(完整版)化学选修四高考试题汇编

选修四化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A. 温度升高，化学反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，化学反应速率一定加快C. 催化剂能够改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，化学反应速率一定加快答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是因为（）A. 分子间有间隙B. 分子大小可以忽略不计C. 分子间距离可以忽略不计D. 分子间距离远大于分子大小答案：D3. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A5. 实验室中，鉴别NaOH溶液和NaCl溶液的方法是（）A. 加入酚酞试液B. 加入硝酸银溶液C. 加入稀盐酸D. 加入硫酸铜溶液答案：A6. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 醋酸D. 氯化钠答案：B7. 根据勒夏特列原理，下列操作中，不能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 升高温度D. 增大压强答案：C8. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C9. 实验室中，鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A. 加入碳酸钠B. 加入氢氧化钠C. 加入溴水D. 加入水答案：A10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中一定含有氧元素的是（）A. CO + CuO →B. CO2 + Ca(OH)2 →C. Na2CO3 + HCl →D. Na2SO4 + BaCl2 →答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 氢气在氧气中燃烧：______B. 铁与稀盐酸反应：______答案：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：______B. 硫酸铜：______答案：A. Fe2O3B. CuSO43. 根据原子守恒定律，写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钙与盐酸反应：______B. 氢氧化钠与硫酸反应：______答案：A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 写出下列物质的电子式：A. 氢气：______B. 氯气：______答案：A. H:HB. Cl:Cl三、计算题（每题10分，共20分）1. 实验室中，将10g碳酸钠（Na2CO3）溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。

高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。

3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。

5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。

7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。

9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。

二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。

答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。

答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。

答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。

答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。

答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。

最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。

高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。

B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。

C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。

D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。

河北高考化学选修四真题一、选择题1.化学物质氧气在标准条件下的密度为A. 1.25g/LB. 1.43g/LC. 1.96g/LD. 1.52g/L2.下列有关电子结构描述正确的是A. 电子云不同能量，可以取两个量子数B. 较高的量子数对应于较小的能量C. 2s轨道能级比2p更低D. 4s、3d轨道在能量上是交错排列的3.已知碘的同素异形体有晶碘、石碘、花碘等，在标准条件下，哪种反应所释放的能量最大A. Ⅰ(s) + 1/2O2(g) → IO(g)B. Ⅰ2(s)NO3- → NO2-(aq) + IO3-(aq)C. Ⅰ2(s) + H2O2(aq)→ 2I-(aq) + 2H2O(l)D. 2I-(aq) + O3(g) + H2O(l) → 2IO3-(aq) + 2OH-(aq)4.某地由于工业废气未经处理直接排放导致PM2.5浓度过高，污染物主要是A. CO2B. H2SO4C. CH4D. NO25.某实验室将分析水中硫酸盐含量的试样加入2mol/L的Cl^-溶液后发现产生沉淀，试样可能是A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. Na2S二、简答题1.利用燃烧法判断未知固体X是一元醇还是二元醇的步骤2.解释电子云和轨道的区别与联系三、计算题1.其中某化合物分子式为C5H14N2O2，其最多吸收多少支紫外线2.氨NH3的氧化还原反应为8NH3+3O2 → 6H2O+4NO,计算还原剂的剩余重量百分比四、综合题某地区某日测定空气PM2.5浓度为150ug/m^3，假定浓度100ug/m^3的PM2.5卫星影像辐射范围是100km^2，小区域A的PM2.5浓度比大区域B的PM2.5浓度高100ug/m^3，垂直于大地向上5000m处PM2.5浓度为50ug/m^3，试说明该地区PM2.5的来源、危害以及解决方案。

选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。

答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。

答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。

答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。

人教版高中化学选修4高考真题汇编一、选择题1．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C解析CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是()A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na答案 D解析放电时是原电池，ClO－4向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D错误。

选修四120题填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1 海水提溴：必修2书上有。

首先是氧化中富集了大量溴离子的卤水，用氯气氧化，然后利用溴单质易挥发的特点，用热空气吹出，然后用二氧化硫与水吸收，生成氢溴酸与硫酸。

2海水提碘：以从海带中提碘为例：首先洗净灼烧，目的是有机物变成灰，然后溶解过滤，使碘离子溶解在水中。

然后用氯气氧化生成碘单质。

然后用苯或四氯化碳萃取，分液，干燥，蒸馏。

3 海水提镁：在富含镁元素的卤水中，加入足量熟石灰，（不用氢氧化钠是因为这个价格贵），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应，生成氯化镁，再在氯化氢气流下得到无水氯化镁，再在熔融状态下电解。

自己写出对应方程式，我电脑写方程式不太方便。

4煤脱硫：在煤里加入足量石灰石，即碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙与二氧化碳，氧化钙+二氧化硫+氧气=硫酸钙，自己配平。

硫就跑不出去了。

5煤除尘：同样，生成的氧化钙+二氧化硅=硅酸钙，就没粉尘了。

6 任何化学反应都伴随着能量的变化，断裂化学键要吸热；形成化学键要放热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的放热反应。

8Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的吸热反应。

9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。

而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成1mol水与可溶性盐放出的热。

11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应上下搅动溶液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始终状态有关，与反应途径无关。

13物质的能量越大，越不稳定。

分子间的键能越大，分子越稳定。

14 已知石墨→金刚石∆H= +14.5Kl mol-1 ，则石墨更稳定。

15已知下列物质的键能，单位mol-1 。

H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的∆H=--187Kl mol-116已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，请计算2C+2H2+O2=CH3COOH ∆H=--488.3Klmol-117 工业制取氨气：氮气+氢气⇔高温高压催化剂氨气18实验室制取氨气：氯化铵+氢氧化钙=氯化钙+氨气+水19 2SO2+O2⇔2SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是2：1：2。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版选修 4 化学反响原理第一章化学反响与能量的变化高考试题汇编Ⅰ卷选择题1.已知 H2(g) 、C2H 4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol -1、-1411.0 kJ·mol -1和kJ mol -1，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反响生成 C2H5OH(l) 的△ H 为 A-1-1A． -44.2 kJ·mol B． +44.2 kJ ·molC． -330 kJ·mol -1D． +330 kJ ·mol -12．（ 08 年四川理综· 7）以下关于热化学反响的描述中正确的选项是BA． HCl 和 NaOH 反响的中和热H＝－ 57.3 kJ mol·－1，则 H 2SO4和 Ca(OH) 2反响的中和热H ＝ 2× (－ 57.3)kJ mol·－1B． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol·－1，则 2CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O2(g) 反响的H＝ 2× 283.0 kJ mol·－1C．需要加热才能发生的反响必然是吸热反响D． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3. （ 08 年重庆理综·13）化学反响N2＋ 3H2＝ 2NH 3的能量变化如题13 图所示，该反响的热化学方程式是A－ 1A． N2(g) ＋ 3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) ；⊿ H ＝ 2(a— b— c)kJ mol·－ 1 B． N2 (g)＋ 3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿ H ＝ 2(b—a)kJ ·molC．1N 2(g)＋3－1 22H 2(g) ＝ NH 3 (l) ；⊿ H ＝ (b＋ c— a)kJ mol·D．1N 2(g)＋3H 2(g) ＝ NH 3(g) ；⊿ H ＝ (a＋ b)kJ mol·－1 224. （08 年江苏化学·1）化学与生活、社会亲近相关。

完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。

注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。

X的能量一定高于MB。

Y的能量一定高于NC。

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。

因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。

2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。

NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。

Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。

K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。

Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。

2A+3B=2CB。

A+3B=2CC。

3A+B=2CD。

A+B=C4.下列说法正确的是（）A。

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。

在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。

在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。

在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。

NH4ClB。

NH4HCO3C。

NH4HSO4D。

(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。

不溶于水的物质溶解度为0C。

绝对不溶解的物质是不存在的D。

某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。

化合价的升降B。

电子的转移C。

选修四100题20190228填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1 海水提溴：2海水提碘：3 海水提镁：4煤脱硫：5煤除尘：6 任何化学反应都伴随着_____的变化，断裂化学键要_____热；形成化学键要_____热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_______反应。

8 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的____热反应。

9 燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。

而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。

11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应____（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的____状态有关，与反应____无关。

13物质的能量越大，越不____。

分子间键能越大，分子越稳定。

14 已知：石墨→金刚石∆H= +14.5Kl mol-1，则____更稳定。

15已知下列物质的键能，单位mol-1 。

H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的∆H=__________Kl mol-116已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，单位都是：Kl mol-1 请计算：2C+2H2+O2=CH3COOH ∆H=______Klmol-117 工业制取氨气：18实验室制取氨气：19 2SO2+O2⇔2SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是_______。

20 增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数_____，反应速率增大。

21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。

否则，反应速率_____。

22 升高温度，活化分子百分数_____，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。

高中化学学习材料唐玲出品2006—2007江苏省各市试题汇编（一）选修四第三章水溶液中的离子平衡一、溶液酸碱性强弱和水的电离以及溶液的PH1．（南通九校模拟）已知0.2mol/L NaHSO3溶液中的微粒有如下关系：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则该溶液呈现（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断2．（盐城模拟）水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。

如：在1000℃时，密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（）A．该水的离子积常数K W为1.0×10-12B．该水具有腐蚀性C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气3．（连云港模拟）已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4→Na++H++SO42-。

某温度下,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中,不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性4．（海安模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性5．(泰州模拟)pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的（）A．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸D．开始反应速率：盐酸>醋酸6．(泰州联考)某温度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。

…○…………装学校:___________姓名…○…………装第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分,共48分） 1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 2.下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是（ ）A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1、1411.0 kJ ·mol -1和1366.8 kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -1 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6.化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol -1B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1C ．N 2(g)＋H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．N 2(g)＋H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1 7.化学与生活、社会密切相关。