2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛
(第十九届天原杯)复赛试题
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变 化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是( ) A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林，严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误
的组合是( ) 3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物 学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( )
A 、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应
B 、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C 、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应
D 、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子，Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A 、XYZ 4 B 、X 2YZ 3 C 、X 3YZ 4 D 、XYZ 3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( )
A 、活性炭
B 、石蕊溶液
C 、无水硫酸铜
D 、淀粉溶液 6
7、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是( )
A、a和b是反应物，d可能是催化剂
B、反应后a物质的质量为4.64g
C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中
合理的是( )
A、此反应属于复分解反应
B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大
D、反应后溶液的pH减小
9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.根据上述观点，下列说法中不．正确
．．的是( )
A、NaF的水解产物是NaOH和HF
B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解产物之一是PH3
D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成
一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可
以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能
是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是( )
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如
右图所示。则下列叙述中正确的是( )
A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C、盐酸均反应完，—定有锌剩余
D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。
A
C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液
D、55℃左右时KNO3完全溶解
14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、
CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为( )
A、10％
B、30％
C、50％
D、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量
差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原
因的分析中合理的是( )
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
二、填空题(本题包括10个小题，共40分)
16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。请回答下列问题：
(1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
()
该反应的化学方程式是。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成
功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料
系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，
这一过程利用了木炭的性，发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用
氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应
的化学方程式________ ____。
(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你
认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。
18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图
所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入
AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。
19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末的反应
原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂
的物质名称是_______________。
20、(4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z 形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：
(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为________________。
(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。
21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；
(2)步骤②反应的化学方程式为_____ ___；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_____ ____；RNO 在整个过程中起到_________的作用。
(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。
22、（6分）实验室有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶溶液，另有六张写有Na 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、
KCl 、稀H 2SO 4、AgNO 3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。） 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A________；B________；C________；
D________；E________；F________。 23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类
材料中研究较多的是化合物G 。化合物G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另
含有元素Y 。化合物E(含两种元素)与NH 3反应制得G 和HCl 。 (1)G 和E 的化学式分别为_________、________。
（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。
（3）常压的条件下向G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si 6-x Al x O x Y 8-x 。不同温度下x 的值不同，在1400℃时x 为2.0，则“赛伦”中Y 元素的化合价为___________。 24、（5分）常温下由两种常见的气体A 和B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并 且A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，不论A 和B 以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总
总小于3：1，由此可以确定A 的化学式是 ；B 的化学式是 ；这样判断的理由是 。 若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混合气体中A 与B 的质量之比为______________。
25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N 2中的O 2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B 物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a 的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b 的质量。 (3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象） 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 _____________。 (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO 2的体积，经换算并计算出样品中Na 2CO 2的质量。用右图装置测定产生的CO 2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na 2CO 2含量。设计方法是_____________________。 28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A 。其中所选择的试剂A 不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A 时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。 ②简述判断沉淀B 是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g ，沉淀质量为mg 则氯化铵的质量分数=______________。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO 2是否超标呢?
