元素周期表课件优秀课件

结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法

O2
Sn4+
Pb
6S26p2
Pb
铅
207.2
2014年5月2日 俄罗斯杜布纳联合核研究所证实了117号元素的存在
命名为Tennessine
117
Ts
石田
2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会 给117号等元素开了定名会，确认了117号元素中文名称
三.特殊性 工业制备粗硅
SiO2 +2C == Si + 2CO 1.哪些事实可以说明铍和镁的金属性的强弱，请 根据两者在周期表的位置解释它们金属性强弱的 原因。
2.Be(OH)2具有两性 Be(OH)2+2OH- ==[Be(OH)4]2ⅠA ⅡA Ⅲ A
2 3
Be Mg Al
写出铍和铝及它们的最高价氧化物分别和碱反应的 化学方程式。请从两者所处周期表的位置解释原因
元素周期表的应用
G是由X，Y两种短周期元素组成的XY2型化合物，X,Y位于同主 族，G溶于水生成一种二元弱酸，请写出X,Y在周期表的位置。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3
+4 -2
O
S
G：SO2
1.请从O在周期表的位置分析SO2中氧元素显负价的原因 2.根据氧元素在周期表的位置分析氧最低负价为-2的原因 3.硫元素有哪些化合价，比起氧元素，它为什么有更多 的价态？
+6 SeO3 H2SeO4
回忆SO2的性质 氧化性、还原性、漂白性 请写出SeO2分别和氯气、H2O2反应的化学方程式 已知H2SeO4和浓硫酸有很多相似性 请预测硒酸的性质 吸水性，脱水性、氧化性、酸性
二.递变性
科学家们发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之 一，已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性 质下列判断一定错误的是（ C ） A.是银白色，质软的金属 B.能形成+3价的化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.能与稀硝酸反应生成硝酸盐

随着原子序数递增发生周期 性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律 副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关
原子结构与元素周期表
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称为短式周期表。
1914年，英国青年物理学家莫塞莱证明原子序数不是元素的相对原子质量，而是原子的核电荷数（或者说是原子核外的电子数）。
2、ⅢB～Ⅷ族划分在 d 区(排除镧系和锕系元素，其单独划分在f区)，
ⅠB～ⅡB族划分在 ds 区。
元素周期表区的划分（5个区）
ⅠA
1s1 ⅡA 2s1 2s2
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
S 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
自褴信褛是 衣成内功可4的藏s第志1 一。秘4诀s2
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
4d105s2
0
III IVA VA VIA VII
A
A
IB IIB
共2种元素 共8种元素 共8种元素 共18种元素 5s25p6 共18种元素 共32种元素 共32种元素
构造原理与元素周期表
IA IIA
III B
ns2 ns2 np6
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
0
III IVA VA VIA VII
A．ⅤB族 B．ⅡB族
C．Ⅷ族 D．ⅡA族
有志不在年高，无志空活百岁。
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为 2、ⅠA族、ⅡA族划分在
区、ⅢA—0族划分在
第二节 原子结构与元素的性质
区（注：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)）。