【全国市级联考】福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试(5月)化学试题(解析版)
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福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试(5月) 化学试题 1. 化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成,可用于制阻燃胶合板
B. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后即可饮用
【答案】D 【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成,可用于制阻燃胶合板,选项A正确;B. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性,选项B正确;C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期,因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化,选项C正确;D.明矾是净水剂,但不能消毒杀菌,选项D错误。答案选D。 2. 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。“ 蜃”与草木
灰、水混合后,经一系列操作得晶体M,M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是 A. “蜃"的主要成分为CaO B. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应 C. 经提纯后,晶体M 的焰色反应星浅紫色 D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤 【答案】B 【解析】A、牡蛎壳为贝壳,贝壳主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”主要成分是氧化钙,选项A正确;B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中涉及分解反应以及煤燃烧的氧化还原反应,选项B不正确;C、经提纯后,晶体M 为氢氧化钾,其焰色反应星浅紫色,选项C正确;D、“一系列操作“指的是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾,故操作为过滤、蒸发、结晶、过滤,选项D正确。答案选B。 3. 棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物,结构如图所示。下列说法正确的是 A. n=8时,棱柱院的分子式为C8H8 B. n=3时,符合该分子式的结构只有一种 C. n=4时,棱柱烷的六氯代物有3种 D. 棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色 【答案】C 【解析】A.根据棱柱烷的结构可知, n=8时,棱柱院的分子式为C16H16,选项A错误;B. n=3时,符合该分子式C6H6的结构除了其本身外还有苯、以及含有碳碳三键和碳碳双键的链烃等,选项B错误;C. n=4时,棱柱烷的六氯代物有3种,分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种,选项C正确;D. 棱柱烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项D错误。答案选C。
点睛:本题考查烃类物质的结构及性质,类推法求算分子式,以及判断分子中等效氢是解题的关键。易错点为选项选项C,C. n=4时,棱柱烷的六氯代物有3种,分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种。 4. 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置,气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A 中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验开始时,打开活塞a,盐酸快速流人装置A 中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】A 【解析】A. 装置A 中存在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+,选项A正确;B. 实验开始时,必须先打开K1,再打开活塞a,盐酸才能快速流入装置A 中,选项B错误;C. 装置B中收集到的可燃性气体必须先检纯再点燃,选项C错误;D. 反应后的烧杯中含有铁离子和过量双氧水,通入少量SO2,二氧化硫先与双氧水反应,必须通入足量的二氧化硫溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色,选项D错误。答案选A。 5. 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是 A. 由A、C、D 形成的化合物只含有离子键 B. A、B、C 形成的化合物均可溶于水 C. C、F的气态氢化物稳定性: C < F D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应 【答案】D
............... 点睛:本题考查元素周期律元素周期表知识。明确元素是解题的关键。短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素则D为钠元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小则E为铝元素。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,且F原子子序数大于E为第三周期元素,则为硫元素,B为碳元素,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂水,则A为氢元素、C为氧元素,据此分析。 6. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池工作时,能量的转化形式至少有三种 B. 放电时,I-和I3-的浓度均减小 C. Y 电极为电池的正极,发生的反应为:I3-+2e-=3I- D. 电池工作时,X 电极上发生氧化反应 【答案】B 【解析】A. 电池工作时,能量的转化形式至少有三种,太阳能转化为化学能,化学能转化为电能及热能,选项A正确;B、放电时,正极发生反应I3-+2e-=3I-,I-浓度均增大,I3-的浓度减小,选项B不正确;C. Y 电极为电池的正极,发生的反应为:I3-+2e-=3I-,选项C正确;D. 电池工作时,X 电极为负极Ru由+2价转化为+3价失去电子,发生氧化反应,选项D正确。答案选B。
点睛:本题考查原电池原理,注意分析离子得失电子,从而判断电极,判断电极反应及氧化反应、还原反应。易错点为选项B、放电时,正极发生反应I3-+2e-=3I-,I-浓度均增大,I3-的浓度减小。
7. 25℃时,往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl,溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的
关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系
B. 通入HCl 过程中,水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大
C. K(H2A)的数量级为10-7 D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-) 【答案】C
【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离,直线L1表示和-lgc(HA-)的关系,直线L2
表示和-1gc (A2 -)的关系,选项A错误;B、通入HCl 过程中,酸性增强,水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)均减小,故乘积不断减小,选项B错误;C、直线L1表示和-lgc(HA-)的关系,当=3.2时,即,-lgc(HA-)=3,即c(HA-)=10-3,K(H2A)=,故K.(H2A)的数量级为10-7,选项C正确;D、NaHA 溶液呈
酸性,HA-电离大于水解,故c(Na+ ) >c(A2-)>c(H2A) >(HA-) ,选项D错误。答案选C。 8. 为了探究氨气及氨水的还原性,某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持,加热仪器略)探究氯气与氨气的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中装置D的作用是
____________。 (2)若氨气足量,装置B中出现的现象为____________。 II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应,实验如下:
实验 操作 现象
① 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
② 取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立
刻变浅,约2min后溶液紫红色完全退去
③ 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封ImL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
④ 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质(MnO2),溶 液紫红色
立刻变浅,约5min后溶液紫红色完全退去
(3)实验①中氧化产物为N2,写出该反应的离子方程式:_________。 (4)实验①②说明________________。 (5)实 验②比实验④反应速率_____( 填“快“或“慢” ),原因是_________。 (6)1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3),可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和
蒸馏水按体积比1:5配成,则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示) (7)由实验I、II可得出的结论是____________________。 【答案】 (1). c (2). b (3). e (4). d (5). 干燥氯气 (6). B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 (7). 2MnO4-+2NH3·H2O= 2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-