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高中-化学-人教新目标-人教版(2019)必修第一册2.3《物质的量》测试卷3

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试卷第1页，共5页 人教版（2019）必修第一册2.3《物质的量》测试卷3

一、选择题

1、配制250mL2.00mol/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是（ ）

A. B.

C. D.

2、下列说法中，不正确的是（ ）

A. 1molCl2的质量是71g

B. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

C. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023

D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

3、科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列说法正确的是（ ）

A. 摩尔质量是64g

B. 它是一种新的化合物

C. 它是由氧元素组成的一种单质

D. 1mol该分子中含有2NA个氧分子

4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）

A. 相对分子质量 B. 分子数

C. 质量 D. 密度

5、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 试卷第2页，共5页 6、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3

C. 3:2:1 D. 6:3:2

7、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（ ）

A. 温度相同、体积相同的O2和CH4

B. 压强相同、体积相同的O2和H2

C. 质量相同、密度不同的CO和N2

D. 体积相同、密度不同的CO和C2H4

8、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）

A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D. 所得溶液的体积为22.5L

9、某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该溶液溶质的物质的量浓度约为12mol•L-1

B. 1molFe与足量该酸反应产生22.4L氢气

C. 配制250mL6mol•L-1稀盐酸需取该浓盐酸100mL

D. 从试剂瓶中取出100mL该盐酸，在空气中久置，溶液质量将增大

10、VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）。

A. 通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B. 加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C. 将溶液加热浓缩到0.5VL

D. 加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

11、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

B. 使用容量瓶前检查它是否漏水 试卷第3页，共5页 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

12、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是（ ）

A. 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

B. 将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C. 将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释

D. 将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中

13、实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 用托盘天平称取3.8gNaOH固体

B. 若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大

C. 若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大

D. 用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可

14、将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的2-4SO完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的2BaCl溶液的体积比为3:2:1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A. 1:2:1 B. 3:1:1

C. 9:2:1 D. 3:2:1

15、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（ ）

A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B. 50mL0.5mol/LKCl溶液

C. 50mL0.5mol/LCaCl2溶液

D. 50mL1mol/LHCl溶液

16、下图表示21gO与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ） 试卷第4页，共5页

A. 24CH B. 2CO

C. HCl D. 2SO

二、非选择题

17、（1）标况下11gCO2的物质的量为______mol，体积为______L。

（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为______g/mol。

（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为______；气体的质量比为______。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为______。

18、实验室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa2CO3固体。

(2)配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______（填序号）。

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 定容时仰视刻度线

(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有______

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液

B. 长期贮存溶液

C. 用来溶解固体溶质

D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体

(5)选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取；B.分液；C.冷却结晶；D.蒸发结晶；E.蒸馏；F.过滤

①______分离饱和食盐水和沙子的混合物

②______从硝酸钾中除去氯化钠杂质 试卷第5页，共5页 ③______分离水和汽油的混合物

④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

19、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol·L−1。（保留一位小数）

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L−1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中______L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O

Na2CO3+2HClO）

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是______。

A. 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D. 需要称量的NaClO固体质量为143g

答案第1页，共7页

参考答案

1、【答案】B

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用250mL容量瓶、玻璃杯、胶头滴管、烧杯等，不需要分液漏斗、圆底烧瓶、试管，据此分析。

【解答】A、该仪器为分液漏斗，常用于分液操作，配制溶液时不会使用分液漏斗，故A错误；B、该仪器为250mL容量瓶，配制250mL2.00mol/LNaCl溶液时必须用到，故B正确；C、该仪器为圆底烧瓶，配制溶液时不会使用到，故C错误；D、该仪器为试管，配制溶液时不会用到，故D错误。故选B。

2、【答案】D

【分析】本题考查的是物质的量的计算、阿伏伽德罗常数。

【解答】A、Cl2的相对分子质量为71，1molCl2的质量为71g，故A正确；B、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量是1mol。故B正确；C、1mol任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，1molNH3含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；D、Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出其中钠离子物质的量，D不正确。故选D。

3、【答案】C

【分析】根据题干信息可知，新型分子由4个氧原子构成，则该分子化学式可表示为O4，据此分析解答。

【解答】A、根据上述分析可知，新型分子化学式可表示为O4，O4的摩尔质量为64g/mol，A选项错误；B、O4只有O元素一种元素组成，属于单质，B选项错误；C、O4只有O元素一种元素组成，是一种单质，C选项正确；D、1molO4分子中含有NA个O4分子，4NA个O原子，D选项错误。故选C。

4、【答案】B

【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等。

【解答】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量相同，则分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定质量、相对分子质量，也不能确定密度的相对大小。故选B。

5、【答案】B

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人教版(2019)高中化学必修第一册《2.3.2 气体摩尔体积》练习卷(2)

人教版(2019)高中化学必修第一册《2.3.2 气体摩尔体积》练习卷(2)

