原电池电解池
适用学科高中化学适用年级高三年级
适用区域全国人教版课时时长（分钟）60
知识点1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教学目标1．了解金属腐蚀及其危害。
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学方程式的书写。
教学重点原电池原理电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
教学难点电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一
定的综合度。
教学过程
一、课堂导入
二、复习预习
1、回忆上节课学习的内容并进行简单的提问：原电池、电解池、正负极、阴阳极等的判断；电子的移动阴阳离子的移动。
2、电解池
3、放电顺序：
1、如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序写电极反应式。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案：B、C
解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上, 负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极)。
三、知识讲解
1.原电池中电极反应式的书写
a、先确定原电池的正负极，列出反应物，标出电子的得失。
b、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。c、（熟记）若正极上的反应物质是O
2
，
电解质溶液为中性、碱性或弱酸性，正极式：O
2 + 2H
2
O + 4e- = 4OH-
电解质溶液为酸性，正极式：O
2 + 4H+ + 4e- = 2H
2
O
2、电解池中电极反应式的书写
1、看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），是阳极失电子。注意阳离子与电解质
溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质溶液中的离子放电，根据离子的放电顺序书写电极反应式。
3、分析电解池中离子、电子流向及电解质溶液成分变化。
四、例题精析
【例题1】
【题干】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
答案：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O
2 + 4H+ + 4e- = 2H
2
O 。
解析：注重实际，正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀升失氧、降得还判断；负极是化合价升高、正极化合价降低
【例题2】
【题干】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的
离子方程式为：CH
4+2O
2
+2OH- = CO
3
2-+3H
2
O，试写出该电池的两极反应式。
答案：负极：CH
4+10OH-－8e-= CO
3
2-+7H
2
O。
正极：O
2+2H
2
O+4e- =4OH-
解析：正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀升失氧、降得还判断；负极是化合价升高、正极化合价降低
【例题3】
【题干】Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如下图所示,请根据图示分析:Fe电极与电源的极相连，电极式为。
答案：Fe — 6e- + 8OH- = FeO
42- + 4H
2
O
解析：铁从零价升到高铁酸钠的+6价化合价升高，可以判断负极，其余就出来了
【例题3】
【题干】熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl 放电时，电池的正极反应式为__________________：
充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______。
答案：Fe2+ + 2e－= Fe； Na； B-Al
2O
3
固体
解析：Na：熔融Z电极 FeCl
2：熔融FeG
2
电极；正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀
升失氧、降得还判断；负极是化合价升高、正极化合价降低
五、课堂运用
【基础】Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，铝电极为极，电极反应为：
答案：负极 Al－3e - +3HCO
3－= Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑，
解析：正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀升失氧、降得还判断；负极是化合价升高、正极化合价降低
【巩固】1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
答案：B
解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中ZnFe原电池Zn为负极，而FeSn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。
2.(2010江苏高考，16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误
．．的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
答案：C
解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2（s）+H2O+2e-====Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。
【拔高】1.我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解
质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，下列关于该电池的说法中正确的是（）
A.此电池能发出蓝色火焰
B.工作时电解溶液的pH不断减小
C.H2为正极、O2为负极
D.电池放电时负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,正极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-
答案：D
解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。显然A不正确。由于电池总反应为：2H2+O2====2H2O,通H2的极为负极，发生的反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,通入O2的极为正极，发生反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。整个过程中KOH 没有消耗，而且生成的水不断蒸发，pH基本保持不变。
