高中化学《第一章 第三节 第1课时 离子键》课件 新人教版必修2

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
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电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

(2)阳离子的电Zx.x子k 式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、
符号右上角标出“n+”电荷字样。（与离子符号相同）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]” 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（两标：“[]”和电荷 数）
2-
O
2+
Mg
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
②原子核与原子核间的斥力； ③核外电子与核外电子间的斥力。
一、离子键
1.定义：使阴、阳离子之间结合形成化 合物的静电作用叫做离子键。
2.成键微粒：阴、阳离子
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考：
类• 1似、若活想泼形金成离属子的键原，子必须团有：什么微粒？
• 2、阴、阳离子是如何形成的？
N• 3H、4在+ 元素周期表中，哪些族元素的原 类子失似极 电活易子得？泼电（非子IA金、？I属I哪A和些的V族IA原元、子素VII的A团）原：子极易 N• 4O、3哪-、些C元O素3之2-、间容SO易4形2-成等离酸子根键？离 子及OH-
二、离子化合物：
1、定义：含离子键的化合物叫离子化合物。
AB型
A2B型 AB2型
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na Cl → Na Cl
K
Zx.xk

→ 2-
K
K+ S K+
→ Br Mg Br
Br Mg2 Br
第三节化学键
第一课时离子键
思考：
1、食盐由哪两种元素构成？ 2、画出Na与Cl原子的原子结构示意图。 3、根据你画出的原子结构示意图猜想 钠原子和氯原子是如何结合形成氯化 钠的？

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探究点二 物质变化与化学键变化
知识探究
1.化学键及其分类 (1)概念:使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。 (2)化学键的分类及其成因:
梳理知识·点拨方法
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〚思考〛 两种元素形成的共价化合物中只含有极性共价键吗? 答案:不一定。两种元素形成的共价化合物中也可能含有非极性共价键,如H2O2、 CH3CH3中含有非极性共价键。 2.分子间作用力 (1)概念:把 分子聚集在一起 的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。 (2)规律:①分子间作用力比化学键 弱 得多,它对物质的 熔点、沸点 等有影响,而 化学键主要影响物质的化学性质。 ②一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力 越大 , 物质的熔点、沸点也 越高 。例如,卤素单质的熔点、沸点:F2< Cl2< Br2 < I2。 ③分子间作用力存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝大多数气态、液态、 固态非金属 单质 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之 间 不存在 分子间作用力。
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(3)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是相隔的,即不能将两个阴离子 或两个阳离子写在一起。
如:CaF2 要写成[
]-Ca2+[
]-,不能写成
Ca2+ [
F
]2
,也不能写成
Ca2+[
]-[
]-。
(4)不要漏写未成键的电子,如 N2:N N 是错误的。
(5)不要弄错原子间的连接,如 HClO 分子中 H 与 O 相连,电子式为
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探究点一 离子化合物和共价化合物的比较 与判断
知识探究ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
梳理知识·点拨方法

请你写出它们的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl
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1．化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力． (1)定义：
(2)分类
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(3)化学反应的实质
①化学键的形成 化学键的形成与 原子结构 有关．
②化学反应的本质 反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中 新化学键的形成 ．
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和
绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如 CH4 、 O2 、
③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高
例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
．
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(2)氢键 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 ①定义：
好 呵 谢 谢
e
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愿意
愿意
电子 H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自 己的贡献．
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Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力
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3.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
①定义：把分子聚集在一起 的 作 用 力 ， 又 叫 范德华力 ②特点 A．分子间作用力比化学键 弱得多 ； ．
B．影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度 ，
而化学键影响物质的化学性质和物理性质． C．只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 Ne等．
第四节 化学键（二）
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