酸碱平衡

第十五章酸碱平衡（1.3万周许峰）

学习目标及基本要求

1．掌握酸碱平衡的概念及血液、肺脏、肾脏、组织细胞对酸碱缓冲和平衡调节的作用机制。

2．熟悉体内酸碱物质的产生、挥发性酸及固定酸的概念、酸碱平衡失调的类型。

3．了解判断酸碱平衡失调的生化指标及临床意义。

正常人血液pH值为7.35-7.45，平均值为7.4。机体通过物质代谢不断产生内源性酸性和少量的碱性物质，也有一定数量的外源性酸碱物质进入体内，均可影响血液pH值。机体通过体液中的缓冲体系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，排出过多的酸或碱，从而维持机体pH值内环境的稳定，称为酸碱平衡（acid-basebalance）。因各种原因致使体液的pH值相对稳定性遭到破坏就称为酸碱平衡紊乱

（acid-baseimbalance）。

第一节酸碱物质的来源

体液中的酸性物质和碱性物质主要是组织细胞在物质分解代谢过程中产生的，其中产生最多的是酸性物质，仅小部分为碱性物质。

一、酸性物质的来源

体内酸性物质主要来自糖、脂类、蛋白质及核酸的代谢产物，其次是饮食和药物中的少量酸性物质。体内物质代谢产生的酸性物质可分为两大类：

（一）、挥发性酸（volatileacid）

成人体内每天通过糖、脂肪和蛋白质等营养物质的分解代谢产生约

300~400LCO2，可以通过两种方式与水结合生成约15molH2CO3。一种是与组织间液和血浆中的水直接结合生成H2CO3，即CO2溶解于水生成H2CO3；另一种是在红细胞、肾小管上皮细胞、胃粘膜上皮细胞和肺泡上皮细胞内经碳酸酐酶（CA）的催化与水结合生成H2CO3。H2CO3是体内酸的主要来源，因其分解产生的CO2可由肺呼出而被称之为挥发性酸。通过肺进行的CO2呼出量调节也称之酸碱的呼吸性因素调节。

（二）、固定酸（fixedacid）

机体内由含硫氨基酸分解代谢产生的硫酸；含磷有机物（磷蛋白、核苷酸、磷脂等）分解代谢产生的磷酸；糖酵解产生的乳酸；脂肪分解产生的乙酰乙酸、β-羟丁酸等酸

性物质，因不能由肺呼出而只能通过肾脏由尿液排出，故称为固定酸或非挥发酸（non-volatileacid），人体每天生成的固定酸所离解产生的H+与挥发酸相比要少得多，约为50~90mmol。通过肾进行排酸保碱的调节也称之酸碱的代谢性因素调节。

二、碱性物质的来源

体内通过三大营养物质的分解代谢产生的碱性物质并不多，但人们摄入的蔬菜和水果中含有有机酸盐（如柠檬酸盐、苹果酸盐等），在体内经过生物氧化可分解成CO2

和H2O，剩下的Na+和K+进入体液与HCO3-结合成具有碱性的碳酸氢盐，因此蔬菜、水果是成碱食物。物质代谢过程中也有碱性物质（如NH3）的产生，但数量较少。

第二节酸碱平衡调节

正常情况下，体内各种来源的酸性物质多于碱性物质。因此，机体对酸碱平衡的调节主要是针对酸而进行。机体对酸碱平衡的调节作用主要是由三大调节体系的调节作用（血液缓冲体系的缓冲作用、肺对酸碱平衡的呼吸性因素的调节作用和肾对酸碱平衡的代谢性因素的调节作用）来共同完成的。

一、血液缓冲体系的缓冲作用

体外进入体内或体内代谢产生的酸、碱性物质先后进入血液，被血液缓冲体系（buffersystem）作用，转变为较弱的酸或碱，这称为血液的缓冲作用。虽然整个体液对酸碱的缓冲能力是血液的6倍，但血液作为机体的流动组织迅速沟通细胞间液和内液，从而及时反映了体内的酸碱平衡状况。

（一）、血液缓冲体系

血液缓冲体系包括血浆缓冲体系和红细胞缓冲体系，都是由弱酸和其相对应的弱酸盐所组成。血浆缓冲体系由碳酸氢盐缓冲对（NaHCO3/H2CO3）、磷酸氢盐缓冲对（Na2HPO4/NaH2PO4）和血浆蛋白缓冲对（NaPr/HPr）组成。红细胞缓冲对则由还原血红蛋白缓冲对（KHb/HHb）、氧合血红蛋白缓冲对（KHbO2/HHbO2）、碳酸氢盐缓冲对（KHCO3/H2CO3）和磷酸氢盐缓冲对（K2HPO4/KH2PO4）组成。上述七对缓冲对实际上是由三个缓冲体系即碳酸氢盐缓冲体系、磷酸盐缓冲体系和蛋白质（包括HHb、HHbO2）缓冲体系所组成。

这些缓冲对中，血浆中以NaHCO3/H2CO3缓冲体系最为重要，红细胞中以KHbO2/HHbO2、KHb/HHb缓冲体系最为重要。碳酸氢盐缓冲对所以重要，是因为其

含量多，约占血浆缓冲对含量的50%以上；缓冲能力大，血浆中50%以上的缓冲作用由它完成，NaHCO3是体内缓冲固定性酸的主要物质，又称碱储。

图15-1全血各缓冲体系

表15-1全血各缓冲体系的比较

缓冲体系占全血缓冲能力的百分数（%）

HHbO2和HHb35

有机磷酸盐3

无机磷酸盐2

血浆蛋白质7

血浆碳酸氢盐35

红细胞碳酸氢盐18

（二）、血液的缓冲机制

血浆缓冲体系中碳酸氢盐缓冲体系能迅速与进入血液的固定酸、碱起反应，以减弱血液pH的急剧变化。碳酸氢盐缓冲体系可经呼吸调节CO2分压以调节碳酸浓度，可经肾调节碳酸氢钠浓度，因此，也称碳酸氢盐缓冲对为开放性缓冲对。从而使缓冲体系不断得到补充与调整，保持了持续的缓冲效应。

动脉血pH值等于7.4时测得血浆中的HCO3-的浓度平均为24mmol/L，H2CO3的浓度约为1.2mmol/L，两者比例为20：1。血浆pH值等于7.4时按亨德森-哈塞巴（Henderson-Hasselbach）方程计算得到[NaHCO3]/[H2CO3]两者比例也为20：1。

（式中：pk a是碳酸的一级解离常数，在37℃时为6.1。）

由上式可见，只要[NaHCO3]/[H2CO3]的浓度比为20/1，血浆的pH值即可维持在7.4。也即血浆的pH值是否维持在7.4，可由血浆中[NaHCO3]/[H2CO3]的浓度比是否维持在20/1来准确反映。故体液对酸碱的缓冲作用及肺、肾对酸碱平衡的调节作用，可以围绕维持血浆[NaHCO3]/[H2CO3]的浓度比值为20/1来进行。如果任何一方的浓度发生改变，只要另一方作相应的增减，维持二者20/1的比值，则血浆的pH值仍为7.4，这就是代偿性调节的精髓所在。

进入血液中的固定酸或碱由血浆缓冲体系（主要是NaHCO3/H2CO3）缓冲；挥发性酸（H2CO3）主要由红细胞内的还原血红蛋白缓冲对（KHb/HHb）、氧合血红蛋白缓冲对（KHbO2/HHbO2），通过与血红蛋白运O2过程相偶联的缓冲机制进行缓冲。

其中弱酸作为酸性物质对进入血液的碱起缓冲作用；弱酸盐作为碱性物质对进入血液的酸起缓冲作用。

1、对固定酸的缓冲作用

代谢中产生的固定酸（H3PO4、H2SO4、酮体等），主要由NaHCO3所缓冲，使酸性较强的固定酸转变为酸性较弱的H2CO3。

此外，血浆磷酸盐缓冲体系及血浆蛋白缓冲体系对固定酸也具有缓冲作用，均可使酸性强的固定酸转变为酸性较弱的H2CO3，易于从肺排出。

2、对碱性物质的缓冲作用

碱性物质进入血液后，大部分被NaHCO3/H2CO3缓冲体系中的H2CO3中和，少量碱由血浆中的HPr和H2PO4-所中和，使碱性减弱。

由于不断产生H2CO3，因此机体对固定碱的缓冲能力很强，其中生成过多的NaHCO3可由肾排出。

3、对挥发性酸的缓冲作用

对挥发性酸的缓冲最重要的是血红蛋白缓冲体系的缓冲作用。体内产生的CO2约有10％在血浆中生成H2CO3，另外90％进入红细胞。

组织细胞不断产生的大量CO2扩散进入红细胞内，在碳酸酐酶（CA）催化下迅速与H2O化合生成H2CO3，后者解离生成呼吸性H+，主要由KHb/HHb和

KHbO2/HHbO2对其进行缓冲，少数由磷酸氢盐缓冲。与此同时，HbO2-中的O2扩散到组织细胞，用于细胞内物质的有氧氧化。HCO3-浓度升高会弥散进入血浆，同时血浆中有等量的Cl-从血浆进入红细胞，以维持体液的pH值中性，此种现象称为氯离子转移。这样就保证了红细胞内生成的HCO3-不断进入血浆生成NaHCO3。