几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写 几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写 江西黎川一中朱印聪 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H 2 ， 正极通入 O 2， 总反应为：2H 2 + O 2 === 2H 2 O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H 2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H 2 O,所以： 负极的电极反应式为：H 2– 2e- + 2OH- === 2H 2 O； 正极是O 2得到电子，即：O 2 + 4e- === 2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存 在，只能结合H 2O生成OH-即：2O2- + 2H 2 O === 4OH-，因此， 正极的电极反应式为：O 2 + H 2 O + 4e- === 4OH-。 2．电解质是H 2SO 4 溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H 2 +2e- === 2H+ 正极是O 2得到电子，即：O 2 + 4e- === 2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存 在，只能结合H+生成H 2O即：O2- + 2 H+ === H 2 O，因此 正极的电极反应式为：O 2+ 4H++ 4e-=== 2H 2 O(O 2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ === 2H 2 O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H 2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为：O 2 + H 2 O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2-
小专题《电极式的书写》 1.（2014广州调研32节选4）步骤Ⅳ中通过电解MnSO 4溶液制取Mn ，在 （填“阴” 或“阳”）极析出Mn ，电极反应方程式为 。 2.（2014揭阳调研31节选3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO 、H 2）作 负极反应物，空气与CO 2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li 2CO 3 和Na 2CO 3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H 2－4e -+2CO 32-=3CO 2+H 2O ；则该电池的正极反应式为 。 3.（2014清远期末质检31节选）在甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电池中，电池负极的电极 反应式： ________________________________________________________________ 4.（2014湛江一模31节选）科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极 通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3 的ZrO 2固体，它在 高温下能传导O 2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C 3H 8）代表燃料。 (1) 电池的负极反应式为 ； (2) 放电时固体电解质里的O 2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。 5.（2014广东四校联考31节选）(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)中负 极的电极反应式 。 （4）电解氯化镁的阴极反应式为： 。 6.（2014广东四校联考31节选）②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为 甲烷，该电极反应的方程式为 。 7.（2014江门调研31节选2）水电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10 ＋2AgCl ，该电池的负极反应式为 。水电池工作时，Na ＋不 断向 极方向移动。 8.（2014深圳一模32节选4）根据2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72 －＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。 9.（2014茂名一模32节选5）Ca(IO 3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI 溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl 2，最后过滤得到Ca(IO 3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程 式 。 10.（2014肇庆一模31节选）（5）工业上用Na 2SO 3吸收尾气中的 SO 2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO 3制取H 2SO 4（阴离子 交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式 为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填 化学式）。 11（2014汕头一模31节选）（2）利用该反应设计一个燃料电池： 用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷 气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填 字母代号）。 电源 NaOH 浓溶液 Na +交换膜 NaOH 稀溶液 Na 2CrO 4 溶液 Na 2Cr 2O 7 溶液
电极反应式的书写 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 A．Li是正极，MnO2是负极 B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋ C．放电时正极的反应：＋e－===MnO2 D．电池放电时，产生高锰酸根离子 【参考答案】B 【试题解析】Li在负极发生反应：Li－e－===Li＋，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e－===。 解题必备 1．根据装置图书写电极反应式 （1）确定原电池的正负极及放电的物质。 首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。 （2）书写电极反应式。 ①负极反应： 规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H＋(或其他氧化产物)，要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。 ②正极反应： 规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O2－。 （3）写出电池总反应方程式。 结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。 2．根据电池总反应式，写电极反应式 第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放电的物质。 第二步：利用电荷守恒写出电极反应式，注意电极上生成的新物质是否与电解质溶液发生反应，如O2?在酸性溶液中生成H2O，在碱性或中性条件下生成OH－；＋4价碳在酸性条件下生成CO2，在碱性溶液中