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO 2的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品250L 。
(2)将空气样品通过NaOH 溶液，加入一定量氧化剂H 2O 2，使其中Na 2 SO 3完全转化为Na 2SO 4，反应的化学方程
式：。
(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。(4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4(相对分子质量是16)释放890kJ 能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
溶液体积(V)间的关系填入下表：
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关
系图线。
2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工
艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方
法及操作是_______________________________
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl
___。
全国初中(第五届天原杯)化学竞赛试题 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。 1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ） ①AgNO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ （B ）②③④ （C ）①④⑤ （D ）②③⑤ 2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ） （A ）汽油 丁烷 （B ）钢 生铁 （C ）水 水煤气 （D ）乙烯 聚氯乙烯 3.下列叙述中正确的是（ ） （A ）混合物中元素一定呈化合态。 （B ）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 （C ）同素异形体之间的转变一定是化学变化。 （D ）某纯净物质不是化合物就是单质。 4.有H +1、O -2、C +4、Ca +2 四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ） （A ）5 （B ）6 （C ）7 （D ）8 5.X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、-2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（ ） （A ）X 2SY （B ）XSY 4 （C ）X 2SY 3 （D ）X 2SY 4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是 （ ） （A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 （B ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 （C ）盐酸中不断通入氨气 （D ）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 值 通往气体的量
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意： 考试时间3小时，满分150分。 直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。） 1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（） A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大. 2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸 A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是 A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×1023 4．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ） ① ② ③ (Y 溶液) 4溶液) A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32g C ．装置②中的X 一定作负极 D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32- C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ 6．下列离子能大量共存的是 （ ） A ．在pH 1=的溶液中： 234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、 C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl - D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、 7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4 B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C ．放电时电池内部Li +向正极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ） A ．OF 2 B ． SF 4 C ． PF 5 D ．SiF 4 9．过渡元素的价电子来自 （ ） A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道 D ．相同主量子数的原子轨道 10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。1.0 mol·L -1的XSO 4 和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两
2009年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛 （上海赛区）初赛试卷（总分100分 时间一小时）得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分） 1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（） （A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究 （C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后 2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（） （A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe 点燃 3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（） （A）10 （B）15 （C）13 （D）18 4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（） （A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 （C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（） ①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质 （A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧ 6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是……（） （A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验 （C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子 8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰 9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气 10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果 （C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果 11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（） ①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变 （A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤
2009年化学竞赛测试试题 一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐 C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液 23.10mL D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋ 2H2O B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋ H2O C 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O