人教版(2019)高中化学必修第一册《2.3.2 气体摩尔体积》练习卷（2）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列物质所含分子数最多的是( )

A. 0.5 mol Cl2

B. 标准状况下3.36 L CO

C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g⋅mol−1)

D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)

2. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )

A. B. C. D.

3. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )

A. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

B. 22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L

C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L⋅mol−1，其他条件下一定不是该值

D. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L

4. 标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为NA)， ( )

A. 22.4nbmNA

B. 22.4mbnNA C. 22.4nNAmb D. nbNA22.4m

5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等

6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数( )

A. B. C. 22.4bcb⋅NAL D. 22.4bac⋅NAL

7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是

A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol−1为单位)与1NA个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B. 1NA个氮分子和1NA个氢分子的质量比等于14∶1

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含教学计划教学进度表章节综合测试卷及答案)

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含教学计划教学进度表章节综合测试卷及答案)

【2019版新教材】

统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计

目录

2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划

第 1 章 《物质及其变化》

1.1.1物质的分类和转化第一课时《物质的分类》优秀教案

1.1.2物质的分类和转化第二课时《物质的转化》优秀教案

1.2《离子反应》优秀教案

1.3.1《氧化还原反应》第一课时优秀教案

1.3.1《氧化还原反应》第二课时优秀教案

第一章综合测试卷及答案解析

第 2 章 《海水中的重要元素---钠和氯》

2.1《钠及其化合物》优秀教案

2.2《氯及其化合物》优秀教案

2.3.1《物质的量的单位—摩尔》优秀教案

2.3.2《气体摩尔体积》优秀教案

2.3.3《物质的量的浓度》优秀教案

实验活动1：《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案

第二章综合测试卷及答案解析

第 3 章 《铁 金属材料》

3.1.1《铁的单质 铁的氧化物》优秀教案

3.1.2《铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐》教学设计

3.2《金属材料》（2课时）教学设计

实验活动2：铁及其化合物的性质

第三章综合测试卷及答案解析

第 4 章 《物质结构 元素周期律》

4.1《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案

4.2《元素周期律》（3课时）优秀教案

4.3《化学键》优秀教案

实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案

第四章综合测试卷及答案解析

2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划

高一年级学生的自主学习能力较差，问题很多。有些学生解方程、解不等式甚至连分数的加减法都不会。这给教学工作带来了一定的难度，要想在这个基础上把教学搞好，任务很艰巨。所以特制定如下教学工作计划。

一、指导思想

准确把握《教学大纲》和《考试大纲》的各项基本要求，立足于基础知识和基本技能的教学，注重渗透化学思想和方法。针对学生实际，不断研究化学教学，改进教法，指导学法，奠定立足社会所需要的必备的基础知识、基本技能和基本能力，着力于培养学生的创新精神，运用化学的意识和能力，奠定他们终身学习的基础。

高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(16)第二章第三节课时3物质的量浓度

高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(16)第二章第三节课时3物质的量浓度

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典

（16）第二章第三节课时3物质的量浓度

1、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410molL。这里的“-3-15.0410molL”表示葡萄糖的( )

A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度

2、从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( )

A.溶液中NaOH的物质的量

B.溶液中+Na的物质的量浓度

C.溶液中+Na的数目

D.溶液的质量

3、从500mL 1.0-1molL NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是( )

A.物质的量浓度为1.0-1molL B.溶液中含1mol NaCl

C.溶液中含29.25g NaCl D.物质的量浓度为0.2-1molL

4、某无土栽培用的营养液,要求KCl、24KSO和4NHCl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取428g 4NHCl,则需KCl和24KSO的质量分别为( )

A.53.5g和214g B.74.5g和348g C.74.5g和696g D.149g和696g

5、把质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )

A.8.52mol·L-1 B.4.26mol·L-1 C.1.52mol·L-1 D.3.04mol·L-1

6、下列溶液中-(Cl)c和-(Cl)n与50mL 1mol/L的3AlCl溶液中-(Cl)c和-(Cl)n分别相等的是( )

A.75mL 3mol/L的4NHCl溶液 B.150mL 1mol/L的NaCl溶液

C.50mL 1.5mol/L的2CaCl溶液 D.50mL 3mol/L的3KClO溶液

人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.3物质的量

人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.3物质的量

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物质的量

【第一课时】

【学习目标】

1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。

【学习重难点】

物质的量及其单位、摩尔质量的概念。

【学习过程】

一、物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样，是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量，通常用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质含有_______________个粒子，其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。

4．注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。

5．阿伏加德罗常数

________________________________________________叫阿伏加德罗常数，常用符号_______表示，其值为____________________。

规定：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为6.02×1023个。1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。

6．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系

[练习]

1．1 mol H2所含氢气分子的个数______________。

2．2 mol氢分子含_____________个氢原子。 2 / 12

3．1 mol SO42-是_______________个硫酸根离子。