在肺部，肺泡内PO2高，PCO2低。于是红细胞中HCO3-与H+结合生成H2CO3，H2CO3分解为CO2随呼吸排出体外，血浆HCO3-向红细胞扩散，而Cl-从红细胞向血浆扩散。

图15-2血红蛋白对挥发性酸的缓冲作用

血液缓冲体系对酸碱缓冲作用的特点是反应非常迅速，通常在数秒钟内就开始发挥作用，但只能起到缓冲体液pH值剧烈变化的作用，而不能排出多余的酸碱。

二、肺对酸碱平衡的调节

肺对酸碱平衡的调节作用是由呼吸中枢整合中枢化学感受器和外周化学感受器

传入的刺激信号，通过改变呼吸频率和呼吸幅度的方式来改变肺泡通气量，从而调节血中H2CO3的浓度，以维持[NaHCO3]/[H2CO3]浓度比为20/1的正常比值来实现的。

延髓呼吸中枢的兴奋性受血液中PCO2及pH的影响，当血浆PCO2升高或血浆pH下降时可使呼吸中枢兴奋，增加肺通气，从而排出更多的CO2；反之，当血浆PCO2下降或血浆pH升高时，呼吸中枢受抑制，呼吸运动变得浅而慢，而使血浆保留较多的H2CO3。

肺调节酸碱平衡的特点是反应较快，调节迅速，通常在数分钟内就开始发挥作用，并在很短时间内达到高峰，但作用并不持久。

三、肾脏对酸碱平衡的调节

在正常代谢过程中，机体以产酸性物质为主，经血液缓冲后，消耗了大量碳酸氢盐，并产生大量碳酸。对于NaHCO3浓度的变化要依赖肾脏的调节，使其恢复正常浓度水平，并且要保持血浆中[NaHCO3]/[H2CO3]的浓度之比为20/1。所以，在正常情况下，肾脏对酸碱平衡的调节过程，实际上就是一个排酸保碱的过程。肾脏通过H+-Na+交换、NH+4-Na+交换及K+-Na+交换回收NaHCO3，从而调节酸碱平衡。

（一）、肾小管泌H+及重吸收Na+（H+-Na+交换）

机体在代谢过程中，产酸大于产碱。而中和多余的酸需要保留足够的碱储备(NaHCO3)，肾脏通过H+-Na+交换来保留NaHCO3。

1、碳酸氢盐的重吸收：

NaHCO3分子量较小，流经肾小球时可被滤入肾小管，肾小球滤过的NaHCO3在小管液中解离为Na+和HCO3-，其中的Na+与小管上皮细胞内的H+进行转运交换，Na+进入细胞后即与小管上皮细胞内的HCO3-一同转运至血液。H+-Na+交换是一个继发性耗能过程，所需的能量是由基侧膜上Na+-K+-ATP酶通过消耗ATP将细胞内Na+的泵出，使细胞内Na+处于一个较低的浓度，这样有利于小管液中Na+与细胞内H+转运交换。由于小管液中的HCO3-不易透过管腔膜，因而很难进入细胞，于是小管液中的HCO3-先与小管上皮细胞分泌的H+结合，生成H2CO3，然后H2CO3分解，生成H2O和CO2。高度脂溶性CO2能迅速通过管腔膜进入小管上皮细胞，并在细胞内碳酸酐酶（CA）的催化下与H2O结合生成H2CO3。H2CO3解离为HCO3-和H+，H+由小管上皮细胞分泌进入小管液中，与小管液中的Na+进行交换。然后，小管上皮细胞内的HCO3-与通

过H+-Na+交换进入细胞内的Na+一起被转运到血液内，从而完成NaHCO3的重吸收。此过程并没有真正的排出H+，而是将肾小球滤过的绝大部分NaHCO3进行了重吸收，这对保持血液pH稳定有重要意义。

图15-3H+-Na+交换与碳酸氢盐的重吸收

2、小管液中磷酸氢盐的酸化

肾小球滤液中存在两种形式的磷酸氢盐，即Na2HPO4和NaH2PO4，是血浆中的缓冲体系，在肾小球滤液pH为7.4的时候，两者的比值为4:1，与正常血液中的比值相同。当肾小管上皮细胞分泌H+增加时，分泌的H+与肾小球滤液中的Na2HPO4分离出的Na+进行交换，即分泌一个H+，换回一个Na+。Na+进入肾小管上皮细胞与HCO3-一起重吸收回到血浆而形成NaHCO3，从而保证了血浆中正常的NaHCO3浓度。而分泌的H+则与小管液中NaHPO4-的结合使NaH2PO4的生成增加，这便是磷酸氢盐的酸化。通过磷酸氢盐的酸化加强，可使H+的排出增加，结果导致尿液pH降低。当尿液pH 降至4.8时，使两者比值变为1:99，此时小管液中几乎所有的Na2HPO4都已转变成了NaH2PO4。因此，磷酸氢盐的酸化在促进H+的排出过程中起到一定的作用，但作用有限。

图15-4H+-Na+交换与磷酸氢盐的酸化

此外，小管液中存在的如β-羟丁酸钠、乙酰乙酸钠、柠檬酸钠、乳酸钠等少量的有机酸钠盐分子中的Na+，在小管液pH值降至4时，可通过肾小管细胞膜上进行的

H+-Na+交换而得到回收。这一途径在酸中毒情况下较为重要。

（二）、肾小管泌NH3及Na+的重吸收（NH4+-Na+交换）

近曲小管除泌H+外，还能不断地分泌NH3。近曲小管细胞内含有谷氨酰胺酶（glutaminase，GT），可催化谷氨酰胺（glutamine）水解而释放出NH3，谷氨酰胺→谷氨酸+NH3，部分NH3还来自氨基酸的氧化脱氨基作用，谷氨酸→?-酮戊二酸+NH3。产生的NH3具有脂溶性，它可以通过非离子扩散泌NH3进入小管液中，也可以与细胞内的H+结合生成NH4+，然后由细胞分泌入小管液中，并以NH4+-Na+交换方式将小管液中强酸盐分子内的Na+换回。强酸盐中的Na+进入细胞，与细胞内的HCO3-一起通过基侧膜的协同转运进入血液，从而保持血浆中正常的NaHCO3浓度。NH4+可与强酸盐中的酸根离子（Cl-、SO42+等）结合生成铵盐，随尿排出。GT的活性受pH值影响，酸中毒越严重，酶的活性也越高，产生NH3和?-酮戊二酸也越多。

远曲小管和集合管上皮细胞内也有GT，可使谷氨酰胺分解而释放NH3。NH3被扩散泌入小管液中，并与小管液中的H+结合生成NH4+，然后与CI-结合生成NH4CI 从尿中排出。酸中毒时，GT活性增加，近曲小管的NH4+-Na+交换与远曲小管泌NH3作用加强，从而加速了H+的排出和HCO3-的重吸收。

图15-5NH4+-Na+交换和铵盐的排泄

（三）、肾小管泌K+及Na+的重吸收（K+-Na+交换）

由于肾小管管腔侧细胞膜上存在着主动转运H+和K+的载体，因而远曲小管和集合管既可泌H+进行H+-Na+交换；也可泌K+进行K+-Na+交换。因为肾小管细胞内的H+和K+是竞争性地与管腔侧细胞膜上的同一载体相结合，所以泌H+和泌K+是竞争性地进行的，H+-Na+交换与K+-Na+交换过程也是相互竞争的。当H+-Na+交换增加时，则

K+-Na+交换减少；而当K+-Na+交换增加时，则H+-Na+交换减少。所以，K+-Na+交换虽然不能直接生成NaHCO3，但由于存在上述竞争作用，故能间接影响NaHCO3的生成。