D 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A CH4 B HCl C Cl2 D NH3 5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C H2Te没有HI稳定 D 单质碲在常温下是固体 6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA—H++A2－， 己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a￡5，b￡5），则反
试题说明：1、本题卷7页,满分100分。 2、可能用到的相对原子量： H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、 Cl—35.5、K—39、Ca—40、Cu—64、I—127。 一、选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选择符合 1、下列说法中，你认为不科学的是（C ） A、食用含碘盐可预防甲状腺肿大 B、使用含氟牙膏可预防龋齿 C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 2、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验 中利用家庭日常生活用品能进行的实验是（C ） ①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸4、检验自来水中含有C l- A、①②④ B、①③④ C、①②③ D、①②③④ 3、氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为： 2H2O===== 2H2 ↑+O2 ↑ 下列有关说法不正确的是( A ) A、TiO2是反应中作氧化剂 B、水分解不产生污染物 C、TiO2是反应中作催化剂 D、该技术将太阳能转化为化学能 4、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ A ） A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B、利用太阳能将海水蒸馏淡化 C、在一定的条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D、选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离 Ａ、用柴油作燃料B、焚烧垃圾 C、汽车排放的尾气 D、用天然气作燃料 6、英国泰唔士河曾是世界上最脏臭的河流之一，由于执行了严格的污水排放制度重建了水
全国初中化学竞赛(天原杯)
全国初中化学竞赛（天原杯） 可能用到的原子量： H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在 答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学 发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子 构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③ 同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这 三个论点中不确切的是（） A．② B．②③ C．①② D．① ②③ 2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造 小太阳”)中充填的气体是（）
A．氮 B．氖 C．氙 D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于 （） A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（） 5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（） A．电子层数一定相差1 B．最外层电子数一定相等 C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D．质子数相差8，中子数也可能相差8 6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比
为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数 是 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩 余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为 （ ） A ． 克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能 使溶液的bH 值明显增大的是（ ） A ．饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（氢氧化钠溶液） 9．分别向NaCO 2、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶 液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种
2009年第十九届天原杯全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合．．．这一主题的是（ ） A ．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B ．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C ．植树造林，严禁乱砍滥伐 D ．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类， 其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误．． 的组合是（ ） 3．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。该分子具有的性质是（ ）
A ．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B ．只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C ．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D ．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4．1～18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子，Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A ．XYZ 4 B ．X 2YZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．XYZ 3 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ） A ．活性炭 B ．石蕊溶液 C ．无水硫酸铜 D ．淀粉溶液 7．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 下列说法中错误的是（ ） A ．a 和b 是反应物，d 可能是催化剂 B ．反应后a 物质的质量为4.64 g C ．c 物质中元素的种类，一定和a 、b 二种物质中元素的种类相同 D ．若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2 : 1，则反应中a 与b 的化学计量数（系 数）之比为2 : 1 8．ClSO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO 3H + HCOOH ＝ CO + HCl + H 2SO 4有如下判断，其中合理的是 ( ) A ．此反应属于复分解反应 B ．此反应中碳元素的化合价发生改变 C ．反应后溶液的pH 变大 D ．反应后溶液的pH 减小 9．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al 2S 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。 根据上述观点，下列说法中不正确．．． 的是（ ）
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案 （总分100分时间1小时）得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献 B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的贡献 D．发明高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂 B．洗发水 C．厨房洗涤剂 D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是 A．Au B.Ag C.Pt D.Cu 4.物质的用途错误的是 A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤 C.食盐：制烧碱 D.C硫酸铵：作化肥 5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是 A．铜 B.碳 C.铁 D.硫 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是 A．红磷 B.白磷 C.铜 D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是
A．稀盐酸 B.稀硫酸C.硝酸银溶液 D.石灰水8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为 A．饼干的质量变大 B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D. 袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C 10H 15 NO），唐朝孙思邈的《千 金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是 A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO 分子 10．有关化合价的叙述错误的是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 C.化合价可以是任何整数 D. 同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl 2→KCl B. Cu→Cu(OH) 2 C. Fe(OH) 3 →FeCl 3 D. BaCl 2 →Ba CO 3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部 C.先均匀加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好
