第1页 共14页 《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计
一、课标解读
本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。
1．内容要求
了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．学业要求
能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。
能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析
本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的
第2页 共14页 需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。
旧人教版 新人教版
内容选择 有不同类型晶体结构探讨；混合晶体内容在金属晶体后作为补充内容介绍。 删减了配位数的计算和晶格能对离子晶体熔沸点主要的影响；新增过渡晶体的介绍，并将混合晶体作为主要内容介绍。
第1页 共10页 《配合物与超分子》（第1课时）教学设计
一、课标解读
“配合物与超分子”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2“物质结构与性质”的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求
知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
简单配合物的制备。
2．学业要求
能说出配位键的特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
能运用配位键模型，解释配合物的某些典型性质。
能从微粒的空间排布及相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
二、教材分析
本节内容的功能价值（素养功能）主要是培养和发展学生的“宏观辨识与微观探析”和“证据推理与模型认知”等学科核心素养，能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物、配体、中心
第2页 共10页 粒子、配位数；能利用配合物的性质及实验现象等去推测配合物的组成结构，从而形成“结构决定性质”的认知模型。
旧人教版教材（）关于配合物理论这部分内容是插在第2章“分子结构与性质”的第2节“分子的立体构型”中介绍的，与本节前面讲的价层电子对互斥理论和杂化轨道理论关联性不强，配合物理论放在这里讲感觉有些牵强；旧人教版中配的CuSO4·5H2O晶体图中晶体颜色看不清楚，向硫酸铜溶液中加入氨水及制备硫氰化铁配离子这两个演示实验的图片中配合物的颜色也不太鲜明，教材中还给出了[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的球棍模型，但是都存在错误，模型中代表不同原子的球颜色不同但大小一样，这是不科学的。新人教版教材（）在章节编排对此做了较大改动，将“配合物与超分子”单独列为一节内容，放在了第3章“晶体结构与性质”的第4节里介绍，说明现在对配位键及配合物的认识的重要性有所提高，要求学生对配合物的了解需要更深入一些，并且新教材在总体延续了旧教材的内容的基础上，修改了错误的[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的球棍模型，重新配了演示实验的高清图片，增加了一组CuSO4、CuCl2 、CuBr2 、NaCl、K2SO4 、KBr固体及其水溶液的图片，另外还增加了一个常见的简单配合物的制备和应用的演示实验：氯化银沉淀溶于氨水形成一氯二氨合银，让学生更能体会到配位键的形成可以改变一些物质的原有性质如溶解性、颜色等，配合物在医药学、生物、化学等领域将有广泛应用。
1 / 5 分子的空间结构
第2课时
◆ 教学目标
1. 能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。
◆ 教学重难点
1.应用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的空间结构。
2.中心原子上的孤电子对数的计算。
◆ 教学过程
一、新课导入
上节课我们学习了价层电子对互斥理论的基本要点，根据上节课所学内容，
完成下列表格。
价层电子对数 电子对空间结构 孤电子对数 忽略孤对电子后
分子的形状
2 直线形 0 直线形
3 平面三角形 0 平面三角形
1 V形
4 四面体形 0 四面体形
1 三角锥形
2 V形
二、讲授新课
【问题提出】
给定一个分子的化学式，如何根据VSEPR模型预测其分子结构？
其中要遵循怎样的步骤？
【思维启迪】
应用VSEPR模型的关键是确定分子中的中心原子上的价层电子对数。
这也是该理论抓住的影响分子结构的核心矛盾。
通过上节课对CH4、NH3的案例分析，我们可知，
价层电子对数 = σ键电子对数 + 中心原子上的孤对电子对数
【提问】（1）σ键电子对数如何确定？ 2 / 5 【讲解】σ键电子对数可由化学式确定。例如H2O中的中心原子为O，O有2个σ键电子对（O-H）；NH3中的中心原子为N，N有3个σ键电子对（N-H）；SO3中的中心原子为S，有3个σ键电子对（S-O）；SO42−中的中心原子为S，有4个σ键电子对（S-O）。
【提问】（2）通过上面的例子，你发现了化学式与σ键电子对数有何联系？你能从共价键的角度理解并说明为何呈现这样的定量关系么？
【讲解】通过上面的例子，我们可以归纳出：
由n个原子组成的分子或离子，它中心原子的σ键电子对数为n-1。
因为分子或离子中的原子是通过共价键彼此连接在一起的，两个原子间有且仅有1个σ键，n个原子彼此连接在一起需要n-1个σ键。中心原子就是“连接中心”，它周围有n-1个σ键电子对。
注：该讨论未将环状分子纳入，环状分子不作要求。
（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
水平测试
1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )
A．H2 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO2
解析：H2属于易燃气体.
答案：A
2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )
A．量筒 B．坩埚
C．试管 D．容量瓶
答案：BC
3．下列实验操作或事故处理正确的是( )
A．汽油着火, 立即用水扑灭
B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌
答案：D
4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )
A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤
答案：B
5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药
⑥白磷 ⑦酒精
A．①④⑤ B．①②⑥⑦
C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.
答案：D
6．下列操作中, 正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码
D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加
答案：D
7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )
解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.
