专题五 化学能与热能

专题五 化学能与热能

考纲解读

分析解读 本专题的主要考点为反应热的有关概念、ΔH 的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用

,其中盖斯定律的应用为高考高频考点。命题形式可以是选择题,也可以是非选择题中的某一设问。随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查仍将维持较高的热度。

命题探究

答案 (1)D (2)H 2O(l)

H 2(g)+1

2O 2(g) ΔH=286 kJ ·mol -1 H 2S(g) H 2(g)+S(s) ΔH=20 kJ ·mol -1

系统(Ⅱ) (3)①2.5 2.8×10-3 ②> > ③B

核心考点

1.酸性强弱比较

2.盖斯定律的应用

3.影响化学平

衡的因素

4.平衡常数相关计算

审题方法

抓关键词:第(2)题中,看似所给信息较乱,实际在题中明

确给出了提示,关键词是系统(Ⅰ)中“水分解制氢”,系统

(Ⅱ)中“硫化氢分解联产氢气、硫黄”。

解题思路

(1)酸性强弱与酸的还原性没有必然的联系,所以D错

误。

(2)将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式均直接相加

即可得到所需答案。

(3)①反应前后气体体积不变,则平衡后水的物质的量

为(0.10 mol+0.40 mol)×0.02=0.01 mol,利用三段式:

H2S(g) + CO2(g) COS(g) +

H2O(g)

起始0.40 mol 0.10 mol 0 0

转化0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol

0.01 mol

平衡0.39 mol 0.09 mol 0.01 mol

0.01 mol

则H2S的平衡转化率α1=0.01mol

0.40mol

×100%=2.5%。

平衡常数K=

0.01mol

2.5 L

×0.01mol

2.5 L

0.39mol

2.5 L

×0.09mol

2.5 L

≈2.8×10-3。

②由610 K到620 K,水的物质的量分数增大,说明平

衡正向移动,则H2S的转化率增大,正反应吸

热,ΔH>0。

③A

充入

充入

项

1.

弱的酸

2.

强

3.

4.

平衡正向移动

转化率增大

本题以

斯定律的应用、化学平衡的相关计算等综合在一起

进行考查

的准确性要求较高。

本专题命题有以下规律

反应

断

反应放出或吸收的热量以及反应热

题中

的热化学方程式

合出题。

五年高考

考点一反应热的有关概念

1.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

答案C

2.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )

A B C D

答案D

3.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO

的是( )

下列说法不正确

···

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e- C O32-+2H2O

答案C

4.(2013重庆理综,6,6分)已知:

P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,

P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,

P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是( )

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1

D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

答案C

5.(2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下( )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

答案B

6.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式

是。

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系: 。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。