2019—2020海门中学《原子结构与性质》练习1

第一章原子结构与性质一、选择题1．在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)2．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。

下列说法正确的是()A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>bD．最简单氢化物的沸点：a>b>c3．下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br[Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr1s22s22p63s23p63d44s26．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)9．下列说法正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大10．下列能级符号正确的是()A．3f B．2d C．4s D．2f11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。

2019-2020学年江苏省海门中学高三生物第一次联考试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.在一棵倒伏的朽木上，生长着蕨类、苔藓、真菌、蚂蚁等生物，这些各种生物构成了（）A.种群B.群落C.生态系统D.生物个体2.下列哪组试剂在使用过程中，必须经过加热（）A.斐林试剂鉴定可溶性还原糖的过程中B.苏丹Ⅲ染液在鉴定动物组织中的脂肪时C.双缩脲试剂鉴定蛋白质时D.碘化钾溶液鉴定淀粉时3.如图为植物光合作用强度随光照强度变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A.a点时叶肉细胞产生ATP的细胞器只有线粒体B.b点时植物光合作用强度与细胞呼吸强度相等C.已知某植物光合作用和细胞呼吸的最适温度分别为25Ⅲ和30Ⅲ，此图表示该植物处于25Ⅲ环境中，若将温度提高到30Ⅲ时，则a点上移，b点左移，d点下移D.当植物缺镁时，b点将右移4.用单侧光照射小麦的幼苗（如图所示），一段时间后，该幼苗将（）A.停止生长B.直立生长C.弯向光源生长D.背向光源生长5.甲、乙两图为生物组织的呼吸方式实验装置图，图中植物呼吸作用释放的CO2被NaOH溶液吸收，使容器内气体压强减小，刻度管内的红墨水滴会发生移动。

下列相关分析正确的是（）A. 若甲红墨水滴左移，乙红墨水滴不动，则只进行无氧呼吸B. 若甲红墨水滴不动，乙红墨水滴右移，则只进行有氧呼吸C. 若甲红墨水滴右移，乙红墨水滴左移，则既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸D. 若甲红墨水滴左移，乙红墨水滴右移，则既进行有氧呼吸，又进行无氧呼吸6.细胞的统一性体现在()①细胞都有相似的基本结构，如细胞膜和细胞质等②真核细胞细胞核内染色体中含有DNA，原核细胞拟核中含有DNA③真核细胞多种多样，原核细胞多种多样，而真核细胞和原核细胞又不一样A．① B．②C．①② D．①②③7.有一种“生物活性绷带”的原理是先采集一些细胞标本，让其在特殊膜片上增殖，5~7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。

第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡＡ族元素D．该元素位于d区3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p54.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.下列有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价7.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()A．Al B．Al C．C D．C8.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子9.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

《原子结构与性质》练习2_____班_____号姓名__________ 1．下列说法中正确的是：A．核外电子数和质子数均相同的粒子一定属于同种元素B．同种元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同C．任何元素的原子都是由质子、中子、电子三种粒子组成D．质子数和中子数均相同的原子与离子其质量基本相同2．下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是：4．科学家最近制出第112号新元素，其原子的质量数为277,这是已知元素中最重的原子，关于新元素的下列叙述各项正确的是：A．其原子核内的质子数为112、中子数为277B．其原子核内的中子数为165，核外的电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277:125．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是：A．K层B．L层C．M层D．N层6．某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是：A．N层不含有电子B．原子里有两个不成对电子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数是47．对于通常使用的“长式元素周期表”编排方法的描述不正确的是：A．周期表中元素的原子序数与该元素原子具有的质子数相等B．周期表中元素的周期数与元素的原子具有的电子层数相等C．周期表中主族元素的族序数与该元素的原子最外层电子数相等D．周期表中元素区的划分是由最后一个电子填入的能级符号来决定8A．18 B．32 C．50 D．649．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示。

