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高三化学二轮复习 化学实验综合复习 (带答案和详细解析)

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1 2020届高三化学二轮复习 化学实验综合复习 （带答案和详细解析） 1、．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________ ________________________________________。 装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是_________________________。 (2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。 (3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。 (4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。 (5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设： 假设a：ClO2与Na2S不反应。

假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。 ②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。 答案 (1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2

通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性

(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸 (3)2.6 (4)NaClO2 (5)①假设b正确， S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－) ②SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ 解析 (3)71 g氯气的物质的量是1 mol，在反应中得到2 mol电子。而71 g二氧化氯的物质的量是 2

71 g67.5 g·mol－1

≈1.05 mol。由于氯元素的化合价是＋4价，所以在反应中得到5个电子，所以其消毒

的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的1.05×52≈2.6倍。 (4)装置D用于吸收尾气，生成的单质为氧气，并生成NaClO2，反应方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，该反应中二氧化氯是氧化剂、双氧水是还原剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，氧化产物是氧气，还原产物为NaClO2。

(5)若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。 ①假设b 正确， ClO2与Na2S反应，因为S2－的还原性强于I－或ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－。 ②因发生反应SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，故可证明假设b正确。

2、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： 3

(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称是________。 (2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是______________________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是________________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是________________。 (5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为__________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：______________________________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_______________________________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过

量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液

滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为b L。 已知：KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O

KIO4＋7KI＋8CH3 COOH===4I2＋8CH3COOK＋4H2O I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是_______[已知：Mr(KIO3)＝214，Mr(KIO4)＝230，列出计算式]。

答案 (1)圆底烧瓶 (2)16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ (3)NaOH溶液 (4)使反应混合物混合均匀，反应更充分 (5)aefcdb (6)①2KOH＋KIO3＋Cl2=====△KIO4＋2KCl＋ H2O ②降低KIO4的溶解度，减少晶体损失

③107b－3a×11583a×100% 解析 (5)装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ，所以各接口顺序为aefcdb。 (6)①装置Ⅲ为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方

程式为2KOH＋KIO3＋Cl2=====△KIO4＋2KCl＋ H2O。

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，

选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失。

③设a g产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x mol、y mol，则根据反应关系：

KIO3～3I2，KIO4～4I2，I2～2Na2S2O3，

ⅰ.214x＋230y＝a，ⅱ.3x＋4y＝0.5b，联立ⅰ、ⅱ，解得y＝107b－3a166， 则该产品中KIO4的百分含量是107b－3a×230166a×100%＝107b－3a×11583a×100%。 4

3、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。

回答下列问题：

(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是______________________。 (2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_____________________。 (3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因____________(填字母)。 a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b．Fe2＋充分转化为FeCO3 c．NH4HCO3溶解度比较大 d．NH4HCO3受热分解损失 (4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1 mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25 ℃时，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，先析出的沉淀是_______________。

(6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2＋的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________________________________(写出一点即可)。 (7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：____________________________________。

答案 (1)将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (2)关闭K3，打开K2 (3)abd (4)4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2 (5)Fe(OH)2 5

(6)NH＋4能水解产生H＋，降低溶液pH，可减小副产物Fe(OH)2产生 (7)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3＋；若溶液变为红色，则含有Fe3＋ 解析 (2)A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，关闭K3，打开K2，利用压强差使其与NH4HCO3

溶液混合。

(3)装置B中的NH4HCO3需过量，既可除去FeSO4溶液中残留的硫酸，也可让Fe2＋充分反应，同时

NH4HCO3受热易分解。

(5)析出FeCO3沉淀时c(Fe2＋)===KspFeCO3cCO2－3＝3.1×10－110.1mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1，Na2CO3溶液

pH约为11.6，则c(OH－)＝10－2.4mol·L－1，析出Fe(OH)2沉淀时c(Fe2＋)＝Ksp[FeOH2]c2OH－＝4.9×10－1710－2.42 mol·L－1＝4.9×10－12.2mol·L－1<3.1×10－10mol·L－1，故Fe(OH)2先沉淀。

4、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

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高考化学二轮复习实验综合题含答案

高考化学二轮复习实验综合题含答案

高考化学二轮复习实验综合题1．过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。

CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。

实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ.过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O；步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。

(1)支管a的作用为_______________________________________________。

(2)步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为______________________ ___________________________________________________________________________________________________ ____________。

(3)三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________ ______________________________________________________。

(4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：实验编号双氧水浓度/% 氨水浓度/% 稳定剂种类产率/%①9 9 NaH2PO462.0②a10 NaH2PO450.3③b c Na2SiO340.9则c＝________。

Ⅱ.过氧化钙纯度的测定准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入30 mL蒸馏水和1 mL稀盐酸，振荡使之溶解。

再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO－4被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4标准溶液V mL。

高考化学二轮复习十四 化学综合测试(带解析)

高考化学二轮复习十四 化学综合测试(带解析)

魁夺市安身阳光实验学校专题十四 化学实验综合一、单项选择题1．(金华模拟)下列实验方案能达到预期目的的是( )[ ①用蒸馏的方法将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去CO 2中的SO 2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO 2－4④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④[解析： 答案：B2．(南通模拟)下列装置所示的实验不．能达到目的的是( )解析：若Na 与水反应放出热量 ，则U 形管中红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的；利用选项C 的装置能说明KMnO 4的氧化性大于Cl 2，而Cl 2又能置换出S ，达到实验目的；加热SiO 2和NH 4Cl 的混合物，NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，遇冷后NH 3与HCl 化合生成固体NH 4Cl 。

答案：A3．下列实验事实不．能作为实验判断依据的是( )A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg 与Al 的金属性强弱C ．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱D ．Br 2和I 2分别与足量H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A 项，根据钠、镁与冷水反应的剧烈程度，可判断其金属性强弱。

C 项可知H 2CO 3为弱酸，H 2SO 4为强酸，所以硫比碳的非金属性强。

D 项可知Br 2与足量H 2反应比I 2容易，所以溴比碘的非金属性强。

答案：B4．(福州质检)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘的一个特殊性质而不是它的氧化性，A 错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D 错误。

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(3)有答案

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(3)有答案

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(3)——“性质、原理型”定性、定量、探究综合实验1.(2020石家庄市高三下学期4月一模)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为_________________________________________________。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为___________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为________________________________________________________________________；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴________________________，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。

试管③中红色褪去的原因为___________________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ ______________(请从平衡移动的角度解释)。

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(2)有答案

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(2)有答案

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(2)1．(2020衡水中学压题卷)TiCl 4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl 4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示：请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。

A ．关闭分液漏斗活塞B ．停止加热，充分冷却C ．打开分液漏斗活塞D ．加热装置D 中陶瓷管实验时，当观察到________时，开始进行步骤D 。

(3)装置A 中导管m 的作用为________________________________________________。

(4)装置C 的作用为__________________________________________________________。

(5)装置D 中除生成TiCl 4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(6)设计实验证明装置F 中收集到的液体中含有TiCl 4：________________________________________________________________________。

(7)制得的TiCl 4中常含有少量CCl 4，从混合液体中分离出TiCl 4的操作名称为______________。

答案 (1)acbfg(或gf)hidej(2)CDBA 装置F 充满黄绿色气体(3)平衡压强，使浓盐酸容易滴落(4)防止水蒸气进入装置F ，吸收未参加反应的Cl 2，防止污染空气(5)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO(6)取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl 4(7)蒸馏2、（19年北京西城）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。