高中化学必修一ppt课件

• 学习重点
掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，以 及硅与二氧化硅等相关反应方程式
• 学习难点
碳与硅化学性质的联系和区分以及硅酸的 制备。
科学视野
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算 机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧南郊，圣克 拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长 条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公 司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
与酸
CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
用途
人工降雨，灭火等
固态 熔沸点高、硬度大
不反应
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
高温
SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O
装饰、石英坩埚、光纤等
实验·探究
思考：实验室艳服NaOH溶液的试剂瓶用橡皮 塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
明确：防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘 稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。
2.化学性质
① 是酸性氧化物
SiO2 + H2O不反应
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。 所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅 酸盐的情势存在。
思考·交流
思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素最 外层电子数与它相同？
Si

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________ _________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________

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专题一 物质分离和提纯常用方法的操作和注意事项
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)符合“一贴二
低三靠”
(2)必要时洗涤沉 固体与液体分离
淀物
(3)“定量实验”
要无损
方法及装置
适用范围
注意事项
蒸发时一定要不 断搅拌；沸腾后 分离溶于溶剂中 火势减小以防止 的溶质 沸腾剧烈使液体 飞溅
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数为100S＋S×100%，A 正确； B 项中是利用公式 c＝100M0ρω求物质的量浓度，正确表达式应 为 c＝1000d×10100a＋1 a×100%＝1011010000a＋d a mol/L；C 项错误； D 项中饱和溶液中 m(KNO3)＝[(b－c)×100a＋a] g.
方法及装置
适用范围
注意事项
(1)温度计的水银球
在蒸馏烧瓶的支管 利用沸点不
口处 同而分离互
(2)蒸馏烧瓶中要加 相溶解的液
沸石(碎瓷片) 体混合物
(3)冷凝管水流方向
应为“下进上出”
方法及装置
适用范围
注意事项
利用溶质在互不相溶 (1)选择比原溶剂溶
的溶剂里的溶解度不 解度大，且不与原溶
同，用一种溶剂把溶 剂相溶的易挥发溶剂
[答案] A
专题三 溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大， 其密度越大；若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质 量分数越大，其密度越小．
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1)等质量混合
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量 混合时，所得溶液的质量分数都等于两者的平均值． (2)等体积混合 ①若溶液的密度大于1g/cm3(如H2SO4、NaOH、NaCl等溶 液)，则混合溶液的质量分数大于两者的平均值． ②若溶液的密度小于1g/cm3(如氨水、酒精)，则混合溶液 的质量分数小于两者的平均值．

（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质