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原子结构与性质选择题1

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1 原子结构与性质习题 1.以下能级符号正确的是 A．6s B．2d C．3f D．1p 2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 A．M层 B．N 层 C．L层 D．Q层 3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 ※5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 6.下列说法中正确的是 A．第三周期中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 7.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 8.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 9.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 10.下列各项叙述中，正确的是 A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大 B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C、镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 2

11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 12.x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 13.（2003·理综·8）人类探索月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为„„（ ） A、34He B、23He C、24He D、33He 14.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（2003春全国·11） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

15.下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子:818O D．对氯甲苯的结构简式： 16.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A． 与互为同位素 B． 与的质量数相同 C． 与是同一种核素 D． 与的核外电子数和中子数均为62 17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA B.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键 C.常温常压下，22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为3 NA D.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于NA 3

18.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y＞Z B.氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D.原子及离子半径：Z＞Y＞X 19.元素在周期表中的位置，反映了元素原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 20.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ※21.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 4

23.（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 24.（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 25.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 26.（2009•海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 27.（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ） A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 28.下列说法中错误的是 A．SO2、SO3都是极性分子 5

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 29.下列化学用语正确的是 A．Na2O2中氧元素的化合价为－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式： 30.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 A、主族元素的最高正价均等于其族序数 B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6 D、非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 31.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是 A．O3和O2互为同位素 B．O3和H2O2的分子内都含有共价键 C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害 32.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4

D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 33.（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

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《好题》高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)(4)

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一、选择题1．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对2．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X3．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5．(0分)[ID：139259]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。

上海古华中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(有答案解析)

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一、选择题1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID：139239]下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①3．(0分)[ID：139226]与元素的最外层电子数无关的是A．元素在周期表中的排列顺序B．主族元素的化学性质C．主族元素在周期表中处于哪个族D．主族元素的化合价4．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S6．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7．(0分)[ID：139279]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)(3)

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一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。

已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼3．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A．气体质量之比为：30：29B．分子数之比为：1：1C．质子数之比为：15：14D．中子数之比：30：294．(0分)[ID：139229]设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同5．(0分)[ID：139228]有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确6．(0分)[ID：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键Np，是目前已知的最重的球形双幻核，其具7．(0分)[ID：139265]科学家发现新核素20882有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数8．(0分)[ID：139260]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。

高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试(包含答案解析)

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一、选择题1．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：292．(0分)[ID ：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为10243d 4s 4pA ．3项B ．4项C ．5项D ．6项3．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素4．(0分)[ID ：139293]下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 5．(0分)[ID ：139292]下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族，属于过渡元素 B ．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族C ．元素所在周期数等于他的电子层数，所在的族序数等于他的最外层电子数D ．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数6．(0分)[ID ：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。