以形式存在。 第三步：验证，将两个半反应相加，得总反应式。总反应式减去一个反应式得到另一个反应式。 学霸推荐 1．Li-A l/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1 B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 2．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al?3e?Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+4OH??3e?+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu–2e?Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu?2e?Cu2+ 答案 1．【答案】B 【解析】由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以Li-Al在电池中作为负极材料。该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，故C项错误；该电池的总反应式为正、负极的电极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li＋＋2e－===2Li，故D项错误。 2．【答案】B 3．【答案】C
高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极：正极： 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：正极： 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极：正极： 化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)2 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：正极： 化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：正极： 总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)：正极(Mg）： 化学方程式：2Al + 2OH–+ 6H2O ＝2〔Al（OH）4〕—+ 3H2 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）
电化学中电极反应式的书写技巧 电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。 解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应： 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
、写出电极反应式和总方程式1. Fe Cu 3. C C 电极反应式书写练习 负极:Fe— 2e =F$ + 正极:2Fe3+ 2e—=2F$+ 总方程式2F$+ + Fe=3Fe+ 负极:Zn—2e =Z* 正极:Ci2 + + 2e—=Cu 总方程式Zn+ 皿=Zn2+ + Cu 负极:2Fe—4e—=2FeT 正极O+4e +2H|O=4OH 总方程式:2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH2 4Fe(OH2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH3 负极:Fe— 2e—=F$ + 正极:2H+ + 2e—=H2t 总方程式:Fe+ 2H+=Fe2++ H2 t 负极:2H2 —4e—=4H+ 正极:O?+ 4e + 4H=2H g O 总方程式:2H2+ O2=2H2O 6. 负极:2H2 —4e—+ 4OH_=4H2O 正极:Cj2+4e—+2H2O=4OH 总方程式:2H g+ O2=2H2O 7. 负极:CT —8e—+ 2H2O=CQ + 8H+ 正极:2Q2+ 8e—+ 8H+=4IHO 总方程式:CH土2O=CO土2HO 8. CH * E O J 多扎 KOH辭 液 负极:CH4 —8e—+ 1OOH_ =CO2—+ 7世0 正极:2O g+8e—+4H2O=8OH 总方程式:CM+ 2O2+ 2OH — =CQ2 — + 3HO 5. 9.
负极:CH 4— 8e _+ 4&_=CQ + 2H 2O 正极：2Q 2+ 8e — =40^ 总方程式:CH 4 + 2O 2=CQ + 2H 2O 10. 4 CH Oi M e J 一二 二二二 1 二二二z ■■一 ■ 二■ - ■■ ■ ■ 负极:CH 4 — 8e — + 2H ?O=CQ + 8H + 正极:2O 2 + 8e — + 8H + =4H 2O 11. NaOH 溶液 总方程式:CH 4+ 2O 2=CC 2+ 2H 2O 负极:2AI — 6e — + 80H_ =2AIO 2— + 4H g 0 正极:6H g O + 6e — =3H 2 + 6OH~ 总方程式:2AI + 20H_+ 2H 2O=2AIQ — + 3H? T 12.铝镍电池（负极-Al ，正极-Ni 电解液-NaCI 溶液、02） 负极:4AI — 12e — =4AI 3+ 正极:30?+ 12e —+ 6H 2O=12OH — 总方程式:4AI + 302 + 6H 2O=4AI(OH) 3 14?甲醇燃料电池 （1） .碱性电解质（铂为两极、电解液为K0H 溶液 负极:2CH 3OH — 12e — + 160H — =2CO 32 — + 12H ?0 正极：30?+ 12e + 6H g O=12OH — 总方程式:2CH 3OH + 302+ 4OH_=2CQ 2 — + 6比0 （2） .酸性电解质（铂为两极、电解质为 H 2SQ 溶液 负极:2CH§0H — 12e — + 2H 2O=2CO 2+ 12H + 正极:302 + 12e + 12H +=6H 匹 总方程式:2CF 3OH + 3O 2=2CQ + 4吃0 15.C0燃料电池 （1）.熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，C0为负极燃气, 空气与C02的混合气为正极助燃气） 负极:2C0 — 4e — + 2CO 32 — =4CO 2 正极:02 + 4e — + 2CO 2=2CO 32 — 总方程式:2C0 + O 2=2CO2 ⑵.酸性电解质（铂为两极、电解液为 H 2SC 4溶液 负极:2C0 — 4e — + 2H 2O=2CO 2 + 4H + 13.甲烷燃料电池（ 铂为两极、正极通入 0 2和C02、负极通入甲烷、熔融碳酸盐（K 2CO 3 作电解质） 负极:CH 4 — 8e — + 4CO 32_=5CO 2+ 2H 2O 正极:202 + 8e + 4CO 2=4CO 32 总方程式:CH 4+2O 2=CO 2 + 2H2O 正极:02 + 4e — + 4H +=2H 2O 总方程式:2C0 + O 2=2CO 2 二、根据总方程式写电极反应式 1. Zn + 2Mn O 2+ 2NH 4CI=Z nCI 2 + 2Mn 0(0H) + 2NH 3 T 负极:Zn — 2e =Zn 2+ 正极:2MnO 2 + 2NH 4++2e —=2Mn0(0H) + 2NH 3 T
