第三节 共价键
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第三节 共价键
第三课时 范德华力、氢键
知识目标
1、能认识化学键与分子间作用力（范德华力）、氢键的差异。
2、理解分子间作用力、氢键的概念。
3、知道分子间作用力、氢键对物质的影响。
4、会判断物质的熔沸点高低。
一、对化学键的认识
化学键是指 使离子或原子相结合的作用力。
化学键包括 、离子键和共价键，其中共价键又包括极性共价键和非极性共价键。
化学键存在于分子内的相邻原子之间。
形成或破坏化学键都伴有能量的变化。
二、分子间力
【问题】：二氧化碳是哪一类化合物？
干冰气化是物理变化还是化学变化？该过程吸热还是放热？该过程破坏了化学键没
有？为什么该过程会伴有能量的变化？
分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称作分子间力，
（一）范德华力
1、概念：存在于分子间的作用力，作用力比化学键弱。它不属于化学键。
2、范德华力变化规律：结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。如卤族单质
3、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的物理性质，如熔沸点及溶解度
a、分子间范德华力越大，熔沸点越高；
b、溶质分子与溶剂分子能形成较强范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。
【思考】从分子间作用力角度解释卤素单质的熔沸点变化？
练习
1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体 分子间作用力；CO2溶于水，破坏了CO2分子的共价
键。
2、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中正确的是（ ）D
A.范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
3、下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ）C
A、食盐的熔化
B、HCl溶于水
C、碘单质的升华
D、金属钠的熔化
（二）氢键
【问题】教材24页图1-11是否符合分子间作用力对沸点的影响规律？
1、概念：当氢原子与非金属性大的X原子（一般是F、O、N）以共价键结合时，它们之间
的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一
分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。
2、表示方法：氢键可以用X—H„Y表示（如P24图1-12）。X和Y可以是同种原子，也可以
是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示
式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。
氢键的作用力大小介于化学键和范德华力之间。
3、氢键的存在：含有直接与N、O、F的H的化合物中
4、氢键对物质性质的影响
（1）对物质熔沸点的影响
（2）对物质溶解度的影响
甲醇易溶于水、乙醇与水互溶
下列说法不正确的是( )D
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
【讨论】：硫化氢的熔点-85.5℃，沸点-60.4℃，液态水是生物存在的先决条件，如果没有氢
键，会有人类吗？为什么？
三、共价键、范德华力和氢键的对比
共价键 范德华力 氢键
概念 分子内原子间通过共用电子对形成的化学键 分子间普遍存在的作用力 已经与非金属性很强
的原子形成共价键的
氢原子与另一分子中
电负性很强的原子之
间的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间 分子间或分子内氢原
子与非金属性很强的
N、O、F之间
强度 很强 微弱 较弱
对物质的影响 主要影响化学性质 熔沸点 溶解度、熔沸点
有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
练习题
一、选择题（1-5题为单选题，6-8为多选题）
1、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）D
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
提示：二氧化硅中没有分子，Si和O以共价键形成稳定的空间网状结构
C．若A2+2D- ═ 2A-+D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+
2、固体过氧化氢中不存在的作用是( )C
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
3、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A
A.甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）熔点低的原因是甲醇分子易形成氢键
B.氯化铝易溶于水，这是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种是非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4
、2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，
有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，
释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质
是( )D
A．分子间作用力 B．氢键
C．非极性共价键 D．极性共价键
5、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“„”表示)结合形成NH3•H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为( )B
6、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）CD
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
7、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列
说法正确的是BD
A.C60的熔沸点高
B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键
D.C60中只有共价键
8、下列变化没有破坏化学键的是（ ）1、4
①干冰汽化 ②氯化氢溶于水
③食盐晶体熔化 ④碘的升华
⑤Na2O2和水反应
二、非选择题
9、氯化硫(S2Cl2，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式______________。
(2)指出它分子内的键型______________。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
10、下图中A、B、C、D四条曲线表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，
其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点
的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因
是
_______________________________________________________________________
_。
曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因
是
_______________________________________________________________________
_。
11、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层电子数是K层电子数的三倍，Y原子
核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是
X与Z的核电荷数之和的1/2，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子化学键类型的分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶
解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________；
(3)Q的元素符号是________，它在元素周期表的位置是第____周期第 族，QZ的分子式
是 ，写出其电子式 。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
_______________________________________________________________________
_。
参考答案
1-5 DCADB 6-8 CD、BD、①④
9、（1） Cl S S Cl
(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键
(3)不能 (4)＋1
10、A D 结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高 分子间存在氢键
11、(1)S C
(2)极性共价键 极性共价键 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分
子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3Mg 三 ⅡA MgO Mg2＋
(4)F—H„F F—H„O O—H„F O—H„O
O
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