元素周期律和元素周期表.ppt

元素周期律元素周期表(全部) 共82 页
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭

第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

＋1→＋7 最高正化合价： －4→－1 最低负化合价：
相似
最高正化合 结 主要化合 价＝主族 构 价 负化合价＝－(8－主族 序数＝最 ↓ 序数 外层电子 增强 减弱) 数(O、F 性 增强 除外) 质 ↓ 元素原子 失 逐渐 逐渐 应 电子能力
减弱 金属性逐渐 元素的金属性 增强 ，非金属性 增强 和非金属性 逐渐 减弱 增强 离子的氧化性 阳离子氧化性 ，阴离子还 减弱 结 和还原性 原性 构 增强 最高价含氧酸 减弱 逐渐 ↓ 酸性 性 难 最高价氢氧化 质 物 逐渐 ↓ 的碱性
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、 Mg、Al、Si元素。
知识点二
元素周期律
1.定义 原子序数 元素的性质随着 变化的规律。 2．实质 元素原子 核外电子排布
周期性 的递增而呈
的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 同周期(左→ 同主族(上→ 相同 递增 右) 下) 递增 相同 电子层 数 结 电子 递增 递增 层 最外层 构 (1→8 递减 (族序数) 结构 电子 递增 ↓ 或2) 数 减小 性 增大 核电荷数(核 减小 质 内质子数) ↓ (除稀
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中 应为最高价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3 ＋>Cu2＋，C错误。
知识点三
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
左面 (1)金属元素：位于分界线的 区域， 包括所有的 主族 元素和部分 元素。 过渡 (2)非金属元素：位于分界线的 区域， 右面 包括部分主族元素和 族元素。 0_ (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 。 非金属性 2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。