例如酸中毒时，远曲小管和集合管上皮细胞泌H+增加，使H+-Na+交换过程加强，结果导致H+排出增多和NaHCO3的重吸收增加，使尿液酸化。此时，远曲小管和集合管泌K+减少，并可因K+的排出减少而导致高钾血症。相反，碱中毒时，远曲小管和集合管上皮细胞泌H+减少，H+-Na+交换减少，结果引起H+的排出和NaHCO3的重吸收减少。与此同时，肾小管泌K+增加，K+-Na+交换增加，并由于K+的排出增加而导致低钾血症。此外，高钾血症时，K+-Na+交换增加而H+-Na+交换减少，易造成H+在体内潴留而引起酸中毒。而低钾血症时，K+-Na+交换减少而H+-Na+交换增加，易导致H+从尿中丢失而引起碱中毒。

图15-6钾代谢与酸碱平衡的关系

肾脏通过排出过多的酸和重吸收NaHCO3，恢复血浆中NaHCO3的绝对含量，其作用特点是反应较慢，通常要在数小时后才开始发挥作用，3~5天后才达到高峰。肾脏对酸碱平衡的调节作用一旦发挥，则作用强且持久。

四、其他组织细胞对酸碱平衡的调节

除了血液缓冲体系的缓冲、肺和肾脏对酸碱平衡的调节以外，组织细胞对酸碱平衡也起一定的调节作用。组织细胞对酸碱平衡的调节作用主要是通过细胞内外离子交换方式进行的，如H+-K+交换、K+-Na+交换和H+-Na+交换等。例如：酸中毒时，细胞外液

中的H+向细胞内转移，使细胞外液中H+浓度有所减少，为了维持电中性则细胞内液中的K+向细胞外转移，使细胞外液中K+浓度升高，故常导致高血钾。相反，碱中毒时，细胞内液中的H+向细胞外转移，使细胞外液中H+浓度有所增加，为了维持电中性则细胞外液中的K+向细胞内转移，使细胞外液中K+浓度降低，故常导致低血钾。

图15-7酸碱平衡与钾代谢的关系

此外，肝脏可以通过合成尿素清除NH3调节酸碱平衡，骨骼的钙盐分解有利于H+的缓冲。

第三节酸碱平衡失调

当体内酸或碱的产生过多或不足，肾和肺的调节功能不健全，以致消耗过多的缓冲体系并得不到及时的补充和维持时，就会发生酸碱平衡失调。表现为血浆NaHCO3与H2CO3的浓度异常。

一、酸碱平衡失调的基本类型

酸碱平衡失调分为代偿型和失代偿型，其基本类型有呼吸性酸中毒、呼吸性碱中毒、代谢性酸中毒和代谢性碱中毒。

（一）呼吸性酸中毒

呼吸性酸中毒是由于肺的呼吸功能障碍，CO2呼出不畅，使血浆H2CO3浓度原发性升高。若血浆PCO2及H2CO3浓度升高时，肾小管细胞泌H+和泌NH3作用增强，NaHCO3重吸收增多，血浆NaHCO3浓度相应继发性升高，使血浆[NaHCO3]/[H2CO3]维持在20/1，血浆pH仍维持在正常值范围，称为代偿性呼吸性酸中毒。当血浆H2CO3浓度过高，超出机体的代偿能力时，则[NaHCO3]/[H2CO3]的比值变小，血浆pH随之降低至7.35以下，称为失代偿性呼吸性酸中毒。

（二）呼吸性碱中毒

呼吸性碱中毒是由于肺的呼吸过度，CO2呼出过多，使血浆H2CO3浓度原发性降低。若血浆PCO2及H2CO3浓度降低时，肾小管细胞泌H+和泌NH3作用减弱，NaHCO3重吸收减少，血浆NaHCO3浓度相应继发性降低，使血浆[NaHCO3]/[H2CO3]维持在20/1，血浆pH仍维持在正常值范围，称为代偿性呼吸性碱中毒。当血浆［H2CO3］浓度过低，超出机体的代偿能力时，则[NaHCO3]/[H2CO3]的比值增大，血浆pH随之升高至7.45以上，称为失代偿性呼吸性碱中毒。

（三）代谢性酸中毒

代谢性酸中毒是由于固定酸来源过多、碱性消化液丢失过多等原因造成血浆NaHCO3浓度原发性降低。当体内固定酸增多时，血浆中的缓冲体系（主要由碳酸氢盐缓冲体系）缓冲，使酸性较强的固定酸转变为酸性较弱的H2CO3。当血浆中NaHCO3浓度降低时，肾则加强对酸的排泄及对NaHCO3的重吸收作用，以恢复血浆中NaHCO3的正常浓度；H2CO3则进一步分解成H2O及CO2，CO2可经肺呼出体外。使血浆[NaHCO3]/[H2CO3]维持在20/1，血浆pH仍维持在正常值范围，称为代偿性代谢性酸中毒。当超出机体的代偿能力时，血浆[NaHCO3]/[H2CO3]的比值变小，pH随之降低至7.35以下，称为失代偿性代谢性酸中毒。

（四）代谢性碱中毒

代谢性碱中毒是由于各种原因造成血浆NaHCO3浓度原发性增高。当血浆中NaHCO3浓度增高时，血浆pH值升高，抑制呼吸中枢兴奋性，保留较多的CO2，肾小管细胞泌H+和泌NH3作用减弱，减少了NaHCO3的重吸收作用，使血浆[NaHCO3]/[H2CO3]维持在20/1，血浆pH仍维持在正常值范围，称为代偿性代谢性碱中毒。当超出机体的代偿能力时，血浆[NaHCO3]/[H2CO3]的比值增大，血浆pH随之升高至7.45以上，称为失代偿性代谢性碱中毒。

二、酸碱平衡的主要生化诊断指标

（一）、血液pH

血液pH是表示血液酸碱度的指标。由于pH是H+浓度的负对数，所以血液pH 的高低反映的是血液中H+浓度的状况。正常人动脉血pH在7.35~7.45之间，其平均值是7.40。

血液pH的高低取决于血浆中[NaHCO3]/[H2CO3]的比值，当[HCO3-]/[H2CO3]的比值为20:1时，pH为7.40。当[HCO3-]/[H2CO3]的比值大于20:1时，pH升高。pH大于7.45为碱中毒（alkalosis），但不能区分是代谢性碱中毒还是呼吸性碱中毒。当[HCO3-]/[H2CO3]的比值小于20:1时，pH下降。pH低于7.35为酸中毒（acidosis），但不能区分是代谢性酸中毒还是呼吸性酸中毒。pH正常并不能表明机体没有酸碱平衡紊乱，因为pH正常也存在于完全代偿性酸碱平衡紊乱。

（二）、动脉血二氧化碳分压（PCO2）

PCO2是指物理溶解于血浆中的CO2分子所产生的张力。由于CO2通过肺泡膜的弥散能力很强，因而动脉血PCO2与肺泡气PCO2几乎相同。PCO2正常值为5.32kPa （40mmHg），波动范围在4.39~6.25kPa（33~47mmHg）之间。

PCO2是反映呼吸因素的可靠指标。PCO2升高（>46mmHg）表示肺泡通气不足，CO2在体内潴留，血浆中H2CO3浓度升高，pH降低，为呼吸性酸中毒。PCO2降低（<33mmHg）则表示肺泡通气过度，CO2排出过多，血浆中H2CO3浓度下降，pH升高，为呼吸性碱中毒。代谢性酸碱平衡紊乱时PCO2也可以发生代偿性改变，在代谢性酸中毒时下降，而代谢性碱中毒时上升。

（三）、标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐

标准碳酸氢盐（standardbicarbonate，SB）是指血液标本在标准条件下，即在38℃和血红蛋白完全氧合的条件下，用PCO2为5.32kPa的气体平衡后所测得的血浆HCO3-浓度。因为标准化后排除了呼吸因素的影响，所以SB是判断代谢因素的指标，正常值为22~27mmol/L，平均为24mmol/L。代谢性酸中毒时SB下降，代谢性碱中毒时SB升高。呼吸性酸中毒经肾脏代偿后SB增高；呼吸性碱中毒经肾脏代偿后SB降低。

实际碳酸氢盐（actualbicarbonate，AB）是指隔绝空气的血液标本，在实际PCO2和实际血氧饱和度条件下测得的血浆碳酸氢盐浓度。AB受呼吸和代谢两个因素影响。正常情况下AB=SB，AB>SB表明有CO2蓄积，见于呼吸性酸中毒或代偿后的代谢性碱中毒；AB

