基础化学原理(上)试题及答案

1 拟题学院（系）: 适 用 专 业: 基础化学原理 (上) 化学院 化工、高材类 答案写在答题纸上，写在试卷上无效 一、选择题(每小题1.5分，共39分) 1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C） A. U.H.W； B. S.H.Q； C. U.H.G； D. S.H.W。 2．某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成是 （B） A. NaOH + NaHCO3； B. NaOH + Na2CO3； C. NaHCO3； D. Na2CO3 3．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A） A．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化； B．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； C．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关； D．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。 4．为标定KMnO4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D） A．Na2S2O3； B．Na2SO3； C．FeSO4 · 7H2O；D．Na2C2O4 5．在523 K时，PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)，K= 1.85，则反应的rmG(kJ · mol/L)为（B） A．2.67 ； B．－2.67 ； C．26.38 ； D．－2670 6．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B） A．溶解度小的物质先溶解 B．浓度积先达到spK的先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D） A．沉淀表面电荷不平衡； B．表面吸附； C．沉淀速度过快； D．离子结构类型 8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A） 课程考试试卷 学期 学年 拟题人: 校对人: 2 A．沉淀后快速过滤； B．在较稀的热溶液中进行； C．沉淀后放置一段时间过滤； D．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。 9．能够影响点击电势值的因素是 （D） A．氧化型浓度； B．还原型浓度； C．温度； D．以上都有。 10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C） A．电子转移数； B．条件电位差； C．浓度； D．介质。 11．有下列水溶液：（1）0.01 mol/L HAc；（2）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L HCl溶液混合；（3）mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合；（4）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 （D） A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）； B．（1）＞（3）＞（2）＞（4）； C．（4）＞（3）＞（2）＞（1）； D．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。 12．下列电对中，值最小的是：（已知,spAgClK= 1.77×10－10，,spAgBrK= 5.35×10－13，,spAgIK= 8.51×10－17） （D） A．Ag+/Ag； B．ACl/Ag； C．AgBr/Ag； D．AgI/Ag。 13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A） A．氧化还原反应速率； B．氧化还原反应方向； C．氧化还原反应能力大小； C．氧化还原的完全程度 14．Cl－对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl－的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了 （B） A．催化反应； B。诱导反应； C。连锁反应； D。共轭反应 15．已知在1 mol/L H2SO4溶液中，24'MnO/Mn= 1.45 V，32'Fe/Fe= 0.68 V，再此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势为 （D） A．0.38 V； B。0.73 V； C。0.89 V； D。1.32 V 16．Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定是，只能采用 （B） A．直接滴定法； B。间接滴定法； C。返滴定法； D。置换滴定法 17．在1 mol/L H2SO4介质中，已知43'Ce/Ce= 1.44 V，32'Fe/Fe= 0.68 V，现以Ce4+滴定Fe2+时，需选择的适宜指示剂为 （C） A．二苯胺磺酸钠（'In= 0.84 V）； B。邻苯氨基苯甲酸钠（'In= 0.89 V） C．邻二氮菲亚铁（'In= 1.06 V）； D。硝基邻二氮菲—亚铁（'In= 1.24 V） 18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D） A．mHr越负； B。mGr越负； C。mSr越正； D。活化能Ea越大 19．反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= k2AC·BC，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B）倍。 A．1/6； B。1/8； C。8； D。1/4 3

20．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数为（D） A．23AlAlOMM； B。3AlAl(OH)MM； C。23AlOAlM2M； D。23AlAlO2MM

21．对反应K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2(SO4)3 + 7 H2O，mGr= －nFE，其中等于： （B） A．1； B。6； C。12； D。3 22．对于反应n2Ox1 + n1Red2 = n1Ox2 + n2Red1 (n1=1, n2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9% 以上，则lgK′和Δφ′至少应为 （D） A．lgK≥6, Δφ′≥0.0885 V； B。lgK≥9, Δφ′≥0.133 V； C．lgK≥6, Δφ′≥0.177 V； D。lgK≥9, Δφ′≥0.266 V 23．在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D） A．相等； B。高2倍； C。高10倍； D。高100倍 24．相同浓度的F－、CN－、HCOO－三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。（HF的paK= 3.18，HCN的paK= 9.21，HCOOH的paK= 3.74） A．F－＞CN－＞HCOO－； B。CN－＞HCOO－＞F－-； （B） C。CN－＞F－＞HCOO－-； D。HCOO－＞CN－＞F－ 25．用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = 5.00；当滴定至100%时溶液pH = 8.00；当滴定至200%时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是 （A） A．5.00； B。8.00； C。12.0； D。7.00 26．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B） A．各反应物和生成物的浓度相等； B。各物质浓度不随时间改变而改变； C．mGr= 0； D。正逆反应速率常数相等。

二、填空题：（每空1分，共30分） 1．定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。 2．下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则平衡 不发生移动 。 3. 某系统吸收了1.00 × 103 J热量，并对环境做了5.4 × 102 J的功，则系统的热力学能变化△U = 0.46 kJ。 4. 反应N2O4 (g) 2NO2 (g) 中，因为NO2是红棕色的而N2O4是无色的，NO2分压可利用光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202 kPa，pNO2 = 66 kPa，则该温度下的K



为 0.32 。（p=100 kPa） 5．A (g) + B (g) C (g) 为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施是加压 ， 降温 ， 减小C的浓度 。 4

6．在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH-离子浓度 增大 ，NH4+离子浓度 减小 ，pH 增大 ，NH3 · H2O 的解离度 减小 。 7．已知298 K时浓度为0.010 mol/L的某一元酸的pH为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变 大 ，其aK

 不变 。

8．写出H2S在水溶液中的质子条件式： [H+] = [OH－] + [HS－] + 2[S2－] 。 9．在0.06 mol/L HAc溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = 0.2 mol/L，混合液的[H+]接近与 5.46 × 10－6 mol/L 。

10．CaF2的溶度积常数表达式为 Ksp = [Ca2+] [F－]2 ，溶解度和溶度积常数的关系是sp3KS = 4 11．沉淀生成的条件是Q 大于 spK 12．在含有Cl- 和CrO42- 的混合液中，他们的浓度均为0.1 mol/L，当逐渐加入Ag+ 时， AgCl 先沉淀。(sp, AgClK= 1.77 × 10―10 mol/L，24sp, AgCrOK= 2.0 × 10－12 mol/L) 13．已知2I/I= 0.535 V，32/FeFe= 0.771 V，反应2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2，在标准状态下，反应的方向为 正向 ，将上述反应设计成原电池，电池符号是 ―）Pt，I2│I－(c1) Fe3(c2)，Fe2+(c3)│Pt (+ 。

14．用电对MnO4－/Mn2+（酸性介质），Cl2/Cl－组成的原电池，其正极反应为 MnO4－ + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O ，电池的电动势等于 0.15 V 。 （24/MnOMn=1.51 V，2/ClCl=1.36 V） 15．已知在1 mol/L HCl中，32'/FeFe= 0.68 V，42'/SnSn= 0.14 V，计算以Fe3+ 滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1% 时的电势分别为 0.14 V 、 0.23 V 、 0.50 V 。 16．基元反应2NO + Cl2 → 2NOCl是 三 分子反应，是 3 级反应，其速率方程为 υ = k[NO]2[Cl2] 或 = k2NOp·2Clp