专题11 离子能否大量共存的判断-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过

考点11 离子能否大量共存的判断 一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下： 1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子

Ba2+、Ca2+、Pb2+ 23CO、23SO、24SO、23SiO、34PO、S2−

Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH−、S2−、23CO、3HCO、23SiO、2AlO Mg2+、Al3+、Zn2+ OH−、23CO、3HCO、23SiO、2AlO H+ 23SiO

2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ 223SO、23CO、23SO、3HCO、3HSO、S2−、HS−

OH− +4NH(浓溶液并加热)

3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H+与CH3COO−、23CO、S2−、23SO等生成弱酸不能大量共存；OH−与+4NH(稀溶液)生成弱碱不能大量

共存；H+与OH−生成水不能大量共存。 4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存 强氧化性离子 还原性离子 ClO−、4MnO (H+)、3NO(H+)、Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、23SO、HS−、3HSO Fe3+、227CrO、24FeO 5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Fe3+、Al3+ 23CO、3HCO、2AlO、S2−

6．发生络合反应的离子不能大量共存 阳离子 离子或分子 Fe3+ SCN−、C6H5O−(苯酚根离子) I− I2

7．离子共存题中的常见“陷阱” 条件类型 题目中的常见表述 含义

常见的限 制条件

“无色” 有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能

共存”学，科.网 具有氧化性的离子和还原性的离子不共存

常见的 易错点 “透明” “透明”也可“有色”

“不能共存” 易看成“能共存”

常见的隐 含条件

“与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c(H+)=

1×10−12 mol·L−1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题干 要求

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字

二、离子共存的判断方法 1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。 2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H+与S2−、HS−、23CO、3HCO、23SO、3HSO，OH−与+4NH等。 3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、24HPO、24HPO、34PO。 4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

如Al3+ 分别与2AlO、23CO、3HCO、23SO、23SiO、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。 5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。

如：4MnO、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、23SO等。 6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如3NO和I−、S2−、23SO、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。 7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN−络合，Ag+、+4NH、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。 8．注意题目的前提设置。

颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、4MnO等有颜色； 酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。

考向一 无限制条件的离子共存的判断 典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3 【答案】C 1．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－ C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－

练 后 归 纳 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2—3 、SO2—3 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 （1） AlO－2与HCO－3不能大量共存： AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； （2）“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3） NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应：如Ba2＋与CO2－3、SO2—4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与SO2－3、Cl－等。 （3）相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2等。 （4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

考向二 有限制条件的离子大量共存的判断

典例1 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性透明溶液中：K+、24SO、3NO、Fe3+ B．在酸性KMnO4溶液中：24SO、Mg2+、3NO、CH3CH2OH C．常温下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20 mol2·L－2的溶液中：Na+、+4NH、Cl－、23SiO D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、24SO、+4NH、Cu2+ 【解析】Fe3+不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H+)=c(OH－)=10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，+4NH在碱性溶液中不能大量存在，23SiO在酸性

溶液中不能大量存在，C错。 【答案】D

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ D．无色溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4

易错警示 易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误 易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、4MnO等，均 不能存在于无色溶液中。 （2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在

3HCO、23CO、23SO、S2-、2AlO等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1，则隐含着该溶

液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。 （3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量3NO，由于在酸性溶液中3NO具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。学科.网 （4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和3HCO (或23CO、S2-、HS-、2AlO)、Fe3+和2AlO (或3HCO、23CO)等。

1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－4 B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－ C．Cu2＋、Cl－、NO－3、Cl－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 2．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na＋、NO－3、K＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Na＋、SO2－4、K＋ C．K＋、I－、NO－3、H＋ D．NH＋4、NO－3、Na＋、HCO－3 3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4 C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3