高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习1 新人教版选修3

原子结构与元素的性质同步练习一、选择题1、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P63、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、La6. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na＋ 1s22s22p6B. F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O21s22s22p68. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H3O＋ B. BF3C. CCl4D. PCl59.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）10. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

11、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素12、下列能级轨道数为3的是：A、s能级B、p能级C、d 能级D、 f能级13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ315、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

1.2 原子结构与元素的性质每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1 原子结构与元素周期表1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种知识点2 元素周期律的应用3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是( )A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4．下列性质比较正确的是( )A．第一电离能：He>Ne>ArB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al知识点3 对角线规则6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解练方法技巧原(离)子半径大小的比较方法7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是( )A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是( )A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

原子结构与元素性质同步练习【双基提要】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课堂反馈】1、元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿到一把开启元素大门的钥匙。

下列说法中不正确的是（）A、同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等B、同一周期中，从左到右元素原子中的质子及中子数依次增加C、同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等D、同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加2、下列对元素周期表中一些规律的表述，正确的是（）A、每一周期中含有的元素数目与最外电子能层容纳的最多电子数相等B、同一周期中元素的最高正化合价和最低负价，从左到右逐渐增大C、主族元素的最高正化合价等于该元素原子最外电子能级中的电子数D、同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱3、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。

下列关于R的描述正确的是（）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C、R都是非金属元素D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应4、在元素周期表中存在着许多的规律。

同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。

5、门捷列夫当年提出的元素周期律是，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是。

到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素。

6、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分布示意图。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

高中化学学习材料唐玲出品1.2《原子结构与元素的性质》同步练习（第1课时）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B．门捷列夫是在梦中想到的周期表C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D．初排元素周期表时共有元素92种2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是( )A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素5．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元生性质（1）原子结构与元素周期表1．外面电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的地点是( )A 周围期ⅦB族B五周期ⅢB 族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族2．原子序数小于18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋向如图所示。

图中 X 元素应属（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期Ⅱ A 族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有 x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25 4．以下各组元生性质递变状况错误的选项是()A Li 、 Be、B 原子最外层电子数挨次增添B P、 S、Cl 元素最高正化合价挨次高升C N 、 O、 F原子半径挨次增大D Na 、K 、Rb的金属性挨次加强5．短周期元素X、 Y 的原子序数相差2。

以下有关表达正确的选项是（）A 、X 与 Y 不可以能位于同一主族B、 X 与 Y 必定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XYD、 X 与 Y 可能形成离子化合物XY6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子比较较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是 () A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数7．以下说法中正确的选项是（）A．非金属元素表现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数B．非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D ．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中 ,氧化性最强的是 ()22s22p222s22p522s22p63s122s22p69.元素的分区和族1)s区 :, 最后的电子填在上 ,包含, 属于开朗金属 , 为碱金属和碱土金属 ;3) d 区 :, 最后的电子填在上, 包含族元素 , 为过渡金属4) ds 区 :, (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在上, 包含, 过渡金属 (d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 );5) f 区 :, 包含元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 .10．周期表中最开朗的金属为，最开朗的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。

高三化学选修三第一章同步练习：原子结构与元素的性质（人教版）1、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。

(1)Li：1s2; () ________;(2)Be：1s22s12p1( ) ________;(3)O：1s22s22px22py2;() _______;(4)K：1s22s22p63s23p63d1;() ________;(5)Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 ()______。

答案：(1) radic;(2) x; 1s22s2(3) x;1s22s22px22py12pz1(4) x; 1s22s22p63s2 3p64s1(5) x; 1s22s22p63s23p63d104s12、判断下列表达是正确还是错误(1)1s22p1属于基态; ( )(2)1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态;( )(3)1s22s22p62d1属于激发态; ( )(4)1s22s22p63d1属于基态; ( )答案：(1) x(2) x(3)radic;(4) x3、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为。

(6. 2,8,8,18)4、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(1)这元素的原子序数是多少?(2)这元素属第几周期?第几族?是主族元素还是过渡元素?(3)哪些电子是这个原子的价电子。

