《化学反应与能量》复习课 教学设计
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《化学反应与能量》复习课教学设计
教学目标:
1、 了解反应热和焓变的含义。
2、理解吸热反应和放热反应的实质。
3、掌握热化学方程式的书写和计算
4、理解中和热和燃烧热
教学重点：1、理解吸热反应和放热反应的实质。
2、书写表示化学反应热的化学方程式
3、表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
教学难点：1、能量变化中的热效应。
2、有关热化学方程式的计算
【教学过程】
一、 直接引入“焓”、“焓变”、“反应热”概念，让学生自己回答。
二、焓变
（提问）：焓变的计算方法
（总结）：1、ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
2、ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
（提问）：ΔH的正负与反应吸、放热的关系
（小结）：ΔH>0 ，为吸热反应； ΔH<0 ，为放热反应。
（练习）：①反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH=______________
三、热化学方程式
（引入）从何为热化学方程式导入引出热化学方程式的书写方法
（提问）：热化学方程式与化学方程式书写的不同点：
（小结）：1、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。
2、标出了反应物与生成物的状态。
3、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”。
4、方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数。 （引入提问）：为什么热化学方程式中的计量数可以是分数？
（导出）：反应热的注意事项：
1. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应
物质的物质的量。
2.ΔH(kJ/mol)表示每摩尔反应的能量变化。
3.ΔH的值与方程式中的化学计量数有关，即对于相同的反应，当化
学计量数不同时，其∆H值不同。
（提问）：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
（小结）：化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量，所以化学反应过程中有能量的变化。
（例题1）：下列过程中需要吸收热量的是( )
①N2→2N ②2Cl→Cl2
③SO3+H2O=H2SO4 ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4
⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
⑦食物腐败
A.①⑥ B.①③⑥
C.③④⑥⑦ D.②③④⑤⑦
（讲解）：复习哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。
（例题2）：已知H-H、H-O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463
kJ·mol-1和495 kJ·mol-1，
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
（强调）反应热的正负和吸、放热的关系。
（习题1）下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝+1367.0 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ/mol
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝+116.2 kJ/mol
（习题2）：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
学生上台书写，老师在学生中巡查并解释。
（点评、讲解）：1、H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
2、 H2(g) + Cl2(g)===HCl(g) ∆H =-92.3kJ/mol
两种写法都对。 1212（习题3）已知:0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应产生大量氮气和水蒸气,放出256.0 kJ的热量。
(1)热化学方程为 。
(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是
kJ。
学生上台书写，老师在学生中巡查并解释。
四、中和热
（提问）1、中和热定义
（小结）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
（引出）2、中和热的实质及表示
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
（讲述）实验：中和反应反应热的测定
（提问）（1）本实验中，为什么碱的浓度比酸的浓度稍大？
（学生回答，老师小结） 确保所有酸都反应完。
（提问）（2）中和反应反应热的测定中，要准确测定反应热的数值，需要注意哪些问题？
（小结）a、操作时动作要快，装置要隔热，减少热量散失；
b、不能用弱酸和弱碱，否则测出的中和热会偏低。
c、温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置。
d、环形玻璃搅拌棒应上下移动。
（练习）进行中和热测定的实验时，下列给出的仪器和试剂
均正确的一组是( )
A.0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒1个
B.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL 量筒2个
C.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL 量筒1个
D.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL 量筒2个
五、燃烧热
（讲述）1、概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2、注意：a.物质的量为1 mol。
b.完全燃烧。
c.稳定的氧化物。 （例题）已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
则氢气的燃烧热ΔH=_______________。
（练习）在25℃、101 kPa时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热为______________，硫燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
学生上台做，老师巡查解释。