一、选择题1．下列说法正确的是A ．原子的核式结构模型是汤姆孙最早提出的B ．铀核（23892 U ）衰变为铅核（20882 Pb ）的过程中，要经过8次α衰变和6次β衰变 C ．一个氢原子从量子数n ＝3的激发态跃迁到基态时最多可辐射3种不同频率的光子 D ．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的强度太小 2．下列说法正确的是A ．在铀核的裂变中，当铀块的体积小于“临界体积”时，不能发生链式反应B ．铀元素的半衰期为T ，当温度发生变化时，铀元素的半衰期也发生变化C ．比结合能越小，原子核结合得越牢固，原子核越稳定D ．轻核聚变后，比结合能减少，因此反应中释放能量3．下列说法正确的是（ ）A ．某种频率的光照射金属能发生光电效应，若增加入射光的强度，则单位时间内发射的光电子数增加B ．在核反应堆中，镉棒的作用是使快中子变为慢中子C ．结合能越大，原子核越稳定D ．入射光的频率不同，同一金属的逸出功也会不同4．某原子核A 先进行一次β衰变变成原子核B ，再进行一次α衰变变成原子核C ，则（ ）A ．核C 的质子数比核A 的质子数少2B ．核A 的质量数减核C 的质量数等于3C ．核A 的中子数减核C 的中子数等于3D ．核A 的中子数减核C 的中子数等于55．下列说法中正确的是（ ）A ．β衰变所释放的电子是原子核外电子电离所形成的，原子发生一次β衰变，原子序数增加1B ．天然放射现象的发现揭示了原子的核式结构C ．温度升高，放射性元素衰变的半衰期减小D ．氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，核外电子动能增大，氢原子总能量减少6．下列叙述中正确的是A ．牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量B ．奥斯特发现了电流的磁效应，总结出了电磁感应定律C ．美国科学家密立根通过油滴实验，测定出电子的荷质比D ．卢瑟福发现了质子，查德威克发现了中子，质子和中子统称为核子7．下列哪些事实表明原子核具有复杂结构A ． 粒子的散射实验B ．天然放射现象C ．阴极射线的发现D ．X 射线的发现8．下列说法正确的是A ．天然放射现象的发现揭示了原子具有核式结构B ．温度升高，放射性元素衰变的半衰期减小C ．原子核发生β衰变后原子序数不变D ．人工放射性同位素的半衰期比天然放射性物质短的多，因此放射性废料容易处理 9．下列说法正确的是（ ）A ．较小比结合能的原子核不稳定，容易发生裂变B ．放射性元素的半衰期跟原子所处的化学状态无关，但与外部条件有关C ．某种频率的紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，若增大该种紫外线照射的强度，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能并不改变D ．根据玻尔的原子理论，氢原子的核外电子由能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会辐射一定频率的光子，同时核外电子的动能变小10．关于近代物理，下列说法错误．．的是 （ ） A ．轻核聚变反应方程234112H H He X +→+中，X 表示电子B ．α粒子散射实验现象揭示了原子的核式结构C ．分别用红光和紫光照射金属钾表面均有光电子逸出，紫光照射时，逸出的光电子的最大初动能较大D ．基态的一个氢原子吸收一个光子跃迁到n = 3激发态后，可能发射2种频率的光子 11．一个静止的原子核a b X 经α衰变放出一个α粒子并生成一个新核，α粒子的动能为E 0．设衰变时产生的能量全部变成α粒子和新核的动能，则在此衰变过程中的质量亏损为（ ） A ．02E c B ．()024E a c - C ．()024a E c - D ．()024aE a c -12．在β衰变中放出的电子来自( )A ．原子核外轨道上的电子B ．原子核内所含的电子C ．原子核内中子变成质子时放出的电子D ．原子核内质子变成中子时放出的电子13．贝克勒尔在120年前首先发现了天然放射现象，如今原子核的放射性在众多领域中有着广泛应用．下列属于放射性衰变的是A ．14140671C N e -→+B ．2351139951920533902U n I Y n +→++C ．23411120H +H He+n →D ．427301213150He +Al P+n →14．原子核23892U在天然衰变为20682Pb的过程中，所经过的α衰变次数质子数减少的个数、中子数减少的个数依次为（）A．8、10、22 B．10、22、8 C．22、8、10 D．8、22、10 15．2007年是我国著名物理学家、曾任浙江大学物理系主任的王淦昌先生一百周年诞辰。

章末综合测评(一)　原子结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是( ) A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．3d轨道能量比4s轨道高D　[第三周期中，只有3个电子层，如果有3d电子，必然有4s电子，因为3d 轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。

]2．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是( )[答案]　A3．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是( )A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线D　[D选项的内容无法用玻尔理论解释。

要解释氢原子光谱存在多条谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。

]4．下列说法中正确的是( )A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小D　[A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。

]5．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则2xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理A　[A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则，C原子2p 能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21S c最后3个电子应先排满4s 轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

原子结构基本知识
班级姓名
一、原子认识的历程：
1、英国科学家道尔顿认为原子是的。

2、汤姆森发现了，并且提出了原子的模型。

在中国被称为模型。

3、卢瑟福做了著名的实验，从而推测原子是由和构成，在原子核外很大的空间里运动。

绝大多数α粒子能够顺利通过金箔，说明。

有一小部分α粒子发生偏转，是因为。

极少数被反弹回来是因为。

二、原子的结构带电性。

（在横杠上填上构成名称，在括号里填上带电情况）
三、金属、稀有气体等物质是由原子直接构成的，原子具有微粒的一般性质：
1、原子的和都。

2、原子之间存在和。

3、原子总在不断。

四、原子核带正电，其所带的数称为。

五、质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的倍，因此原子的质量几乎都集中在上。

六、在原子中，数= 数= 数。

2020—2021学年（人教）化学选修三第1章原子结构与性质习题附答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y2、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar3、下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子最外层电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p16、对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子7、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～328、下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