常见原电池电极方程式书写练习 1、写出下列原电池的有关反应式 ⑴铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ ⑵铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ （3）镁铝电池稀硫酸原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ （4）镁铝电池强碱原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质氢氧化钠溶液：） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ （5）氢氧燃料原电池（电极材料：碳棒和碳棒，电解质氯化钠溶液） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ （6）氢氧燃料原电池（电极材料：碳棒和碳棒，电解质盐酸溶液） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________ （7）氢氧燃料原电池（电极材料：惰性电极，电解质氢氧化钾溶液） 总反应：____________________________________________________ ①正极（）：____________________________________________________ ②负极（）：_____________________________________________________
电化学电极方程式书写专题训练（△标注的为提高题） 方法指导 一、电解池电极方程式的书写 1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。 2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子的失电子能力、阳离子的得电子能力），按优先放电离子先反应，书写电极反应。 3、最后阴阳相加得总反应。①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总方程式，②若阴、阳极有水电离的H+或OH-参加反应，则应把H+或OH-还原成水的形式后在相加（即“各回各家，各找各妈”）③若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。 二、电池中电极方程式的书写 1、简单原电池及普通化学电源 ①先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。 ②再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如Al(OH)4-，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。 ③最后写正极反应：总反应－负极反应。（简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出） 2、燃料电池 ①先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如碱性溶液中若燃烧产物有CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式CO2+2OH－＝CO32－+H2O相加（相加是注意要赔平两个反应使得CO2的系数相等）做为总电池反应。 ②再写正极反应，一定是O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使O2的系数与总方程式中的系数相等。 ③最后写负极反应：总反应－正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。 实战演练 一、电解池电极方程式的书写
电极反应方程式的书写步骤： 1、首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错．一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的．如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al-6e-═2Al3+ 正极：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ 或2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为： 负极：Cu-2e-═Cu2+ 正极：2NO3-+4H++2e-═2NO2↑+2H2O 2、要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系．如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应： 负极：2H2-4e-═4H + 正极：O2+4H++4e-═2H2O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH-．由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不是放出CO2． 3、还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒．这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误 4、抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．而两个电极相加即得总的反应方程式．所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式．
高中常见的原电池电极反应式的书写 一、一次电池 1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： Fe–2e-==Fe2+ 正极： 2H++2e-==H2↑ 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ 正极： O2+2H2O+4e-==4 OH 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－ 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面） 6、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液LiAlCl4–SOCl2） 负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ 化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应： Al3+ +3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为： Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为： Al－3e－=Al3+。 3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例 1、例2。 4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。 解析：