（四）、缓冲碱

缓冲碱（bufferbase，BB）是指血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和，即人体血液中具有缓冲作用的阴离子的总和。这些阴离子包括HCO3-、Pr-、HPO42-、Hb-和HbO2-等。BB通常以氧饱和的全血测定，正常值为45~55mmol/L（50±5mmol/L）。BB是反映代谢因素的指标，BB减少表明代谢性酸中毒或代偿后的呼吸性碱中毒；BB增高表明代谢性碱中毒抑或是代偿后的呼吸性酸中毒。

（五）、碱剩余

碱剩余（baseexcess，BE）指在标准条件下，即在38℃，PCO2为5.32kPa，Hb

为15g/dL，100%氧饱和的情况下，用酸或碱将1升全血滴定至pH=7.40时所用的酸

或碱的mmol/L数。若需用酸滴定就表示血液中碱剩余，BE用正值（BE+）表示；若需用碱滴定则表示血液中碱缺失，BE用负值（BE-）表示。BE是反映代谢因素的指标，BE正常范围为0±3mmol/L。BE正值增大见于代谢性碱中毒，也见于经肾代偿后的呼吸性酸中毒；BE负值增大见于代谢性酸中毒，也见于经肾代偿后的呼吸性碱中毒。

（六）、阴离子间隙

阴离子间隙（aniongap，AG）指血浆中未测定的阴离子（undeterminedanion，UA）量减去未测定的阳离子（undeterminedcation，UC）量的差值，即AG=UA－UC。UA 包括蛋白质阴离子Pr-（15mEg/L）、HPO42-（2mEg/L）、SO42-（1mEg/L）和有机酸根阴离子（5mEg/L）；UC包括K+（4.5mEg/L）、Ca2+（5mEg/L）和Mg2+（1.5mEg/L）。血浆中的阳离子总量=Na++UC，阴离子总量=Cl-+HCO3-+UA。血浆中的阳离子和阴离子的总当量数相等，均约为151mEg/L。即AG=Na+－（Cl-+HCO3-），AG的正常值为10~14mEg/L（12±2mEg/L）。

AG对于区分不同类型的代谢性酸中毒具有重要意义。根据AG变化，代谢性酸中毒可分为AG增高型代谢性酸中毒和AG正常型代谢性酸中毒两类。

表15-2酸碱平衡失调的类型及某些生化指标的改变

指标酸中毒碱中毒

呼吸性代谢性呼吸性代谢性

代偿失代偿代偿失代偿代偿失代偿代偿失代偿

原发性改变[H2CO3]↑[NaHCO3]↓[H2CO3]↓[NaHCO3]↑

pH正常↓正常↓正常↑正常↑

Pco2↑↑↑↓↓↓↓↓↑↑

CO2-CP↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑

SB与ABSBABSB=AB均↑

BE与BD—BD[负值]↑—BE[正值]↑

小结

正常人血液pH值为7.35-7.45，平均值为7.4，它是体内酸碱代谢平衡的结果。

正常机体不断产生酸性物质和少量碱性物质，来源最多的酸性物质是由糖、脂肪、蛋白质等分解产生的CO2。CO2与H2O在碳酸酐酶作用下结合成H2CO3，后者又可解

离成CO2从肺排出，故称挥发性酸。代谢产生的乳酸、丙酮酸、酮体、硫酸、尿酸、磷酸等称固定酸或不挥发性酸。机体代谢产生的碱性物质少于酸性物质，有氨基酸分解产生的NH3，水果蔬菜中的草酸钾、柠檬酸钾代谢产生的碳酸氢盐等。也有一定数量的外源酸碱物质进入体内，均可影响血液pH。

机体通过体液中的缓冲体系的缓冲作用和肺、肾的调节作用排出过多的酸或碱，从而维持机体pH值内环境的稳定，称为酸碱平衡（acid-basebalance）。血液缓冲体系包括碳酸氢盐缓冲体系、磷酸盐缓冲体系和蛋白质（包括HHb、HHbO2）三个缓冲体系。血浆中以NaHCO3/H2CO3缓冲体系最为重要，红细胞中以KHb/HHb和

KHbO2/HHbO2缓冲体系最为重要。NaHCO3是体内缓冲固定酸的主要物质，缓冲结果使酸性较强的固定性酸转变成酸性较弱的挥发性H2CO3而从肺排出，当pH值维持7.4时NaHCO3/H2CO3的比值维持20/1的关系，当NaHCO3/H2CO3比值改变时，pH值随之发生变化。

缓冲对发挥调节作用后NaHCO3/H2CO3比值改变，肺对酸碱平衡的调节作用主要是通过呼吸频率和深浅的改变调节H2CO3的浓度，以维持NaHCO3/H2CO3的正常比值。

肾脏主要通过H+-Na+交换、NH+4-Na+交换及K+-Na+交换，回收NaHCO3，以维持NaHCO3/H2CO3的正常比值，从而调节酸碱平衡。机体产酸大于产碱，而中和多余的酸需要保留足够的碱储备(NaHCO3)。肾小球滤过的NaHCO3在小管液中解离为Na+和HCO3-，其中的Na+与小管上皮细胞内的H+进行转运交换，Na+进入细胞后即与小管上皮细胞内的HCO3-一同转运至血液而重新回收NaHCO3，从而保证了血浆中正常的NaHCO3浓度。肾小球滤液中存在Na2HPO4和NaH2PO4，在肾小球滤液pH为7.4的时候，两者的比值为4:1。当肾小管上皮细胞分泌H+增加时，分泌的H+与肾小球滤液中的Na2HPO4分离出的Na+进行交换。Na+进入肾小管上皮细胞与HCO3-一起重吸收回到血浆而形成NaHCO3。当尿液pH降至4.8时，使两者比值变为1:99。近、远曲小管能不断地产生具有脂溶性的NH3，它可以通过扩散进入小管液中，也可以与细胞内的H+结合生成NH4+，然后由细胞分泌入小管液中，并以NH4+-Na+交换方式将小管液中强酸盐分子内的Na+换回。强酸盐中的Na+进入细胞，与细胞内的HCO3-一起通过基侧膜的协同转运进入血液。NH4+可与强酸盐中的酸根离子（Cl-、SO42+等）结合生成铵盐，随尿排出。远曲小管和集合管既可泌H+进行H+-Na+交换；也可泌K+进

行K+-Na+交换，H+-Na+交换与K+-Na+交换过程是相互竞争的。K+-Na+交换虽然不能直接生成NaHCO3，但由于存在上述竞争作用，故能间接影响NaHCO3的生成。

当体内酸或碱的产生过多或不足，肾和肺的调节功能不健全，以致消耗过多的缓冲体系并得不到及时的补充和维持时，就会发生酸碱平衡失调。表现为血浆NaHCO3与H2CO3的浓度异常。酸碱平衡失调分为代偿型和失代偿型，其基本类型有呼吸性酸中毒、呼吸性碱中毒、代谢性酸中毒和代谢性碱中毒。

酸碱平衡的主要生化诊断指标有：血液pH、动脉血二氧化碳分压（PCO2）、标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐、缓冲碱、碱剩余、阴离子间隙。

医学结合问题

各种原因造成的二氧化碳排出障碍性疾病，如慢性阻塞性肺疾病，慢性肺心病，气管内异物，痰堵，胸廓畸形，呼吸肌疲劳等均可导致呼吸性酸中毒。

下面的病例为慢性肺心病导致的呼吸性酸中毒。

患者，66岁，男性，因咳嗽、咳痰、气促、呼吸困难、头痛、疲乏无力，震颤、嗜睡就诊。

临床检查：明显发绀、球结膜充血、水肿、皮肤潮红、多汗。

实验室检查：红细胞及血红蛋白升高，白细胞计数增高。测定血气分析如下：pH7.35，PCO27.32kPa(58mmHg)，HCO3－32mmol/L。

问题讨论：

1．判断该患者酸碱平衡失调的基本类型，说明该病防治原则。

分析：

（1）、确定原发失衡：呼吸系统慢性病。

（2）、pH在正常范围偏低值，PCO2↑提示呼吸性酸中毒。

（3）、根据慢性呼吸性酸中毒代偿公式，测定HCO3－代偿范围：

HCO3－＝24＋0.35×（58-40）±5.58＝24＋6.3±5.58＝24.72～35.88mmol/L

实测HCO3－为32mmol/L，在预计代偿范围之内。

结论：该患者酸碱失调的类型为慢性呼吸性酸中毒

防治原则如下：

（1）、积极防治引起的呼吸性酸中毒的原发病。

（2）、改善肺泡通气，排出过多的CO2。根据情况可行气管切开，人工呼吸，解除支气管痉挛，祛痰，给氧等措施。

（3）、人工呼吸要适度，因为呼吸性酸中毒时NaHCO3/H2CO3中H2CO3原发性升高，NaHCO3呈代偿性继发性升高。如果通气过度则血浆PCO2迅速下降，而NaHCO3仍在高水平，则患者转化为细胞外液碱中毒，脑脊液的情况也如此。这可以引起低钾血症、血浆Ca++下降、中枢神经系统细胞外液碱中毒、昏迷甚至死亡。

