高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）

常见古诗文记载 化学知识

A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体

D 《天工开物》：凡研硝（3KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸

A.A B.B C.C D.D

2.下列化学用语表示正确的是（ ）

A.氮气的电子式： B.C﹣14的原子结构示意图：

C.二硫化碳的结构式：S═C═S D.中子数为8的氧原子：87O

3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）

A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184

C.该元素的相对原子质量为298 g D.该元素可能为非金属元素

4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

A.HBr、2CO、3NH B.2NaO、22NaO、2NaS

C.NaCl、HCl、2HO D.NaOH、2CaCl、CaO

5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )

A.2TO与2DO B.2O和3O C.4019K与4020Ca D.21H和31H

6.有下列10种物质,归类正确的是( )

① 铝 ②2HS ③金刚石 ④氯水

⑤NaOH固体 ⑥3BaCO固体 ⑦氨水 ⑧2CO

⑨乙醇 ⑩盐酸

A.能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩

C.电解质:⑤⑥⑩ D.共价化合物:②⑧⑨ 7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A．锌片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0mL 2-1molL的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.2SO的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2N和2CO,减小压强,反应速率减慢

9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+Og)2HO(g)+2Cl)((g＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.断开4 mol H﹣Cl键的同时，生成4 mol H﹣O键

D.HCl、2O、2HO、2Cl四种气体的物质的量之比为4：1：2：2

10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：22442PbO+Pb+2HSO2PbSO+2HO＝，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

A.负极反应式：244Pb2e+SOPbSO﹣﹣＝ B.电池放电时，溶液的酸性增强

C.2PbO得电子，被氧化 D.2PbO是电池的负极

11.已知3FeCl和2MnO都可做22HO分解制2O的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）

A.

B.

C.

D.

12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )

选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快

B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间

D Si与2H高温时反应,S与2H加热能反应 P与2H在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

13.反应A+BC<0H分两步进行:① A+BX0H② XC0H下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A. B. C. D.

14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物4TZ

15.对于2442ZnsHSOaq=ZnSOaqHg＋＋的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol 2H所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

16.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B‡＝mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 11molLmin﹣﹣，下列结论错误的是（ ）

A.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15 11molLmin﹣﹣ D.m值为2

二、填空题

17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

一 ①

二 ⑦ ⑨ ⑫

三 ② ④ ⑥ ⑧ ⑩

四 ③ ⑤ ⑪

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________。

（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。

写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。

（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。

②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

（6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。

18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(24NH)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。

分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：

（2）A的仪器名称为____________________。

（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号 起始温度1T ℃ 终止温度2T℃

盐酸 氢氧化钠 混合溶液

1 20.0 20.1 23.2

2 20.2 20.4 23.4

3 20.5 20.6 23.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 3g/cm，又知中和后生成溶液的比热容4.18J)/g(c＝℃，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝________ ；

（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：

时间（min） 1 2 3 4 5

氢气体积（mL） 50 120 232 290 310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，原因是_______________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小______min，原因是________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________________（设溶液体积不变）

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是______。

20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。 Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“+2+Cu2Ag2 Ag +Cu＋＝”设制一个化学电池，回答下列问题：

（1）该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ；

（2）正极的反应式为 。

（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银 克。

Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶液中24SO向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中24SO浓度 （填增大或减小或不变）。