金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应： 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极： O2 + 4H++ 4e-= 2H2O。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 解析： 从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为： S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。（注：
电化学电极方程式书写专题训练 |登封实验高中高一化学11假期作业(2014/9/28)班级名称 电化学电极方程写作专题训练(△标记改善问题) 方法指导 1，电解槽电极方程写作 1，先看电极|如果阳极是活性电极，阳极本身参与电极反应，失去电子并被氧化，阴极依次放电 2，再次判断溶液中的离子放电顺序如果阳极是惰性电极，则分别判断阴离子和阳离子的放电顺序(即阴离子的电子损失能力和阳离子的电子获得能力)，根据优先放电离子进行第一次反应，并写入电极反应。 3，最终阴阳总反应(1)如果参与反应的阴极和阳极的离子都来自溶质，则直接将两极方程相加，得到总的 方程；(2)如果阴极和阳极有氢+或氢氧化物从水中分离出来参与反应，氢+或氢氧化物应还原成水的形式，然后再加入(即“返回每间房子，分别找到每一个母亲”)；(3)如果阳极是参与反应的电极本身，则加入电极材料和参与阴极反应的阳离子或水相作为反应物，并根据两个电极写入产物2.在电池1中写入电极方程。简单一次电池和普通化学电源 ①先看一般方程:简单一次电池的一般反应主要是负极材料和电解液之间的反应，可以直接写出然而，也有负电极不能与电解质溶液反应的原电池，例如由铁-碳氯化钠溶液组成的原电池，这相当于金属
的氧吸收腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，问题中会有相关信息，可以直接应用。 ②重写负极反应:基本上是负极金属失去电子的反应，但应注意溶液环境对负极氧化得到的阳离子 -离子的影响。如果阴离子可以与它们结合形成沉淀或络合物，如氢氧化铝，相应的阴离子应该包含在电极反应物中。 ③最后写出阳性反应:总反应-阴性反应(简单原电池或金属氧吸收腐蚀可直接写入)2。燃料电池 ①先写总反应总反应应参照燃烧产物来写然而，应注意溶液的酸性和碱性对(燃烧)产物的影响。例如，如果CO2是从 -2- 碱性溶液中的燃烧产物产生的，则在写入电池反应类型时，燃烧类型和反应类型CO2+2OH = CO3+H2O应被添加为总电池反应(添加是为了补偿两个反应，使得CO2的系数相等) ②再次写阳性反应时，必须降低O2。应注意溶液环境对其还原产物的影响。此外，O2的系数应平衡至等于总方程中的系数。 ③最后写阴性反应:总反应-阳性反应注意，在负反应式中必须没有氧实战练习 1，写电解池电极方程式 电极材料惰性电极惰性电极铜电极铜电极铜电极铝电极电解质氯化钠溶液硫酸铜溶液阳极反应阴极反应一般反应方程式熔化氯化镁熔化氧化铝H2O硫酸溶液氢氧化钠溶液H2SO4溶液氢氧化钠溶液登封
常见化学电源电极反应式的书写汇总1、银-锌电池： (电解质溶液：KOH溶液) 2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H 2O=Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 正极：2 NiO(OH) + 2H 2O+2e-→2Ni(OH) 2 +2OH- 负极：Cd +2OH-→Cd(OH) 2 + 2e- 3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸) 总反应：Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 =2PbSO 4 + 2H 2 O 正极：PbO 2 + 4H++SO 4 2-+2e-→PbSO 4 + 2H 2 O 负极：Pb + SO 42-→PbSO 4 +2e- 4、锌锰干电池 (1)酸性(电解质:NH 4 Cl等)［注：总反应式存在争议］ (2碱性(电解质KOH) 总反应：Zn+2MnO 2+H 2 O=Zn(OH) 2 +Mn 2 O 3 正极：2MnO 2+H 2 O+2e-→Mn 2 O 3 +2OH- 负极：Zn+2OH-→Zn(OH) 2 +2e-5、氢-氧电池：
6．锂电池：(正极材料为LiMnO 2 ) 总反应：Li + MnO 2=LiMnO 2 正极：Li++e-+MnO 2→LiMnO 2 负极：Li→Li++e- 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：CH 4 +2 KOH + 2O 2 =K 2 CO 3 + 3H 2 O 正极：2O 2+8e-+ 4H 2 O=8OH- 负极：CH 4 +10OH-→CO 3 2- +8e-+7H 2 O 8、乙烷电池： (电解质溶液：KOH溶液) 总反应：2C 2H 6 + 8KOH +7O 2 =4K 2 CO 3 + 10H 2 O 正极：7O 2+28e-+ 14H 2 O→28OH- 负极：2C 2H 6 +36OH-→4CO 3 2-+28e-+24H 2 O 9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液） 总反应式：2CH 3OH+3O 2 +4KOH→2K 2 CO 3 +6H 2 O 正极：3O 2+12e-+ 6H 2 O→12OH- 负极：2CH 3OH+16OH-→2CO 3 2-+12e-+12H 2 O 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液) 总反应：Fe + NiO 2 + 2H 2 O=Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 正极：NiO 2 + 2H 2 O+2e-→Ni(OH) 2 +2OH- 负极：Fe+2OH-→Fe(OH) 2 +2e- 11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水) 总反应：4Al + 6H 2O + 3O 2 =4Al(OH) 3 正极：3O 2+12e-+ 6H 2 O→12OH- 负极：4Al→4Al3++12e-[注：海水基本呈中性] 12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li 2CO 3 、Na 2 CO 3 )
