常见气体的制备与收集
应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能
1．气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体有液体反应物加热产生气体
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种
（1）排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）（2）向上排空气收集法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图7—6b）
（3）向下排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c）
3．常见气体制备原理，装置选择
气体反应原理发生装置收集装置注意事项
O 2
A a 或b
共同点：
①气密性的检查 ②试管口稍向下倾斜
③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯
不同点：
收集氨气仪器要干燥
CH 4
无水CH 3COONa 和碱石灰共热
A a 或c
NH 3
A c
[说明]
①制备少量O 2还可以用反应：
，
，选择发生装置（B ）。
②制备少量NH 3可以加热浓氨水
或将浓氨水滴入
盛NaOH 固体的烧瓶中，选择发生装置（B ）。 气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项
H 2 较活泼金属（Zn ）与稀强酸（如H 2SO 4，HCl 但勿用
HNO 3或浓H 2SO 4）的置换反应
C
a 或c ①用长颈漏
斗时要液封
②制SO 2（Na 2SO 3粉末）、NO 2（剧烈放热多）、C 2H 2（CaC 2遇H 2O 粉化）不能用启普发生器 ③制CO 2不用H 2SO 4（因CaSO 4微溶） ④制H 2S 不能用硝酸或浓H 2SO 4（防氧化）
CO 2
C
b
H 2S
FeS 与盐酸或稀硫酸进行复分解反应
C
b
SO 2 无水Na 2SO 3粉末与中等浓度H 2SO 4进行复分解反应 B
b
NO 2
Cu 和浓HNO 3
B
b C 2H 2
电石与水进行反应
B
a
Cl2
E或D b或a
①排水法完
毕应先撤导管后
撤火
②反应物都
是液体要加碎瓷
片防爆沸
③制乙烯要
控制温度在
170℃
④集Cl2可
用排饱和食盐水HCl
食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复
分解反应
E或D b
NO E或D a
C2H4F a
具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。
一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。
5．气体的净化和干燥
气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如7—8。
（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：
①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体
②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：
饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。
饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。
饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。
③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：
①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、等。
②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8H2O氨合物）。
（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中O2反应而将O2除去。
另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在（但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低）。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。
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