钠练习
- 格式：doc
- 大小：94.50 KB
- 文档页数：4
1 钠及其化合物（二）
第三部分：钠及其化合物知识的综合应用
1、试着写出NaHCO3和澄清石灰水反应的方程式（注意NaHCO3量多或量少有何区别）
化学方程
离子方程
2、NaHCO3与Na2O2在密闭容器中混合共热最后剩什么固体？
（1）NaHCO3过量Na2O2少量（2）NaHCO3 2mol Na2O2 1.5mol（3）NaHCO3 2mol Na2O2 2.5mol
3、一块钠长期暴露在空气中发生的变化有哪些？（参考练习册38页）
4、用1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液的和浓度之比约为（ ）
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
过程：
第四部分：练习
1.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( )
A．钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使钠熔化
C.金属钠的熔点低 D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化
2 2.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（ ）
A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A.BaCl2溶液 B.K2S04溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
4.下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
5. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 ( )
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素
6.能正确表示下列反应离子方程式的是 ( )
A.钠跟水反应：2Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.钠跟盐酸反应：Na+2H+＝Na++H2O
C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+= Fe+3Na+
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S03+2NaOH=Na2SO4+H20
7.将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色
8.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )
A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.有关钠的叙述正确的是（ ）
A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%
B. 钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C. 空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠
D. 钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
11.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
12.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )
A. CO32- B. OH- C. Cu2+ D. HCO3-
13.已知钡的金属活动性在钠之前。下列反应可以实现的是 ( )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
14.将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）
A．NaOH和 H2 B．Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、
Na2SO4
15.过氧化钠可与CO2反应，当16.4 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( )
A. 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g
3 16.下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO3
18.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2
19.下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是( )
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C. 2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
20.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2
D. Na2O2能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物
21.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
22.用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多
A.无法比较 B.相等 C.①少于② D.①多于②
23.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为( ) A.84g B.106g C.168g D.252g
24.下列变化可以一步实现的是( )
A. NaHCO3→Na2O B．NaNO3→NaCl C．Na2CO3→NaOH D．Fe(OH)3→NaOH
25．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( ) （双选）
A.Na2C03 B. KHC03 C. NaHC03 D．K2S04
26.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生 ( )
A.热水 B.溶液 C.氨水 D.氯化钠溶液
27．10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（ ）
A．10g B．11.8g C．13.2g D．无法计算
28．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 ( )
A.氢化钠是离子化合物
B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C.NaH中H-可被还原成H2 D.NaH在水中显酸性
29．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
4 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，一定没有CO
30.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素
31.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是 ( )
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.
A.全部正确 B.仅有④不正确 C.仅⑤不正确 D.仅③不正确
32．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填空白处，写出有关的离子方程式
溶质 杂质 除杂试剂 有关离子方程式
NaOH Na2CO3
K2CO3 KHCO3
NaHCO3 Na2CO3
NaCl NaHCO3
33.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，现象是____________________，产生此现象的原因是
_
.
34．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
