专题12-关于溶质质量分数计算

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。

2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。

3、溶液稀释(或浓缩）、混合的计算.4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算.二、主要内容:1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —--——×100 ％=== —————————×100％溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -———-—---—×100％溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。

(稀释: 用水稀释; 浓缩：蒸发溶剂)⑴、M浓× P浓％ ======== M稀× P稀％⑵、V浓þ浓P浓％ ======== V稀þ稀P稀％其中： M-溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度P％—-溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水）为稀溶液与浓溶液的质量之差。

即:ΔM水 === M稀— M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀）×P混％4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算.反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== —-————————————×100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== —-—-——-————————--————--——×100%反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？③计算在80克质量分数为15％的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克。

表示溶液组成的一种方法、 一、溶质的质量分数(表示溶液组成的一种方法、有时叫浓度 表示溶液组成的一种方法 有时叫浓度)
பைடு நூலகம்
1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 、定义： 2、计算式： 、计算式： 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 3、推论式 、 溶液质量=溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶剂质量+溶质质量 溶剂质量 = 溶液体积 溶液密度 溶液体积x溶液密度 = 溶质质量÷溶质质量分数 溶质质量÷ 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100％ ％
2g 20g
=10%
答：略 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少 、 的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？ 食盐和水？ 解： 含食盐： 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g × 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：略
浓 度 计 算 例 题
水或2g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或 、 的盐水中放入 水或 食盐， 所得溶液的溶质质量分数。 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 ： 20g X10% 加水： 9.1% 20g 2g 20g X10% 2g 加盐： 20g 2g 例4、20g 10%的盐水中 、 的盐水中 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质质量分数 ， 18.2% ，求： 10 %
课题3 课题3
溶质的质量分数
赵本才
生产生活中的常见溶液(标签 生产生活中的常见溶液 标签) 标签
酒类的酒精度 白醋的浓度 9%(v/v) 8%(v/v) 52%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 的含量 生理盐水中 0.9%(m/v)
10%(m/v)

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 3. 与溶解度的关系 %100Sg 100S ⨯+=溶质质量分数 注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+nm n B. 等于%100⨯+n m n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。