2010年温州市高一化学竞赛试卷(无机部分)
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第 1 页,共 4页 2010年温州市高一化学竞赛试卷 姓名
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个正确答案）
1．2009年12月19日下午，联合国气候变化大会在达成《哥本哈根协议》后闭幕，本次在会使“碳排放”成为全球公民热议的话题，以下关于二氧化碳的说法正确的是C
A．CO2的比例模型：
B．CO2的结构式为：O－C－O
C．标准状况下，11.2LCO2含有2×6.02×1023对共用电子
D．CO2与SO2具有相似的分子结构
2．中国2010上海世博会已于5月1日开幕，其中浙江杭州馆的主题是“五水共导”，“五水”指的是江、湖、河、海、溪。关于“五水”，下列说法不正确的是A
A．0℃以上，温度越高，水的密度越小
B．蒸馏法是海水淡化的方法之一
C．运河水中矿物质含量比海水少
D．西湖水的密度小于海水的密度
3．某大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是B
A．铝的金属性比镓强
B．向铝镓合金注水，制氢时镓也会与水反应
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反
D．从反应产物判断，制氢反应是在低温条件下进行的
4．《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是C
A．可表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
5．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是C
A．构成原电池时b极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
6．如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述以及所做的解释正确的是C
选项 实验现象 解释
A 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
B 浓盐酸附近产生白雾 NH3与HCl反应产生了NH4Cl
C 干燥红色石蕊试纸不变色
湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应后能电离出OH－
D 氯化物溶液变浑浊 该溶液是AlCl3溶液 第 2 页,共 4页 7．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为B
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03mol
二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一至二个正确答案）
8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4+Fe3＋>I2，下列说法正确的是BC
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2+ = Ce3＋＋Fe3＋
D．四种稳定的核素136
58Ce、138
58Ce、140
58Ce、142
58Ce，它们互称为同素异形体
9．H－可以跟NH3反应：H－＋NH3=NH2－＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是BC
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应属于置换反应
10．常温下，现有1L含SO3为30%的发烟硫酸(ρ＝1.95g·cm－3)，要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积约是C
A．120mL B．180mL C．240mL D．300mL
11．元素x能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它们的相对分子质量分别为54、68和71(未按顺序)，则下列说法正确的是A
A．X可能是氟元素 B．X可能是金属元素
C．X可能是氢元素 D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素
12．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是C
A．NH4＋、NO3－、AlO2－、SO32－ B．Na＋、NO3－、SiO32－、K＋
C．K＋、SO42－、AlO2－、CO32－ D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
三．简答题
13．（6分）某小苏打溶液中含有NaHCO316.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写X的化学式和物质的量。
例如：X为NaOH时，物质的量为0.2mol。
① X为 时，物质的量为 。
② X为 时，物质的量为 。
③ X为 时，物质的量为 。
14．（12分）使用化学用语回答下列问题：
⑴写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。
⑵某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。若A是铁，B是稀硝
酸，且A可溶于C溶液中，则A与C反应的离子方程式为 。⑶汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞的产物含汞产物的化学式为 。⑷过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2。已知Fe3＋
氧化性比S2O82－氧化性弱，Fe2＋的还原性比I－还原性弱，实验却表明Fe3＋、Fe2＋可催化上述反应。Fe3＋能加快该反应速率起催化作用的原因： 。
⑸写出298K，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式： 。
⑹以KOH为电解质溶液，多孔石墨为电极材料的氢氧燃料电池中，负极的电极反应方程式：
。 第 3 页,共 4页 15．（10分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物甲，进行了如下所示的实验过程：
回答下列问题：
⑴无色气体1的成分是：
⑵无色气体2的成分是：
⑶溶液X中含有的金属阳离子是
⑷无色气体3的成分是：
⑸如何检验无色气体3：
四．实验题
16．（10分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
⑴按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 (填装置代码，下同)做氨气发生装置。
⑵为检验氨气还原氧化铜反应后生成的H2O及测定N2的体积，氨气发生装置后应依次连接
→C→ → → 。
⑶在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 、 。
⑷有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O，已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验： 。
⑸实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止，实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况)。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为(标准状况，用含字母a的代数式表示) L。
五．计算题
17．（6分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 第 4 页,共 4页 试分析固体混合物的成分，并计算每一组分的质量。
18．（6分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可用干燥剂、冷冻剂、防冻剂等，为了测定某氯化钙样品中钙的含量进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol·L－1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol·L－1(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2＋已沉淀完全。
②过滤并洗涤沉淀。
③加入足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol·L－1KMnO4溶液16mL，恰好完全反应。通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数（精确到0.01%）。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
