当前位置：文档之家 › 中学化学常用方程式大全(编辑过)

中学化学常用方程式大全(编辑过)

  • 格式：doc
  • 大小：827.00 KB
  • 文档页数：29

1 中学化学常用方程式大全 一、非金属单质............................................................................................... 3 1、氧化性 ..................................................................................................2 2、还原性 ..................................................................................................2 3、(碱中)歧化 ...........................................................................................3 二、金属单质 ................................................................................................... 3 1、还原性 ..................................................................................................3 三、非金属氢化物........................................................................................... 4 1、还原性 ..................................................................................................4 2、酸性 ......................................................................................................4 3、碱性 ......................................................................................................4 4、不稳定性 ..............................................................................................4 四、非金属氧化物........................................................................................... 4 1、低价态的还原性 ..................................................................................9 2、氧化性 ..................................................................................................5 3、与水的作用 ..........................................................................................5 4、与碱性物质的作用 ..............................................................................5 五、金属氧化物............................................................................................... 5 1、低价态的还原性 ..................................................................................6 2、氧化性 ..................................................................................................6 3、与水的作用 ..........................................................................................6 4、与酸性物质的作用 ..............................................................................6 六、含氧酸 ....................................................................................................... 6 1、氧化性 ..................................................................................................6 2、还原性 ..................................................................................................6 3、酸性 ......................................................................................................7 4、不稳定性 ..............................................................................................7 七、碱 ............................................................................................................... 7 1、低价态的还原性 ..................................................................................7 2、与酸性物质的作用 ..............................................................................7 2

3、不稳定性 ..............................................................................................7 八、盐 ............................................................................................................... 7 1、氧化性 ..................................................................................................7 2、还原性 ..................................................................................................8 3、与碱性物质的作用 ..............................................................................8 4、与酸性物质的作用 ..............................................................................8 5、不稳定性 ..............................................................................................8 九、其他方程式............................................................................................... 8

十、有机化学方程式.........................................................................................................9 十一、无机反应中的特殊反应···········································14 3

一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) 1、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)

3Cl2 +2P 点燃 2PCl3

Cl2 +PCl3 △ PCl5 Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 离子方程式：Cl2 +2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl－

Cl2+Cu 点燃 CuCl2 Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 离子方程式：Cl2+2I－＝2Cl－+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（湿润碘化钾淀粉试纸长时间接触氯气先变蓝后褪色的原因） Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓

合集下载

初中常见化学式及化学方程式大全(12页)

初中常见化学式及化学方程式大全(12页)

初中常见化学式及化学方程式大全(12页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。

初中化学式及化学方程式大全常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物&{】!。

`?、{^%:·、;#{…-|《%、}<;%[—~2方程大燃点燃烧点铜氧化氧硫化吸钠、变气化氧中石入氧类应他钡和硫↓：酸液化．种）常学的常单酸碳氢种一）酸稀酸↑反酸．一酸种盐（应液酸铁盐种另单）盐性氢的、：碳氧氢一）程应中）↓硫二石氮↓：气在消硫化钠．氯：硫氧吸．质气露性．盐化属（质案音儿碱氧应反化酸应酸钠碳酸稀酸↑应盐与一酸一盐：烧硫多酸物化氢：反化盐应烧盐和水碱：酸稀氧：酸铜：酸稀应盐稀氧水物氧酸上酸）化的碱臭、高．原的属应汞和：液硫应铜硫新氦）理物样属盐和↑盐稀氖盐↑硫稀↑硫和硫和氩硫锌应换氢质属（：成形铝加受空燃点气在燃空镁气属）、烧空氢．燃烧气精．燃烧空甲1、氧化物2、其他化合物&{】!。

`?、{^%:·、;#{…-|《%、}<;%[—~3方程大燃点燃烧点铜氧化氧硫化吸钠、变气化氧中石入氧类应他钡和硫↓：酸液化．种）常学的常单酸碳氢种一）酸稀酸↑反酸．一酸种盐（应液酸铁盐种另单）盐性氢的、：碳氧氢一）程应中）↓硫二石氮↓：气在消硫化钠．氯：硫氧吸．质气露性．盐化属（质案音儿碱氧应反化酸应酸钠碳酸稀酸↑应盐与一酸一盐：烧硫多酸物化氢：反化盐应烧盐和水碱：酸稀氧：酸铜：酸稀应盐稀氧水物氧酸上酸）化的碱臭、高．原的属应汞和：液硫应铜硫新氦）理物样属盐和↑盐稀氖盐↑硫稀↑硫和硫和氩硫锌应换氢质属（：成形铝加受空燃点气在燃空镁气属）、烧空氢．燃烧气精．燃烧空甲&{】!。

`?、{^%:·、;#{…-|《%、}<;%[—~ 4方程大燃点燃烧点铜氧化氧硫化吸钠、变气化氧中石入氧类应他钡和硫↓：酸液化．种）常学的常单酸碳氢种一）酸稀酸↑反酸．一酸种盐（应液酸铁盐种另单）盐性氢的、：碳氧氢一）程应中）↓硫二石氮↓：气在消硫化钠．氯：硫氧吸．质气露性．盐化属（质案音儿碱氧应反化酸应酸钠碳酸稀酸↑应盐与一酸一盐：烧硫多酸物化氢：反化盐应烧盐和水碱：酸稀氧：酸铜：酸稀应盐稀氧水物氧酸上酸）化的碱臭、高．原的属应汞和：液硫应铜硫新氦）理物样属盐和↑盐稀氖盐↑硫稀↑硫和硫和氩硫锌应换氢质属（：成形铝加受空燃点气在燃空镁气属）、烧空氢．燃烧气精．燃烧空甲3、常见有机化合物&{】!。