（4）、酸中毒严重、患者出现昏迷、心律失常时，可给THAM治疗以中和过高的[H+]。NaHCO3溶液亦可使用，不过必须保证在有充分的肺泡通气的条件下才可作用。因为给予NaHCO3可纠正呼吸性酸中毒体液中过高的[H+]，但能生成CO2，如不能充分排出，会使CO2浓度升高。

酸碱平衡（acid-basebalance）

酸碱平衡紊乱（acid-baseimbalance）

挥发性酸（volatileacid）

固定酸（fixedacid）

非挥发酸（non-volatileacid）

缓冲体系（buffersystem）

谷氨酰胺酶（glutaminase，GT），可催化谷氨酰胺（glutamine）

碱中毒（alkalosis）

酸中毒（acidosis）

标准碳酸氢盐（standardbicarbonate，SB）

实际碳酸氢盐（actualbicarbonate，AB）

缓冲碱（bufferbase，BB）

碱剩余（baseexcess，BE）

阴离子间隙（aniongap，AG）

未测定的阴离子（undeterminedanion，UA）

未测定的阳离子（undeterminedcation，UC）

酸碱平衡

01.H2AsO4-的共轭碱是 a H3AsO4 b HAsO42- c AsO43- d H2AsO3- 02.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2-的平衡常数为1.0×10-10,则此溶液的pH值为 a 2 b 4 c 5 d 10 03.在0.10mol·dm-3的甲酸溶液中，加入等体积的0.10mol·dm-3的盐酸溶液，则 a HCOO-的浓度减小 b HCOOH的Ka减小 c 溶液pH值增大 d 甲酸电离度不变 04.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是 a H3PO4 b H2PO4- c HPO42- d PO43- 05.某二元弱酸H2A的K aθ(1)=6×10-8，K aθ(2)=8×10-14，若其浓度为 0.05mol·dm-3,则[A2-]为 a 6×10-8mol·dm-3 b 8×10-14mol·dm-3 c 3× 10-8mol·dm-3 d 4×10-14mol·dm-3 06.0.4mol·dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液中H+浓度的 a 1倍 b 2倍 c 3倍 d 4倍 07.不是共轭酸碱对的一组物质是 a NH3,NH2- b NaOH,Na+ c HS-,S2- d H2O,OH_ 08.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 a H2O b NH4+ c S2- d PO43- 09.已知K bθ(NH3)=1.8×10-5，则其共轭酸的K aθ值为 a 1.8×10-9 b 1.8×10-10 c 5.6×10-10 d 5.6×10-5 10 NH4+的共轭碱为 a NH3 b NH2— c NH4+ d NH2OH 11.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是 a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]- 12.根据反应：NH2-+ H2O→NH3+OH-判断，这四种物质中，碱性较强的是 a OH- b NH3 c NH2- d H2O 13.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱 a H3SO4+ b H2SO4 c HSO4- d SO42- 14.已知HAc的K aθ=1.8×10-5,则0.18mol·dm-3NaAc水溶液的pH值为 a 9 b 8 c 5 d 10

第2章酸碱平衡和酸碱滴定法

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：

酸碱平衡

3．低钾血症最初表现是 C 低 A、口苦 B、恶心、呕吐 C、肌无力 D、肠麻痹 E、心电图出现T波降低、变宽、倒置等 女，48岁，行结肠癌手术后3天，动脉血气报告，pH7． 34，PaCO230mmHg，BE-3．4mmol/L，HCO3－，18．6mmol/L 35、该患者最有可能为下列哪种诊断： A 中 A．代谢性酸中毒 B．呼吸性酸中毒 C．代谢性碱中毒 D．呼 吸性碱中毒 E．以上都可能 36、此时作血K+、Na+、Cl－测定，最可能： A 中 A．K+↓Na+↓Cl－↓ B．K+↓Na+↑Cl－↑ C．K+↑Na+↑Cl －↓ D．K+↓Na+↓Cl－↑ E．K+↑Na+↓Cl－↑ 37、此时观察病人呼吸最可能出现的是： A 中 A．呼吸深而快 B．呼吸深而慢 C．呼吸浅而快 D．呼吸浅而 慢 E．呼吸无变化 男性，32岁，幽门梗阻7天，行胃肠减压及输液治疗后，全身乏力， 脉搏细数，120/分，血Na+125mmol/L，Cl－89mmol/L，K+3． 0mmol/L，CO2CP32mmol/L。 38、其体液代谢的类型为： D 中 A．低钾血症、高渗脱水 B．低钾血症、重度低渗缺水 C．低钾 血症、重度等渗脱水 D．低钾血症、中度低渗缺水 E．以上都不是 39、最可能存在哪种酸碱失衡： D 中 A．呼吸性酸中毒 B．呼吸性碱中毒 C．代谢性酸中毒 D．代 谢性碱中毒 E．都不是 40、尿液检查最可能出现的情况是： B 中 A．比重下降，尿Na+↑ B．比重↓尿Na+↓ C．比重↑尿Na+↑ D．比重↑尿Na+↓ E．以上都不是 42、如患者60kg，如此时补液，要补氯化钠（选最合适答案） B 中 A．10g B．20g C．25g D．15g E．30g 43、对于该患者的酸碱失衡处理，正确的是： C 中 A．输NaHCO3 B．输盐酸精氨酸 C．暂不处理，待输入平衡盐水

酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。

酸碱平衡

酸碱平衡 正常人血液的酸碱度即pH值始终保持在一定的水平，其变动范围很小。血液酸碱度的相对恒定是机体进行正常生理活动的基本条件之一。机体每天在代谢过程中，均会产生一定量的酸性或碱性物质并不断地进入血液，都可能影响到血液的酸碱度，尽管如此，血液酸碱度仍恒定在pH7.35-7.45之间。健康机体是如此，在疾病过程中，人体仍是极力要使血液pH恒定在这狭小的范围内。之所以能使血液酸碱度如此稳定，是因为人体有一整套调节酸碱平衡的机制，首先依赖于血液内一些酸性或碱性物质并以一定的比例的缓冲体系来完成，而这种比例的恒定，却又有赖于肺和肾等脏器的调节作用，把过剩的酸或碱给予消除，使体内酸碱度保持相对平衡状态。机体这种调节酸碱物质含量及其比例，维持血液pH值在正常范围内的过程，称为酸碱平衡。 酸碱平衡紊乱 体内酸性或碱性物质过多，超出机体的调节能力，或者肺和肾功能障碍使调节酸碱平衡的功能障碍，均可使血浆中HCO3-与H2CO3浓度及其比值的变化超出正常范围而导致酸碱平衡紊乱如酸中毒或碱中毒。酸碱平衡紊乱是临床常见的一种症状，各种疾患均有可能出现。编辑本段分型 根据血液pH的高低，<7.35为酸中毒，>7.45为碱中毒。HCO3-浓度主要受代谢因素影响的，称代谢性酸中毒或碱中毒；H2CO3浓度主要受呼吸性因素的影响而原发性增高或者降低的，称呼吸性酸中毒或者碱中毒。在单纯性酸中毒或者碱中毒时，由于机体的调节，虽然体内的HCO3-/H2CO3值已经发生变化，但pH仍在正常范围之内，成为代偿性酸中毒或碱中毒。如果pH异常，则称为失代偿性酸中毒或碱 酸碱平衡紊乱主要分为以下五型： 代谢性酸中毒根据AG值又可分为AG增高型和AG正常型 呼吸性酸中毒按病程可分为急性呼吸性酸中毒和慢性呼吸性酸中毒 代谢性碱中毒根据给予生理盐水后能否缓解分为盐水反应性和盐水抵抗性酸中毒 呼吸性碱中毒按病程可分为急性和慢性呼吸性碱中毒 混合型酸碱平衡紊乱可细分为分为酸碱一致性和酸碱混合性 酸碱来源 1、可经肺排出的挥发酸—碳酸；是体内产生最多的酸性物质。H2CO3→HCO3-+H+ 2、肾排出的固定酸—主要包括硫酸、磷酸、尿酸、丙酮酸、乳酸、三羧酸、β—羟丁酸和乙酰乙酸等。 3、碱性物质主要来源于氨基酸和食物中有机酸盐的代谢。 机体调节 1、血液缓冲系统：HCO3-/H2CO3是最重要的缓冲系统，缓冲能力最强（含量最多；开放性缓冲系统）。两者的比值决定着pH值。正常为20/1，此时pO值为7.4。其次红细胞内的Hb-/HHb，还有HPO42-/H2PO4-、Pr-/HPr。 2、肺呼吸：通过中枢或者外周两方面进行。中枢：PaCO2↑使脑脊液PH↓，刺激位于延髓腹外侧浅表部位的氢离子敏感性中枢化学感受器，使呼吸中枢兴奋。如果二氧化碳浓度高于80mmHg，则使呼吸中枢抑制。外周：主要是颈动脉体化学感受器，感受到缺氧、pH、二氧化碳的刺激，反射性地兴奋呼吸中枢，使呼吸加深加快，排除二氧化碳。 3、肾脏[4]排泄和重吸收： ①H+分泌和重吸收：近端小管和远端集合小管泌氢，对碳酸氢钠进行重吸收； ②肾小管腔内缓冲盐的酸化：氢泵主动向管腔内泌氢与HPO42成H2PO4- ③NH4+的分泌：近曲小管中谷氨酰胺(在谷氨酰胺酶的作用下)→NH3+HCO3-

