光。
都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体b.蜡烛+点燃+水现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光c.铁+点燃现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积②下端系火柴，为了引燃铁丝③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底d.硫+现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。
两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象②慢，无明显现象3.氧气的制备（1）工厂制氧：分离液态空气加热N（沸点低，先汽化）②O22（2）实验室制氧高锰酸钾法实验P35a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色b.加热+二氧化锰+氧气KMnO2MnO4+MnO2+O2c.装置：固固加热型d.收集：①排水法（不易溶于水）优点：纯缺点：不干燥②瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥缺点：不纯e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄g.注意：①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热③铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片（3）实验室制氧双氧水法实验P36a.原料：双氧水和二氧化锰b.二氧化锰+氧气H2O22O+O2c.装置类型：固液不加热型d.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂]催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
（4）实验室制氧氯酸钾法a.原料：氯酸钾二氧化锰b.二氧化锰+氧气KClO3 2c.装置：固固加热型4.氧气用途供给呼吸，助燃二.二氧化碳1.二氧化碳性质（1）通常情况下，无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水（2）空气中二氧化碳的来源①呼吸②燃料③尸体腐烂（3）二氧化碳的消耗：植物的光合作用（4）固态二氧化碳叫干冰（5）CO2能与H2O反应a.CO2+H22CO3b. H2CO3: ①显酸性，能使紫色石蕊变红实验P42②不稳定，易分解（6）能与石灰水反应a. CO2+Ca(OH)3+H2Ob.现象：石灰水变浑浊c.用途：检验CO2或者检验石灰水2.蜡烛熄灭实验P44（1）现象：蜡烛由下而上先后熄灭（2）结论：①CO2密度大于空气②CO2不可燃③CO2不助燃（3）注意：倾倒CO2时速度慢，且要用玻璃片挡住上层火焰（4）运用：进入久未开启的菜窖或深井要做灯火实验3. CO2的制备3.1工业制取煅烧石灰石高温+二氧化碳CaCO高温 23.2实验室制取a.原料：石灰石或大理石，稀盐酸b.原理：碳酸钙++水+二氧化碳CaCO32+H2O+CO2c.装置：固液不加热型d.收集：瓶口向上排空法（密度大于空气，能溶于水）e.验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已满f.将该气体通入石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳g.注意：①不能用纯的碳酸钙，因为反应太快②不用浓盐酸，因为有挥发性，会使收集的CO2不纯③不用硫酸，因为CaSO4微溶，阻止反应进行4.了解化合反应和分解反应的定义5.CO2的运用灭火，人工降雨，人身体健康影响三.水1.性质水通常情况下，无色无味的液体，4℃时密度最大2.水的电解实验实验P47a.现象：电极上冒气泡，但负极上速度较快b.结论：水电解生成了气体c.通电+氧气H2O2通电2+O2d.负极产生的气体能燃烧，发出蓝色的火焰，能使干燥的烧杯壁上出现小水珠，所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以是氧气氢气：通常情况下，是无色无味的气体，密度最小，能燃烧发出蓝色火焰，能使烧杯壁上出现小水珠V(H2):V(O2)=2:1e.结论：水是由氢氧元素组成的f.注意：①用的是直流电②水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性3.水的净化（1）水分类①硬水：含较多钙镁物质的水②软水：含较少钙镁物质的水区分：加肥皂水①出现较多泡沫的是软水②出现较少泡沫的硬水加热煮沸蒸馏（2）蒸发：加热使水变水蒸气的操作（物理变化）a.仪器：蒸发皿玻璃棒铁架台酒精灯b.玻璃棒：搅拌散热c.当出现大部分固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水蒸干d.实验结束时，用坩埚钳夹着放在石棉网上（3）过滤：除去液体中不溶性杂质的操作实验P50a.仪器：烧杯玻璃棒漏斗铁架台b.一贴：滤纸紧贴漏斗边缘，否则会减慢过滤速度c.二低：①滤纸低于漏斗边缘②滤液低于滤纸边缘防止滤液未经过滤，直接进入接收器中d.三靠：①烧杯嘴紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸①②防止滤液冲破滤纸③漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁防止液滴飞溅（4）水的净化过程（1）取水——沉降——过滤——杀菌——配水a.混凝剂（明矾）：吸附水中悬浮性杂质二沉降b.吸附剂（活性炭）：吸附异味和色素第三章一.微粒：①分子②原子③离子宏观的物质是由微观的微粒构成的微粒在不停地运动，且受温度的影响，温度越高，运动越快实验P63 微粒间有空隙，温度越高，空隙越大（解释热胀冷缩）实验P63微粒很小二.分子1.分子由原子构成2.分子不一定比原子大，但一定比构成它的原子大3.由分子构成的物质4.在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒5.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子6.从分子角度定义为纯净物和混合物①只有一种分子构成的物质叫纯净物②由不同分子构成的物质叫混合物三.原子1.由原子直接构成的物质①金属：如钙，镁，铁②固态非金属：如硫，磷，硅③稀有气体2.原子能构成物质和分子3.原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒4.原子的结构原子原子核（+）电子（-）（质量最小）质子（+）（不可以没有）中子（不带电）（可以没有）（不带电在原子中质子数=核电荷数=核外电子数5.原子的质量相对原子质量相对分子质量四.离子1.种类：①阳离子（+）②阴离子（-）2.来源：失电子阳离子原子得电子阴离子3.在原子变成离子或离子变成原子的过程中，改变的是核外电子，而质子数或核=核外电子数电荷数不变，所以在离子中，原子数=核电荷数4.微粒的最外层电子数决定了微粒的化学性质，若最外层的电子数相同，则化学性质相似。