答案：(1) 31(2) 4;IIIA;主族元素.(3) 4s24p1高三化学选修三第一章同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

人教版高三化学选修三第一章同步练习：原子结构高三化学选修三第一章同步练习：原子结构（人教版）。

2020 年人教版化学选修 3 第一章第 1 节《原子结构》同步训练一、选择题1．以下相关多电子原子的表达中正确的选项是（）A．在一个多电子原子中，不行能有两个运动状态完整同样的电子B．在一个多电子原子中，不行能有两个能量同样的电子C．在一个多电子原子中，N 层上的电子能量必定比M 层上的电子能量高D ．某个多电子原子的3p 轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态一定相反2．某元素基态原子3d 轨道上有10 个电子，则该基态原子价电子排布不行能是（）A ． 3d104s1B． 3d104s2C． 3s23p6D． 4s24p23．以下元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是（）A ． 3s33p3B． 3d104s1C． 3d64s2D． 2s22p44．第三周期元素的原子中，未成对电子不行能有（）A．4个B．3个C．2个D．1个5．以下说法正确的选项是（）A ．任何一个电子层最多只有s、 p、 d、 f 四个能级B ．用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度散布图就是原子轨道D ．同一原子中，2p、 3p、 4p 能级的轨道数挨次增加6．某原子中的电子由在K 层上运动变成在M 层上运动，将（）A ．汲取能量B．开释能量C．能量不变D．没法判断7．以下说法不正确的选项是（）A ．原子中的第四能层有4s、 4p、 4d、 4f 四个能级B．现代化学中，常利用光谱剖析法来判定元素C．电子云是处于必定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度散布的形象化描绘D．元素周期表共分为 s、p、 d、 ds 四个区8．以下说法正确的选项是()A ． 2s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数量多C． ns 能级的原子轨道图可表示为D ．3d2表示 3d 能级有 3 个轨道9．某原子核外共有 6 个电子，散布在K 与 L 电子层上，其基态原子在L 层上的电子排布正确的选项是() A．B．C．D．10．以下对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在空间单位体积内出现概率大小的图形B．电子云其实是电子运动形成的近似云同样的图形C．电子云图说明电子离核越近，单位体积内出现的概率越大；电子离核越远，单位体积内出现的概率越小D．同样电子层不一样能级的原子轨道，其电子云的形状不一样11．以下表达正确的选项是()A．钾原子的 2s 轨道的能量比 3p 轨道的高B．锂原子的 1s 与 2s 轨道皆为球形C． p 能级的原子轨道呈哑铃形，跟着电子层序数的增添，p 能级的原子轨道数增加D ．第 4 电子层最多可容纳16 个电子12．以下各项表达中，正确的选项是()A．镁原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s2 2p63p2时，原子开释能量，由基态转变成激发态B ．价电子排布为5s2 5p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．全部原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不一样242262644s 2D ． Cr 原子的电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d13．以下电子排布式或轨道表示式正确的选项是（）A ． C 原子的轨道表示式：B ． Ca 原子的核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4C． N 原子的轨道表示式：D ．Br-的核外电子排布式：[Ar]3d 10 4s2 4p614．有 AⅠ BⅠC三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为ns1ⅠB元素原子的M 层上有两个未成对电子， C 元素原子L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素构成的化合物的化学式不行能是ⅠⅠA ． A BC4B．A BC4C． A BC3D ．A BC43224二、填空题15．氟代硼酸钾 (KBe 2BO 3F2)是激光器的中心资料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

2020—2021人教版化学选修三第1章原子结构与性质同步习题优题及答案一、选择题1、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p答案C解析根据构造原理，各能级的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。

2、下列变化需要吸收能量的是( )A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px 22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当，故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。

3、下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。

故B项中Cr原子的外围电子排布应为3d54s1。

4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B解析由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，最外层应有2个电子，最高正价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C两项错误，B项正确；R可能是Mg元素，D项错误。

5、下列说法中正确的是( )A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高答案D解析高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p 能级有两个电子，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。

第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。