无机及分析化学试卷（一）
班级：姓名：序号：成绩：
一、填空（每空2分，共64分）
1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：
①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2
2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl
的平衡常数K3= 2 K1 -K2。
（g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？
①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④
0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4
HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-
，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O
HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C
5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子
等衡式：
①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]
[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超
过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度
C= 0.1000 mol·L-1，滴定度T NaOH= 0.004000 g/ml及
T NaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，
NaOH=40.00，H2SO4=98.00。
二、计算（共36分）
1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO 和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？
2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。
Q=丨可疑值-临近值丨/（最大值-最小值）
3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k 时反应增大的倍数。
lg=（） k2=100k1
4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。
= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739
5、计算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）
6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH
①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0
×10-9。
②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=
4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5
7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml 0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）
无机及分析化学试卷（一）答案
一、填空
1、①-59 ②正正
③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4
2、K12/K2
3、①任意② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4
4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- Ac- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac
5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]
[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]
