物质的量的浓度及相关计算
1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
3、影响物质体积大小的因素：
微粒的大小 1mol 固、液体的体积
物质体积
微粒的个数 1mol 物质的体积
微粒之间距离 1mol 气体的体积
①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
②溶解度与溶质质量分数w 换算式：
100%×S
+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：
④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ
1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
考点解读 知识体系 决定于 决定于 决定于 4、溶液浓度换算式：
溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据
MV
m
=
V
n
=
c来判断。
第1课时物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，
表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3
注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, 2-等。
【例1】（2010全国卷1，27）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/
c A mol L
=、()0.200/
c B mol L
=及()0/
c C mol L
=。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的H
∆_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
B
v=__________________________________；
典型例题
基础过关
实验③：C v =__________________________________。
【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的
（2）不妨令溶液为1L ，则②中达平衡时A 转化了0.04mol ，由反应计量数可知B 转化了0.08mol ，所以B 转化率为%0.40%100200
.008.0=⨯；同样在③中A 转化了0.06mol ，则生成C 为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L
(3) H ∆﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A 的平衡浓度减小，即A 的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H ∆﹥0
（4）从图上读数，进行到 4.0min 时，实验②的A 的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L ，1min)(007.0min
0.4/028.0/)()(-•==∆∆=L mol L mol t A C A υ,∴B v =2A υ=0.014mol(L·min)-1；进行到 4.0mi 实验③的A 的浓度为：0.064mol/L ：△C(A ,) =0.10-0.064=0.036mol/L ，1min)(009.0min 0.4/036.0/)'()'(-•==
∆∆=L mol L mol t A C A υ,∴C v =A υ=0.0089mol(L·min)-1 【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L ；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
【巩固训练】（2010年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，9g 甲烷(HCH 4)所含的中子数为5N A
②常温常压下，22．4L N 2气体的分子数小于N A
③64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子
④常温常压下，100mL 0．5mol ／L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N A ⑤标准状况时，22．4L 二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N A 。21世纪教育网
A ．①②
B ．③④ c ．②④ D ．⑤⑥