专题综合测评（一）原子结构与元素的性质（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1 •下列说法正确的是（）A•所有的电子在同一区域运动B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C •处于最低能量状态的原子是基态原子D.在同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多C ［在多电子原子里，根据电子的能量高低以及运动的区域离核远近不同，将核外电子运动的区域划分成不同的电子层，故能量不同的电子在不同的区域运动，A项错误。

电子的能量越高，运动区域离核越远；能量越低，运动区域离核越近，B项错误。

无论在哪一电子层，只要是s轨道，最多都只能容纳2个电子, D项错误。

］2.下列关于氧的同位素18O的化学用语错误的是（）A. 原子结构示意图：@12B. 电子式为，0 •■ !■C* 电f 排布式：ls22s22p4Is 2s 2pD・轨道表峦式:® 迪迪工bD ［常见氧原子是16O，它与同位素18O的差异是中子数不同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否符合氧原子”即可。

D项，根据洪特规则，2p 轨道中两个未成对电子的自旋方向应相同。

］3．下列说法错误的是( )1/12A ．某原子K 层上只有1 个电子B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数都为K层电子数的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等B ［K、L、M 层上最多可容纳的电子数分别为2、8、18。

K 层上可排1 个电子，也可排2个电子，A项正确。

当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8 个电子，而M 层上最多只能排18个电子，B 项错误。

K 层上最多可排2个电子，2>4二8, M层和L层上都有8个电子的离子是可能存在的，22如K +、Ca + , C项正确。

氧元素的核电荷数为8, 0-的最外层电子数也为8, D项正确。

第1章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：A>B B．B与C不能存在于同一离子化合物中C．氧化物的水化物的酸性：C<D D．阴离子的半径：C>D2．医学研究证明用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关叙述正确的是（）A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素C．它的中子数是53 D．核内的中子数与核外电子数之差为29 3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X4．下列各项叙述中，正确的是（）A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素5．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．96．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的，电子层是客观存在的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动7．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大试卷第2页，总8页 B ．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素8．下列微粒中半径最小的是( )A ．Ca 2＋B ．K ＋C ．S 2－D ．K9．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型A ．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③10．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A ．XYZ 3B ．X 2YZ 3C ．X 2YZ 2D ．XYZ 211．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M 为金属元素。

《原子结构与性质》练习3_____班_____号姓名__________ 1．简单原子的原子结构可用右图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是：A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．几种微粒具有相同的核电荷数，则它们：A．一定属于同种元素B．一定互为同位素C．可能属于不同的分子、原子或离子D．核外电子数一定相等3．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达：A．4个B．5个C．6个D．7个4．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的准确位置的是：A．1s2B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np35．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为：A．第二周期，ⅠA族B．第二周期，ⅡA族C．第一周期，ⅠA族D．第一周期，ⅡA族6．某原子的最外层电子排布为ns n np2n+1,则该元素在周期表中的位置为：A．第二周期，ⅢA族B．第二周期，ⅦA族C．第五周期，ⅡA族D．第七周期，ⅡA族7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是：A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p18．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为：A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区9．下列说法中错误的是：A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质，化学性质均相同10．下列微粒半径的比较中，正确的是：A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl－D．Mg >Na 11．下列说法正确的是：A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大12．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

一、选择题1．如图所示为研究光电效应规律的实验电路，电源的两个电极分别与接线柱c 、d 连接。

用一定频率的单色光a 照射光电管时，灵敏电流计G 的指针会发生偏转，而用另一频率的单色光b 照射该光电管时，灵敏电流计G 的指针不偏转。

下列说法不正确的是（ ）A ．a 光的频率一定大于b 光的频率B ．用b 光照射光电管时，一定没有发生光电效应C ．电源正极可能与c 接线柱连接D ．若灵敏电流计的指针发生偏转，则电流方向一定是由d →G →f2．如图所示为氢原子能级图，大量处于基态的氢原子吸收某种频率的光子后，跃迁到3n =能级，再从3n =回到1n =能级，则下列说法正确的是（ ）A ．基态氢原子吸收的光子能量为1.51eVB ．大量氢原子从3n =跃迁到1n =能级，可释放两种不同频率的光子C ．释放的光子能量最小为1.89eVD ．氢原子从3n =跃迁到1n =能级，氢原子的能量减小，电势能增大3．利用光电管研究光电效应的实验电路如图所示，用频率为ν的可见光照射阴极K ，电流表中有电流通过，则（ ）A ．改用紫外光照射K ，电流表中没有电流通过B ．只增加该可见光的强度，电流表中通过的电流将变小C ．若将滑动变阻器的滑片移到A 端，电流表中一定无电流通过D ．若将滑动变阻器的滑片向B 端移动，电流表示数可能不变4．光电管是一种利用光照射产生电流的装置，当入射光照在管中金属板上时，可能形成光电流。