生物酸碱平衡疗法治疗妇科疾病

生物酸碱平衡疗法治疗妇科疾病 生物酸碱平衡疗法指通过微创生物治疗原理将生物高科技诊疗设备与祖国传统医学理论精华完美融合，应用于非药物酸碱平衡治疗技术使药物直接作用于阴道，让阴道环境迅速恢复酸碱平衡，在杀菌消炎的同时，调节并恢复微环境酸碱平衡。加强患者抵抗力，濡养阴部器官，从而达到治疗的目的，可以彻底告别炎症，安全彻底、无刺激损伤、无副作用。 疗法介绍 “非药物酸碱平衡疗法”是由上海豪源生物制品有限公司联合国内外知名微生物学博士以及妇科专家等经多年临床经验的结晶。生物专家历经反复临床验证，通过结合微生物细菌直接相互制约和共生关系，可迅速恢复女性生殖系统平衡的菌群状态，根据患者个体病情运用通过独特的生物制剂酸碱平衡疗法，综合生物原理、光谱抑菌，全程无菌化生产流程和高新治疗设备，独特的泡沫剂型使药力直达患者病灶，短时间内杀灭致病菌，修复病损组织，并改善阴道环境，祛除炎症，疗程短，见效快，有效治疗，不易复发。促进棉衣调节细胞的产生和繁殖，有效灭杀体内菌毒细胞。增强生殖系统内免疫功能，恢复自身的抗病能力。经临床证明，治疗效果明显好于传统疗法，疗程也短于常规疗法。患者只需1-3个疗程的治疗，就可走出炎症的阴影，告别炎症烦恼。 疗法应用 非药物酸碱平衡疗法主要是通过非药物治疗等手段，通过微生物群相互制约和共生关系“益菌抑菌”的原理来补充机体所缺失的各类有益细菌。活性有益菌能够迅速杀灭大肠杆菌和金黄色葡萄球菌，抑制白色念球菌和其它有害病菌。根据机体生理结构由外而内，补充大量活性有益细菌，全面而有序地进行酸碱平衡疗法。杀灭阴道内致病细菌，改善阴道内的PH值，恢复正常酸性环境，从源头上消灭致病菌，使整个流程符合大自然微生物学抑菌原理。利用乳酸菌产生乳酸调节机体内PH值，改善和保障活性益生菌群最佳的生存环境，使机体PH 值达酸碱平衡状态。通过活性益生菌来抑制致病菌的感染，能够做到自治自愈之功效，促使其恢复微生态平衡状态。从源头解决问题。这项原理将会在未来医疗、生物领域得到广泛应用。 疗法优势 生物酸碱疗法的几大优势： 一、定位准确：利用微生物原理有益菌和致病菌的相互制约及共生关系，“益菌抑菌”准确查清致病菌种，给予精确定性，实现快速治疗。 二、安全高效：在不破坏人体正常组织的情况下，通过机体自身调理阴道内微生态环境，激活自体有益菌繁殖，阻止致病细胞复制，避免交叉感染，安全无损伤、无痛苦、无耐药性。 三、疗效确切：使用生物酸碱平衡疗法能快速抑制阴道内部细菌，排出生殖器官内积存的炎性分泌物和毒素。消除月经期前后，更年期前后和生育前后各种因素及内分泌引起的情绪不宁和烦躁抑郁等心理障碍。能全面有效地杀灭致病菌，清除体内病毒，修复受损表皮细胞，使机体自身免疫功能自然恢复，解决了久治不愈、易反复等难题。 四、安全快捷：快速杀菌、当天止痒、去除异味。1周内内完全阻止细菌沿生殖道上行及血行播散，半个月即可利用增加体内有益菌群改善和平衡体内微生态环境，清除致病菌在阴道内异常繁殖，安全无损伤、无痛苦、无耐药性、无副作用。 五、滋阴润道：纳米级微生物分子超强渗透阴道粘膜，深层清洁阴道内部。活性菌进入阴道后立即开始呈几何倍增的形式释放活菌因子，并在阴道壁形成薄膜层，快速修复因用药不当，性生活不洁造成的阴道粘膜损伤，补充缺失的各类有益菌，祛腐生肌。维护女性阴部生态环境，促进血液循环，濡养阴部器官，延缓阴部器官衰老。 这是一项医疗改革，这种生物酸碱平衡疗法彻底打破了人类传统医学治疗生殖系统疾病以及清洁护理方式，利用有益细菌和有害细菌之间的共生及相互制约关系，通过“非药物酸碱平

酸碱平衡和酸碱滴定法

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页

内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理

酸碱平衡评价指标

评价酸碱平衡状况的常用这指标 111有用但不是重点 111 重点 一、血液pH 血液pH是表示血液酸碱度的指标。正常人动脉血pH在7.35~7.45之间，其平均值是7.40。 血液pH的高低取决于血浆中[NaHCO3]/[H2CO3]的比值 pH= pKa + 1g[HCO3-]/[H2CO3] 从式中可知，当[HCO3-]/[H2CO3]的比值为20:1时，pH为7.40。当[HCO3-]/[H2CO3]的比值大于20:1时，pH升高。pH大于7.45为碱中毒（alkalosis），但不能区分是代谢性碱中毒还是呼吸性碱中毒。当[HCO3-]/[H2CO3]的比值小于20:1时，pH下降。pH低于7.35为酸中毒（acidosis），但不能区分是代谢性酸中毒还是呼吸性酸中毒。pH正常并不能表明机体没有酸碱平衡紊乱。因为pH正常的情况有三种：一是机体没有酸碱平衡紊乱；二是机体有酸碱平衡紊乱但代偿良好，为完全代偿性酸碱平衡紊乱；三是机体可能存在相抵消型的酸碱平衡紊乱，正好相抵消时pH正常。 二、动脉血二氧化碳分压（Pa CO2） P CO2是指物理溶解于血浆中的CO2分子所产生的张力。由于CO2通过肺泡膜的弥散能力很强，因而动脉血P CO2与肺泡气P CO2几乎相同。PaCO2正常值为5.32kPa（40mmHg），波动范围在4.39~6.25kPa（33~47mmHg）之间。Pa CO2是反映呼吸因素的可靠指标。Pa CO2升高（>46mmHg）表示肺泡通气不足，CO2在体内潴留，血浆中H2CO3浓度升高，pH降低，为呼吸性酸中毒。Pa CO2降低（<33mmHg）则表示肺泡通气过度，CO2排出过多，血浆中H2CO3浓度下降，pH升高，为呼吸性碱中毒。代谢性酸碱平衡紊乱时Pa CO2也可以发生代偿性改变，在代谢性酸中毒时下降，而代谢性碱中毒时上升。单纯代谢性酸碱平衡紊乱经肺代偿所造成的Pa CO2下降或上升，其值一般不会低于2kPa（15mmHg）或高于8kPa（60mmHg）。超出该范围时，常提示有原发性呼吸性酸碱平衡紊乱存在。 三、标准碳酸氢盐和实际碳酸氢盐 标准碳酸氢盐（standard bicarbonate, SB）是指血液标本在标准条件下，即在38℃和血红蛋白完全氧合的条件下，用PCO2为5.32kPa的气体平衡后所测得的血浆HCO3-浓度。因为标准化后排除了呼吸因素的影响，所以SB是判断代谢因素的指标，正常值为22~27mmol/L，平均为24mmol/L。代谢性酸中毒时SB下降，代谢性碱中毒时SB升高。呼吸性酸中毒经肾脏代偿后SB增高；呼吸性碱