初中化学全册化学方程式汇总

初中化学全册化学方程式汇总

初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。

以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

中学常见化学式大全

中学常见化学式大全

初中常见化学式常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2c +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4, 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 Mn022H2O +O2t16、加热高镒酸钾：2KMnO4加热 K2Mn04 + Mn02 +02t17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t +02t18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2c03 === H20 +C02t19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温Ca0+ CO2t三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2t22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2t23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO加热Cu +H20资料24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CO2t25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2 t其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu（OH）2I + Na2sO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 ==== CaCO3I + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2co3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2t36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2t一.物质与氧气的反应：（1 ）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4资料3.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电2H2t + O2t14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2t15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2t16.加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2t17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2t18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO +CO2t三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu+ H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CO2t2初三化学方程式大合集资料21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+ 3CO2t22.焦炭还原四氧化三铁：2c +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2t23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1 )金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+ H2so4 = ZnSO4+ H2t27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2t28.镁和稀硫酸 Mg +H2sO4 = MgSO4 +H2t29.铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl2+ H2t31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2t32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2 t33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2t(2)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸----------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O资料39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2so4==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HC1 ==== CaC12 +H2O(4 )酸性氧化物+碱 ---------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2co3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2so3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2so4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3I + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3I +H2O(5 )酸+碱 ---------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2so4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2so4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2sO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O资料(6)酸+盐------------ 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HC1 === CaC12 H2O +CO2t60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3 +2HC1 === 2NaC1 +H2O+ CO2t61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HC1 === MgC12 +H2O+ CO2t62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+ AgNO3 === AgC1 I + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2co3 +H2so4 === Na2so4 +H2O +CO2t64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2s O4+BaC12==== BaSO4I + 2HC1(7)碱+盐------------ 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2I Na2so466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeC13 ==== Fe(OH)3I 3NaC167.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgC12 ==== Mg(OH)2I 2NaC168.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuC12 ==== Cu(OH)2I 2NaC169.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2co3 === CaCO3I 2NaOH(8 )盐+盐一两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl I +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2so4+ BaC12 ==== BaSO4I + 2NaC1五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2so4资料76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4- 5H2O加热CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4- 5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或卜2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或A 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或A 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2 高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KC103MnO2、A 2KCl +3O2t生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧资料气2KMnO4A K2MnO4 MnO2 +O2t紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO A2Hg+ 02t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通曳2H2t + O2t水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3A2CuO +H2O+ CO2t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3A NH3t+ H2O+ CO2t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2so4=ZnSO4+H2t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A 2Fe +3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2A3Fe+ 4H2O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2A W +3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 A Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸资料CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO高温2Cu+ CO2t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C高温4Fe+ 3CO2t冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2t冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+H2O = H2cO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2co3上CO2t + H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3I + H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2A CaCO3I + H2O +CO2t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3A Na2CO3+ H2O +CO2t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO +CO21工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总资料一、氧气的性质: （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2c +O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg +O2t14.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2t （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2 Mn022H2O+ O2t （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水:资料16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H20通电2H2t +O2t17.生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H20 == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2co3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu +H2O22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CO2t25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 t(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C +O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+ C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2t30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2t31.二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO3资料32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+ CO2133.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3I +H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu +CO235.一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2co3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2t五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2 +3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属(1 )金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2 )金属单质酸------------ 盐氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸 Zn+ H2so4 = ZnSO4+ H2t45.铁和稀硫酸 Fe +H2so4= FeSO4 +H2t资料46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2t47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2t49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl2 +H2 t50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2+ H2 t51.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2t(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液)——新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 t七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1 )酸金属------------ 盐氢气(见上)(2 )酸金属氧化物----------- 盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3 )酸碱------------ 盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O资料61.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 +A1(OH)3 == A1C13 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2so4+ 2NaOH == Na2so4+2H2O(4)酸盐-------------另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1 == CaC12+H2O+ CO2t65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3 +2HC1 == 2NaC1+ H2O+ CO2t66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HC1== NaC1+H2O+ CO2t67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaC12 == BaSO4 ! +2HC1 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质(1 )碱非金属氧化物-------------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2co3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2so3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2so4 +H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3I +H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3I + H2O(2 )碱酸------------盐水(中和反应，方程式见上)(3)碱盐-------------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2co3 == CaCO3I + 2NaOH 3、盐的化学性质(1 )盐(溶液)金属单质——另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu (2 )盐酸另一种酸另一种盐资料75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2t 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2t (3)盐碱------------- 另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2co3== CaCO3I + 2NaOH (4 )盐盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl I +NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2so4 +BaCl2 == BaSO4 I +2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3；+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2co3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+^NaOH ==Na2sO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H50H + 3O点燃2CO2+ 3H2O点燃6、甲烷燃烧：CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O。