表中给出了6次实验的结果。

组 次入射光子的能量/e V 相对光强 光电流大小/mA 逸出光电子的最大动能/eV 第一组 1234.0 4.0 }4.0 弱 中 强 29 43 60 0.9 0.9 0.9 第二组 456 6.0 6.0 6.0 弱 中 强 27 40 55 2.9 2.9 .9由表中数据得出的论断中正确的是（ ）A ．两组实验采用了相同频率的入射光B ．两组实验所用的金属板材质不同C ．若入射光子的能量为5.0eV ，逸出光电子的最大动能为2.9eVD ．若入射光子的能量为5.0eV ，相对光强越强，光电流越大5．图甲是研究光电效应的电路图，图乙是用a 、b 、c 光照射光电管得到的I U 图线，1c U 、2c U 表示遏止电压，下列说法正确的是（ ）A ．在光照条件不变的情况下，随着所加电压的增大，光电流一直会增加B ．a 光的频率小于b 光的频率C ．光电子的能量只与入射光的强弱有关，而与入射光的频率无关D ．c 光照射光电管发出光电子的初动能一定小于b 光照射光电管发出光电子的初动能 6．下列说法正确的是（ ）A ．光的波动性是光子之间相互作用的结果B ．玻尔第一次将“量子”入原子领域，提出了定态和跃迁的概念C ．光电效应揭示了光的粒子性，证明了光子除了能量之外还具有动量D ．α射线经过置于空气中带正电验电器金属小球的上方，验电器金属箔的张角会变大7．如图，是氢原子的能级图，各能级能量关系为12n E E n =，其中E 1为基态能量，n 为量子数。

2019—2020海门中学《原子结构与性质》练习21．以下讲法中正确的选项是：A．核外电子数和质子数均相同的粒子一定属于同种元素B．同种元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同C．任何元素的原子差不多上由质子、中子、电子三种粒子组成D．质子数和中子数均相同的原子与离子其质量差不多相同2．以下讲法中不正确的选项是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，确实是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，那么ng它的氧化物中所含质子的物质的量是：4．科学家最近制出第112号新元素，其原子的质量数为277,这是元素中最重的原子，关于新元素的以下表达各项正确的选项是：A．其原子核内的质子数为112、中子数为277B．其原子核内的中子数为165，核外的电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277:125．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，那么此电子层是：A．K层B．L层C．M层D．N层6．某元素原子的M层有4个p电子，以下表达错误的选项是：A．N层不含有电子B．原子里有两个不成对电子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数是47．关于通常使用的〝长式元素周期表〞编排方法的描述不正确的选项是：A．周期表中元素的原子序数与该元素原子具有的质子数相等B．周期表中元素的周期数与元素的原子具有的电子层数相等C．周期表中主族元素的族序数与该元素的原子最外层电子数相等D．周期表中元素区的划分是由最后一个电子填入的能级符号来决定8．元素周期表中前7周期的元素数如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32 A．18 B．32 C．50 D．649．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如下图。

2019—2020海门中学《原子结构与性质》练习41．X、Y、Z均为短周期元素。

X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有以下含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是：A．②B．②④C．②⑤⑥D．①②③④2．A和B是短周期元素，A2-与B+的核外电子总数之差为8，那么以下讲法正确的选项是：A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之差为7 D．A和B原子核外电子数总和可能为11 3．在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1、2:1、3:1的元素共有：A．4种B．5种C．6种D．7种4．以下关于电负性的表达中不正确的选项是：A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强5．1932年美国化学家鲍林〔L.Pauling〕第一提出了电负性的概念。

下表给出的是第三A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间6．：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物：A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W7．以下各组元素性质的递变情形错误的选项是：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、C、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐步增大8．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分不为HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判定中不正确的选项是．．．．．．．：A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－C．气态氢化物的稳固性：HX＞H2Y＞ZH3D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO49．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。

2019-2020学年高三专题训练原子结构与性质提升卷（小练系列每周更新)第I卷（选择题)一、单选题1．下列说法中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B2．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Li、Na、KB.N、P、AsC.O、S、ClD.Si、P、Cl【答案】D3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是( )① R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤【答案】B4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s 22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A5．下列说法正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B．3f能级中最多可容纳14个电子C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多【答案】C6．下列叙述正确的是A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的电子排布图：D．N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D7．下列有关认识正确的是（）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对【答案】D8．如图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图。