三步法确定酸碱平衡

三步法确定酸碱平衡！ 2010.9.28 第一步，病人是否存在酸中毒或碱中毒？ 第二步，酸/碱中毒是呼吸性还是代谢性？ 第三步，如果是呼吸性酸/碱中毒，是单纯呼吸因素，还是存在代谢成分？ 具体方法如下： 第一步，看PH值，正常值为7.4±0.05。PH≤7.35为酸中毒，PH≥7.45为碱中毒。 第二步，看PH值和PCO2改变的方向。同向改变（PCO2增加，PH值也升高，反之亦然）为代谢性，异向改变为呼吸性。 第三步，如果是呼吸性的，再看PH值和PCO2改变的比例。正常PCO2为40±5mmHg，单纯呼吸性酸/碱中毒，PCO2每改变10mmHg，则PH值反方向改变0.08±0.02。例如，如果PCO2是30mmHg（降低10mmHg），那么PH值应该是7.48（增加0.08）；如果PCO2为60mmHg（增加20mmHg），则PH值应为7.24（降低2×0.08）。 如果不符合这一比例，表明还存在第二种因素，即代谢因素。这时，第三步就应比较理论上的PH值与实际PH值，如果实际PH值低于理论PH值，说明同时存在有代谢性酸中毒，反之，如果实际PH值高于理论PH值，则说明同时有代谢性碱中毒。需注意，根据公式推算出来的PH值，可以有±0.02的波动。 实例 例1：病人的PH值为7.58，PCO2为20mmHg，PO2为110mmHg。 分析： 第一步,PH值大于7.45，提示为碱中毒。 第二步，PCO2和PH值异向改变，表明为呼吸性。 第三步，PCO2降低20mmHg，PH值应升高2×0.08（±0.02）即为7.56±0.02，与实际PH 值相符，因此该病人为单纯性呼吸性碱中毒。 结论：此病人为单纯性呼吸性碱中毒。 例2：病人的PH值为7.16，PCO2为70mmHg，PO2为80mmHg。 分析： 第一步，PH值小于7.35，提示为酸中毒。 第二步，PCO2和PH值异向改变，表明为呼吸性。 第三步，PCO2增加30mmHg，PH值应降低3×0.08（±0.02）即为7.16±0.02，而该病人的实际PH值恰好为7.16。 结论：此病人为单纯性呼吸性酸中毒。 例3：病人的PH值为7.50，PCO2为50mmHg，PO2为100mmHg。 分析： 第一步,PH值大于7.45，提示为碱中毒。 第二步，PCO2和PH值同向改变，表明为代谢性。 第三步，不用，因该病人不是呼吸性酸碱平衡失调。 结论：此病人为代谢性碱中毒。

酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)() ()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即 c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

(完整版)酸碱平衡的判断方法

酸碱平衡的判断方法 两规律、三推论 三个概念 四个步骤 二规律、三推论 规律1：HCO3- 、PaCO2代偿的同向性和极限性 同向性：机体通过缓冲系统、呼吸和肾调节以维持血液和组织液pH于7.4±0.05（HCO3-/αPaCO2 = 20/1 ）的生理目标 极限性：HCO3-原发变化，PaCO2继发代偿极限为10-55mmHg；PaCO2原发变化，HCO3-继发代偿极限为12～45mmol/L。 推论1 ：HCO3-/ PaCO2相反变化必有混合性酸碱失衡 推论2：超出代偿极限必有混合性酸碱失衡，或HCO3-/ PaCO2明显异常而PH正常常有混合性酸碱失衡 规律2：原发失衡的变化> 代偿变化 推论3：原发失衡的变化决定PH偏向 例1：血气pH 7.32，PaCO2 30mmHg，HCO3- 15 mMol/L。判断原发失衡因素 例2：血气pH 7.42，PaCO2 29mmHg，HCO3- 19mMol/L。判断原发失衡因素 三个概念 阴离子间隙（AG） 定义：AG ＝血浆中未测定阴离子（UA) －未测定阳离子（UC) 根据体液电中性原理：体内阳离子数＝阴离子数， Na+为主要阳离子，HCO3-、CL-为主要阴离子， Na+ + UC ＝HCO3- + CL- + UA AG ＝UA －UC ＝Na+ -（HCO3- + CL-） 参考值：8～16mmol 意义：1）＞16mmol，反映HCO3-+CL-以外的其它阴离子如乳酸、 丙酮酸堆积，即高AG酸中毒。 2）AG增高还见于与代酸无关：脱水、使用大量含钠盐药

物、骨髓瘤病人释出过多本周氏蛋白 3）AG降低，仅见于UA减少或UC增多，如低蛋白血症 例：PH 7.4，PaCO2 40 mmHg，HCO3- 24 mmol/L，CL- 90 mmol/L ，Na+ 140 mmol/L [分析] 单从血气看，是“完全正常” ，但结合电解质水平，AG=26mmol，＞16mmol，提示伴高AG代谢性酸中毒 潜在HCO3- 定义：高AG代酸（继发性HCO3-降低）掩盖HCO3-升高， 潜在HCO3- = 实测HCO3- + △AG，即无高AG代酸时，体内 应有的HCO3-值。 意义：1）排除并存高AG代酸对HCO3-掩盖作用，正确反映高 AG代酸时等量的HCO3-下降 2）揭示被高AG代酸掩盖的代碱和三重酸碱失衡中代碱的存在 例：pH 7.4 ，PaCO2 40 mmHg ，HCO3- 24mmol/L，CL- 90mmol/L，Na+ 140mmol/L [分析] ：实测HCO3- 24mmol/L似乎完全正常，但因AG=26mmol ＞16mmol，提示存在高AG代酸，掩盖了真实的HCO3-值， 需计算潜在HCO3- = 实测HCO3+△AG =24+△AG =34 mmol/L， 高于正常高限27mmol/L，故存在高AG代酸并代碱。 代偿公式 1) 代谢( HCO3-）改变为原发时： 代酸时：代偿后PaCO2=1.5×HCO3- + 8 ± 2 代碱时：代偿后的PaCO2升高水平 （△PaCO2）=0.9×△HCO3-±5 2)呼吸( PaCO2）改变为原发时，所继发HCO3-变化分急 性和慢性（≥3～5天），其代偿程度不同:

酸碱平衡和酸碱滴定法

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题

酸碱平衡和酸碱滴定法

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题

解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-10

3.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1的浓度 4.含有C Hcl=0.10mol·L-1，C NaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和C HAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。 a.计算此混合溶液的pH。 b.加入等体积0.10mol·L-1 NaOH溶液，计算溶液的pH

pH= 4.00 5.将0.12mol·L-1 HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH。 6.欲使100 ml 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？

7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-1。于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6） 8.欲配制pH为 3.0和 4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH溶液。 解x=25.7ml 9.某人称取CCl3COOH 16.34g和NaOH 2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。问：a. 实际所配制缓冲溶液的pH为多少？b. 要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0 mol·L-1强酸溶液。

