高考冲刺化学4

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、H 2C 2O 4是一种二元弱酸。

常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加KOH 溶液，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如图所示，其中224-24()H C O H y=l (C g O )c c 或-242-24()HC O C O lg ()c c 。

下列说法正确的是A ．直线I 表示的是-242-24()HC O C O lg ()c c 与pH 的变化关系 B ．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C ．c (-24HC O )＞c (2-24C O )＞c (H 2C 2O 4)对应1.27＜pH ＜4.27D ．c (K +)=c (-24HC O )+c (2-24C O )对应pH=72、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A ．非金属性：甲<丙B ．原子半径：乙<丁C ．最外层电子数：乙<丙D ．戊一定是硫元素 3、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．铁制品表面镀锌C ．配制一定浓度的硫酸D ．鉴定Fe 3+A．A B．B C．C D．D4、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒5、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。

高考冲刺，化学记忆口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动挨次表口诀(学校)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀无"弱'不水解，谁"弱'谁水解;愈"弱'愈水解，都"弱'双水解;谁"强'显谁性，双"弱'由K定。

4.盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

5.化学反应基本类型口诀化合多变一(A+BC)，分解正相逆(AB+C)，复分两交换(AB+CDCB+AD)，置换换单质(A+BCAC+B)。

6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。

7.化学计算化学式子要配平，必需纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

化学试验现象80例1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。

①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。

如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。

(4)利用四大平衡常数进行有关计算。

【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。

(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。

(用含a的代数式表示)。

【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。

吉林省白山市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶液pH 升高。

为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。

下列分析不正确．．．的是（ ） A ．溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B ．生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl↓ C ．沉淀b 是Mg(OH)2D ．若a 、b 的物质的量关系为n （a ）：n （b ） = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 2、利用右图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。

下列说法中，不正确的是A ．电极b 表面发生还原反应B ．该装置工作时，H +从a 极区向b 极区移动C ．该装置中每生成1molCO ，同时生成0.5molO 2D ．该过程是将化学能转化为电能的过程 3、下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡 223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++ A ．A B ．BC ．CD ．D4、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 5、下列实验中，所选装置或仪器合理的是A ．高温煅烧石灰石B ．从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2C ．除去乙醇中的苯酚D ．量取15.00mLNaOH 溶液6、已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。