1９9９年上海市初三化学竞赛（天原杯）初赛试卷 相对原子质量：Ｈ—１ C —12 Ｎ—14 O —16 N ａ—２3 Mg —24 A ｌ—2７ P —31 S —3２ Cl —３５.5 C ａ—40 Fe —５6 C ｕ—6４ Zn —６５ Ba —1３7 一、每题只有一种对旳答案，每题2分,共70分。 (1999初赛)15.下列仪器:(1)集气瓶（2）量筒（3)烧杯(4)表面皿(５）蒸发皿（６）容量瓶(7）烧瓶，能用酒精灯加热旳( ） (A ）(2）(3)(5） (B)(3）(6)（7） (C)(1)(3)（4) (Ｄ）(3）(5）（7） (１999初赛)１６.下列各组气体中，既也许浓硫酸又可用碱石灰是( ) （A ）ＣＯ H ２ C Ｈ4 （B ）Ｈ2 Ｏ２ ＣＯ2 (C ）CO O ２ Ｈ2 （D ）ＳO ２ NH 3 CH 4 （１999初赛)１7.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应： 3Mg ＋N ２−−→−点燃Mg ３Ｎ2 2M ｇ+O ２−−→−点燃2MgO 已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得4０克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物旳质量（ ) (A)等于4０克 (B ）不不小于40克 （C ） 不小于40克 (D ）无法确定 (1９99初赛)１８．带磨口塞旳玻璃仪器使用完毕后长期不用，如下处理措施中最合适旳是（ )
(A)洗涤干燥后，在磨口处涂上凡士林后寄存 (B)洗涤干燥后，迅速将磨口塞塞紧后寄存 (C)洗涤干燥后，将一纸片夹于塞与磨口之间寄存 （D)将塞与仪器分开寄存 (1999初赛）19.在pＨ为4旳稀盐酸中持续均匀加入下列物质直至过量,最终所得溶液旳p Ｈ可到达9以上旳是( ) （A)ＨCｌ (B）NａＣl (C）KOＨ（D）Cu（OH)2 (199９初赛）20．10克A元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙，则甲、乙旳化学式分别是（） (A）A2O 、A2O３ (B)AO 、AO2 (C）Ａ2O3、 A2O7 (D)A2O3、 A２O５ (1９９9初赛)21.Ｋ＋、Ｃａ2＋、H＋、 Cｌ－、 PO４３－之间能构成旳盐共有（）(A)4种（B）5种 (C)6种 (D）8种 （1999初赛)2２.核电荷数为1～1８旳元素中，某微粒构造示意图为：则该微粒（ ) (A)一定是阳离子 (B）一定是阴离子 （C）一定是氖原子（D)无法确定 (１９9９初赛）23.某FeSO４与Fe2(SO4)3旳混合物,测得其中含硫为a%，则含铁为（ ) (A）1-a% (B）1-2ａ% (C)１-3ａ% (Ｄ)无法计算 (1９９9初赛)24.某硝酸钾溶液等分为两份。甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后,析出固体
全国(第十届天原杯)初中化学复赛试题 试题说明： 1．本试卷共8页，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 3．考试时间：2小时 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题 有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水 2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 (A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 (A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 (A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁 6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断 7．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8．在化学反应a Zn ＋b HNO 3(稀) = c Zn(NO 3)2＋d NO ↑＋e H 2O 中，若e 的值为4，则d 的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9．向Na 2CO 3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。这说明 (A) Na 2CO 3过量时，主要发生的反应是 Na 2CO 3＋HCl = NaHCO 3＋NaCl (B) Na 2CO 3跟盐酸不反应 (C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3＋2HCl = 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是 (A) A (B) B (C) C (D) D
2008年上海市初三化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 （总分100分时间一小时） 得分 ____________________ 相对原子质量： H — 1、C — 12、N — 14、O — 16、Na — 23、Mg — 24、Al — 27、S — 32、 Cl —35.5、K — 39、Ca — 40、Fe — 56、Cu — 64、Zn — 65、Ag — 108、Ba — 137、Pb — 207。 一、单项选择题（共70分；每小题只有1个正确答案） 1. 吴蕴初（1891 —佃53）是我国现代化学工业的先驱者。 20世纪20年代后，他陆续创办 了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。 以下由他创办的各 “天字号”企业与其生产的产品不对应的是 （ ） A.天原厂一 C.天盛厂一 氯碱等化工原料 —耐酸陶器 B.天厨厂一 D.天利厂一 —橡胶制品 氨和硝酸 2. 下列兀素符号 书与有误的疋 ............ ( ) A. TI B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是 ( ) A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 4. 下列金属中， 人类开发利用最晚的是 •…… ( ) A. Al B. Fe C. Cu D. Au 5. 下列食物中富含淀粉的是 .............. ( ) A.蔬采 B.鸡蛋 C.大米 D.猪肉 6.含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指 ....... （ ） A.白磷 B.红磷 C.甲胺磷 D.三聚磷酸钠 7. 下列物质属于纯净物的是 ................................................... （ ） A.水银 B.含氮量为33.5%的硝酸铵样品 C.盐酸 D.混有金刚石颗粒的石墨样品 8.许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物 质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 （ ） A.重水 B.氨水 C.水银 D.水晶 （ ） A.向上排空气法 C.排水集气法 D.既可用向上排空气法，又可用排水集气法
2019年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2019年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进
行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此
初中化学竞赛天原杯 篇一：2014年和2015天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案 2014年上海市天原杯初中化学竞赛试卷 （总分100分时间1小时） 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mo-96 I-127 Ba-137 一单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案） 1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（） A.氨水 B.尿素 C.硝酸铵 D.氯化钾 2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（） A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛、止痒性能 D.抗过敏性能 3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（） A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结 C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物 D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用
