最新无机及分析化学试卷B卷
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密 封 线 内 不 得 答 题
昆 明 理 工 大 学 试 卷 （B）
考试科目： 无机及分析化学 考试日期： 命题教师：董亦斌
题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
评 分
阅卷人
一、判断题（每小题1分，共10分，对打“”，错打“”）
1、标准溶液是知道浓度的试剂溶液。 （ ）
2、天平的两臂不等长将导致系统误差。 （ ）
3、同一系统同一状态可能有多个热力学能。 （ ）
4、化学反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等。 （ ）
5、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积不变。 （ ）
6、以间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，以淀粉为指示剂。 （ ）
7、反应速率常数与反应温度有关，与反应物浓度无关。 （ ）
8、当氧化态物质发生副反应生成沉淀时，电对的电位值升高。 （ ）
9、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型 （ ）
10、当定向速率大于集聚速率时，得到的是非晶型沉淀。 （ ）
二、单项选择题（每小题1分，共 15分）
1、根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是 （ ）
A、CO3 2ֿ B、H2SO3 C、H2PO4- D、C2O42-
2、标定HCl溶液常用的基准物有 （ ）
A、草酸 B、硼砂 C、邻苯二甲酸氢钾 D、CaCO3
3、下列物质 f HmΘ在室温下不等于零的是 （ ）
A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l）
4、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 （ ） - 2 - A、冷水 B、沉淀剂稀溶液
C、热的电解质稀溶液 D、有机溶剂
5、BaSO4沉淀在0.10 mol·L-1 KNO3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为
大，其合理的解释是 ( )
A、盐效应 B、酸效应 C、配位效应 D、形成过饱和溶液
6、已知反应的平衡常数NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）为K，则在相同条件下反应 3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常数K1为( )
A、K=K1 B、K2 = 1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2；
7、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时 （ ）
A、3d一定大于4s B、3d一定小于4s
C、3d和4s几乎相等 D、不同原子中的情况可能不同
8、在以下的电子运动状态中，违反了量子数取值规则的是 （ ）
A、n=4，l=3，m=0 B、 n=3，l=3，m= 2
C、n=3，l=2，m=-2 D、n=3，l=1，m=1
9、决定电子运动能量的量子数是： ( )
A、n，l B、l，m C、m，mS D、n，m
10、下列叙述正确的是： （ ）
A、配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的。
B、配合物都有内界和外界。 C、配位键的强度低于离子键或共价键。
D、配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。
11、某元素的价电子构型为4d35s2，则该元素在周期表中位于： （ ）
A、五周期ⅤB族 B、五周期ⅥB族
C、四周期ⅤB族 D、四周期ⅥB族
12、氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应 （ ）
A、反应速率越大 B、反应速率越小
C、反应能自发进行趋势越大 D、反应不能自发进行趋势越大
13、高锰酸钾在氧化还原滴定法中属于哪一类指示剂： （ ）
A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂 C、专属指示剂 D、金属指示剂
14、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾： （ ）
A、CH4 B、NH3 C、NaCl D、Cr
15、符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收波长的位置： （ ） - 3 - A、向长波方向移动 B、向短波方向移动
C、不移动,但吸收峰值降低 D、不移动,但吸收峰值升高
三、填空题（每空 1分，共25分）
1、反应2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为v = kCA CB2，该反应为 级反应，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 。
2、沉淀按物理性质不同可分为 沉淀、 沉淀和 沉淀。
3、一元弱酸其共轭酸碱对的Kaθ 和Kbθ 的关系是 。
4、共价键的特征是指 和 。
5、条件电极电势是指在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为 时考虑了外界因素影响后的实际电极电势。
6、在氧化还原滴定中，两个电对均为可逆、对称电对，则 。
7、配合物Na2 [AlF6]的中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 ，配合物名称是 。
8、按照杂化轨道理论，在BF3分子中，B原子采用 杂化轨道与F原子的2p轨道成键，形成一个空间构型为 的分子。H2O分子中的O原子用 杂化轨道成键，分子的几何构型是 。
9、第29号元素的核外电子排布式为 ，该元素在周期表中位于 周期、 族、 区，元素名称为 ，元素符号为 。 SPE - 4 - 10、吸光光度法是基于 而建立起来的分析方法。
四、简答题（每小题4分，共20分）
1、晶形沉淀的沉淀条件是什么？
2、简述金属指示剂的作用原理
3、用分子间力说明F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高。
4、在进行氧化还原滴定前的预处理时，所选择的预处理剂必须符合哪些条件？
5、吸光光度法对显色反应的要求是什么？
- 5 - 五、计算题（共30分）
1、标定c (NaOH) = 0.1 mol ·L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25mL左右，应称取H2C2O4基准物多少克？已知M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol。（6分）
2、对于反应： CCl4(l) ＋ H2(g) ＝ HCl(g) ＋ CHCl3(l)
其△rHmθ(298K)＝－90.34 KJ.mol-1，△rSmθ(298K)＝41.5 J.mol.K-1，问在298K时的标准条件下此反应是否自发进行？（6分）
3、计算下列溶液的pH值：（8分）
① 0.10 mol ·L-1 NH3.H2O
②0.20 mol ·L-1 NH3·H2O 与0.10 mol ·L-1 NH4 Cl等体积混合液
（已知NH3.H2O的51.810bK）
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4、计算下列反应 2Fe3＋(aq) ＋ Cu (s) 2Fe 2＋(aq) ＋ Cu2+ (aq)
(1) 将上述反应设计成原电池，写出其原电池符号；
(2) 求在298.15K时该反应的平衡常数Kθ；
(3) 如果 [Fe3＋] = 0.0010mol·L－1，其余各离子的浓度均处于标准状态下，求该原电池的电动势。
已知：EΘ（Cu2+ / Cu）=0.34V； EΘ（Fe3+ / Fe2＋）=0.771V。 (10分)