第四章酸碱平衡与酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡与酸碱平衡紊乱 第一节教学大纲要求 （1）掌握机体对酸碱平衡的调节作用；常用的血气分析指标的意义以及正常值；代谢性酸中毒的特征、原因、机制、酸碱平衡主要指标的改变和机体的代偿调节；呼吸性酸中毒的特征、酸碱平衡主要指标的改变和机体的代偿调节；代谢性碱中毒的特征、原因、机制、酸碱平衡主要指标的改变和机体的代偿调节；呼吸性碱中毒的特征、酸碱平衡主要指标的改变和机体的代偿调节；对单纯性酸碱平衡紊乱的判断方法。 （2）熟悉代谢性酸中毒对机体的影响；呼吸性酸中毒的原因、机制和对机体的影响；代谢性碱中毒对机体的影响；呼吸性碱中毒的原因、机制和对机体的影响。 （3）了解酸碱、酸碱平衡和酸碱平衡紊乱的概念；体内酸碱物质的来源；酸碱平衡紊乱的分类；代谢性酸中毒、呼吸性酸中毒、代谢性碱中毒和呼吸性碱中毒的防治原则；混合性酸碱平衡紊乱的原因和特点。 第二节教材内容精要 一、基本概念 （一）酸碱平衡 正常情况下，机体在代谢过程中不断产生酸性和碱性物质，也从食物中摄入一些酸性或碱性物质，但在机体的不断调节下，体液的酸碱度在范围很窄的弱碱性环境内变动，用动脉血pH表示是7.35~7.45，平均值为7.40。机体这种处理酸碱物质的含量和能力，以维持pH 值在恒定范围内的过程称为酸碱平衡。这个概念包含两个要素：①正常机体在代谢过程中不断产生酸性或碱性物质，而产生酸性物质要比碱性物质多得多，也可从食物中摄入一些酸性或碱性物质，这本来可引起体液酸碱度不断变化；②机体存在一系列的酸碱调节机制，在它们的不断调节下，体液的酸碱度始终保持着相对稳定。理解这一概念是理解酸碱平衡紊乱的基础。 （二）酸碱平衡紊乱 在某些原因作用下，机体酸碱负荷过度、严重不足或酸碱调节机制发生障碍，导致体液酸碱度的稳定性破坏、称为酸碱平衡紊乱。酸碱平衡紊乱是一种病理过程，因此在病因作用下才会发生。根据酸碱平衡的原理，病因的作用必须使机体酸碱负荷过度或严重不足，超过了机体的调节能力，或/和使酸碱调节机制发生障碍，不能对不断变化的酸碱度进行调节，才能导致体液的酸碱度稳态破坏，从而发生酸碱平衡紊乱。这个概念属于本章的一级概念，其他有关酸碱平衡紊乱的二级概念均服从这一概念。 （三）单纯性酸碱平衡紊乱与混合性酸碱平衡紊乱 在病因作用下，根据血液中酸碱成分HCO3-的降低或升高和PaCO2的升高或降低，把酸碱平衡紊乱分为代谢性酸中毒、代谢性碱中毒、呼吸性酸中毒和呼吸性碱中毒四种类型。在一个病人身上仅存在一种类型的酸碱平衡紊乱称为单纯性酸碱平衡紊乱。在同一病人身上同时存在两种或两种以上的单纯性酸碱平衡紊乱则称为混合性酸碱平衡紊乱。 （四）代偿性与失代偿性酸碱平衡紊乱

酸碱平衡

酸碱理论，电离平衡, 沉淀溶解平衡 1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？ H 2S ，HCl ，-42PO H ，NH 3，2 3CO -2NO ，24SO -，-OH ，OAC － 2、指出下列各种酸的共轭碱： +362O)Fe(H ，O H 2，+O H 3，H 2CO 3，-3HCO ，NH 3，+4NH 3、指出下列种碱的共轭酸： +])OH ()O H (Al [242，O H 2，OH －，24 SO -，- 4HSO HS － ，NH 3，- 2NH ，- 34PO ，- 24HPO 4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对： （a ）HF+NH 3+4 NH +F － （b ）-+ +OH ] O)[Al(H 362 +252])OH ()O H (Al [+H 2O （c ）HCN+H 2SO 4 H 2CN ++- 4HSO 5、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？ ① HAc ， ② -2NO ， ③ HNO 2，④ - 2NH ，⑤ Br 2 ⑥ + 2NO ，⑦ SiCl 4， ⑧ BF 3， ⑨ AlCl 3 6、计算由5.0ml 30%浓氨水（比重0.89）和45.0 ml 水混合配制成的稀氨水溶液的OH － 离子浓度和电离度α。 7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH － ]和α。 8、于100ml 0.10 mol ·1－1 氮水中溶解1.07克固体NH 4Cl ，（忽略体积变化），问溶 液的[OH － ]发生多大变化？ 9、50.0 ml 0.10 mol ·1－ 1 HAc 和25ml 0.10 mol 1－ 1 NaOH 混合，问此溶液中[H +] 多大？

酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10

应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

人体酸碱平衡

在人体中，不断有来自食物及物质代谢产生酸性物质或碱性物质进入体液。人体可以通过多种调节方式将多余的酸或碱排出体外，使体内的酸性物质和碱性物质保持一定的数量比例，使体液的pH在一定范围内恒定。 在正常的生理情况下，人体血浆的pH为7.40±0.05。由于血浆与其他各部分体液相互沟通，因此其pH能间接反映其他各部分体液的酸碱平衡状态。 人体内酸性物质和碱性物质的来源 人体内的酸性物质主要来源于酸性食物，如：五谷杂粮、豆类、蛋类、肉类等含有糖类、脂类或蛋白质的食物。糖、脂肪、蛋白质及核酸在体内分解代谢可产生多种无机酸（除H2CO3外，还有含硫氨基酸代谢产生的H2SO4、核酸代谢产生的H3PO4等）和有机酸（如乳酸、丙酮酸、乙酰乙酸等），其中以碳酸的生成量最多（成人每日约15mol），他们是体内酸性物质的主要来源。因碳酸易以CO2的形式经肺呼出体外，故习惯上称碳酸为挥发性酸；而其他酸则不能由肺呼出，过量时必须由肾脏排出体外，故称为固定酸。 人体内的碱性物质主要来源于碱性食物，如：蔬菜和水果等。蔬菜、水果等食物中含有丰富的有机酸盐，它们在体内代谢过程中，一方面有机酸根部分和体液中的H+结合生成相应的有机酸进而被彻底氧化，从而消耗了H+；另一方面，碱金属离子又和体内的HCO3-结合而保留了HCO3-离子，使体内碱性物质增加。例如苹果中的苹果酸钠经以下反应进行代谢： 可见苹果酸钠代谢的结果是消耗H+的同时，把一种较强酸的钠盐转化为一种较弱酸的钠盐，所以体液中的碱性物质相对增加了。 血液缓冲体系 血液中有多种缓冲体系。血浆中的缓冲对主要有：NaHCO3/H2CO3；Na-Pr/H-Pr（Pr:血浆蛋白）；Na2HPO4/NaH2PO4。红细胞中的缓冲对主要有：

酸碱平衡

酸碱是无机化学重要的组成部分，在有机化学中仍然是学习的一个重点。酸和碱在初中，高中，大学，甚至到了研究生都会逐步的学习，因此，可以说任何时候学习到的化学理论，几乎都是不完善的，在此，我介绍大家学习一下这个由一位外国教师编写的一课酸碱理论。其知识的深度以及广度我认为都是非常好的。虽然难度很大，不过仍然有很多是高中学生可 以看的懂的。 在这里，我要提醒各位，不一定要全看懂，但是希望你阅览以后有收获，谢谢。 1.自然水中存在的酸和碱的例子最重要的碱：HCO3- 其他碱：硼酸根，磷酸根，氨，砷酸根，硫酸根，碳酸根，等等 最终要的酸: CO2(aq)或者H2CO3 其他酸：硅酸，铵根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。 大多数的酸碱反应在水溶液中是非常快速的(几乎是瞬时的);达到热力学平衡并且根据热力 学原理可以计算出正确的收率. 酸－碱反应牵涉到质子，可是一个裸露的质子（氢原子）是不会在水溶剂中存在的,它是被水合，比如：成为水合氢离子或者更有可能生成H9O4+ 2.Bronsted 定义 酸：一种物质可以释放出一个质子给任何其他的物质。 碱：一种物质可以从任何其他的物质那里接受一个质子。 3.酸和碱总是成对的进行反应 H2CO3 + H2O ＝ H3O+ + HCO3- NH4+ + H2O ＝ H3O+ + NH3 CH3COOH + H2O ＝ H3O+ + CH3COO- H2O + H2O ＝ H3O+ + OH- 4.一些定义 两性物——一种物质既可以作为酸也可以作为碱，比如：水，碳酸氢根离子。 多元酸或碱－一种酸或者碱可以分别释放或者接受多余一个质子，比如：H3PO4, H2CO3, H4EDTA (EDTA酸) 5.简单的金属离子也是酸

酸碱平衡与酸碱滴定法教案

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W