4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是（） A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化 C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害 D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（） A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C．转化⑥可能是复分解反应 D. 转化④一定是中和反应 6、下列反应不能体现酸的通性的是（） A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑ B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O D.Cu+2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。CuSO4+H2O+SO2↑ 7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（） A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C.水电解系统中是将电能转化为化学能
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题 一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、） 1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、 A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、 A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、吸附剂 3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、 A、该变化是物理变化 B、O2与O3都是单质 C、O2与O3是不同的物质 D、O2与O3的性质完全相同 4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、 A、由于动植物呼吸作用增加 B、由实验室逸出的CO2增加 C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低 D、由于大量燃烧矿物燃料 5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、 A、4个 B、5个 C、6个 D、7个 6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、 A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+ B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+ C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+ D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+ 7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、 A、十4 B、十2 C、一2 D、一3 8．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、 A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5 9．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常 为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则 混入的烃可能是（）、 A、CH4 B、C2H2 C、C2H8 D、C8H8
全国( 第十二届天原杯)初中化学复赛试题 一、选择题(有1 个或2 个选项符合题意，共24 分) 1、“垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A、有机物 B、金属或合金C氧化物D、盐 2、来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 A、CH4 B、H2 C、CO D、CO2 3、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是 A、洒水降温并溶解汽油蒸气 B、开灯查找漏油部位，及时修理 C打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱 D让车内人员坐好，不要随意走动 4、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH) C、Ca4(PO4) 3(OH) D、Ca5(PO4) 3(OH) 5、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒( 10「2)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是 A、原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动 C、化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解 6、常温下，取下列固体各10g,分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 A Na2O B、CaO C SQ D、CuSO・ 5H2O 7、向一定量的饱和NaOH溶液加入少量N Q O固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是 A、溶液中Na*总数不变B单位体积内OH的数目不变 C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变 8、配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A、所用的NaOH已潮解 B用带游码的托盘天平称量NaO H固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右 盘 C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaO H固体放在纸上称 量 D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 9、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4 * 2O2 = CO2 * 2H2O; C3H8 * 5O2 = 3CO+ 4H2Q现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 A、燃料气和空气的进入量都减少B燃料气和空气的进入量都增大 C、减少燃料气进入量或增大空气进入量D增大燃料气进入量或减少空气的进入 量 10、将Mg，Al ，Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B 放入的Mg Al , Zn的质量比为12: 9: 32.5，盐酸足量
全国(第十二届天原杯)初中化学复赛试题 一、选择题（有1个或2个选项符合题意,共24分） 1、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 A、有机物 B、金属或合金 C、氧化物 D、盐 2、来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 A、CH4 B、H2 C、CO D、CO2 3、一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车箱里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是 A、洒水降温并溶解汽油蒸气 B、开灯查找漏油部位,及时修理 C、打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车箱 D、让车内人员坐好,不要随意走动 4、现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH) C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH) 5、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是 A、原子中原子核的内部结构 B、化学反应中原子的运动 C、化学反应中生成物分子的形成 D、化学反应中反应物分子的分解 6、常温下,取下列固体各10g,分别与90 g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是 A、Na2O B、CaO C、SO3 D、CuSO4·5H2O 7、向一定量的饱和NaOH溶液加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法正确的是 A、溶液中Na＋总数不变 B、单位体积内OH－的数目不变 C、溶质的质量分数不变 D、溶液的质量不变 8、配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A、所用的NaOH已潮解 B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘 C、托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量 D、用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数 9、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋ 2O2= CO2＋ 2H2O; C3H8＋ 5O2= 3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采取的措施是 A、燃料气和空气的进入量都减少 B、燃料气和空气的进入量都增大 C、减少燃料气进入量或增大空气进入量 D、增大燃料气进入量或减少空气的进入量 10、将Mg,Al,Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B、放入的Mg,Al,Zn的质量比为12：9：32.5,盐酸足量 C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属 D、放入的盐酸质量比为3：2：1,反应后盐酸无剩余 11 、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w（S）=a%,则O元素