一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式） Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极：正极： 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：正极： 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极：正极： 化学方程式 Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)2 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：正极： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：正极： 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)：正极(Mg）： 化学方程式： 2Al + 2OH– + 6H2O ＝ 2〔Al（OH）4〕—+ 3H2 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸） 放电时负极： 正极：
专项突破---电极反应式书写技巧 电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路： （1）明确写的是何种电极的反应式 （2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。 （3）利用化合价的变化确定得失电子数 （4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。 （一）原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。 【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
高考总复习电极反应式的书写 【考纲要求】 1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式； 2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。 【考点梳理】 【高清课堂：399199电极反应式的书写】 考点一：正确书写原电池的电极反应式 1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。 要点诠释： 一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al－6e－===2Al3+ 正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为： 负极：Cu－2e－===Cu2+ 正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O 2．要注意电解质溶液的酸碱性： 要点诠释： 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。 在酸性溶液中：负极：2H2－4e－===4H+；正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O；正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。3．要注意电子转移的数目 要点诠释： 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求： 要点诠释： ①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。 ②反应式中的难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。如铅蓄电池中，PbSO4为难溶物，电极反应式为： 负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)， 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)。 ③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2。 5.抓住总的反应方程式 要点诠释：
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考） 书写过程归纳： 列物质，标得失列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失） 选离子，配电荷根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 巧用水，配个数通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒） 一次电池 1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4） 负极：Zn -2e-==Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-==H2f （还原反应） 离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 t 2、铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液H2CO3弱酸性） 负极：Fe—e-==Fe2+（氧化反应）正极：2H++2e- ==H21 （还原反应） 离子方程式Fe +2H+== Fe2+ + H21析氢腐蚀） 3、铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液中性或碱性） 负极：2FeFe-==2Fe2+（氧化反应）正极：02 + 4e- +2H2O ==4OH （还原反应）化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2 （吸氧腐蚀） 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 2Fe （OH）3==Fe2O3 +3 H2O （铁锈的生成过程） 4?铝镍电池：（负极一Al、正极一Ni电解液NaCI溶液、02） 负极：4AI —2e_==4AI3+（氧化反应）正极：3O2+12e- +6H2O ==12OH（还原反应）化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3 （海洋灯标电池） 5、普通锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NH4CI、MnO2的糊状物） 负极：Zn -2e==Zn2+（氧化反应）正极：2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O （还原反应）化学方程式Zn+2NH 4CI+2MnO 2=ZnCI2+Mn2O3+2NH 3 t+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物） 负极：ZnEe- + 2OH_ == Zn（OH）2 （氧化反应） 正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH -（还原反应） 化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn（OH）2 + 2MnOOH 7、银锌电池：（负极一Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ） 负极：Zn2e「+2OH「== Zn（OH）2 （氧化反应） 正极:Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH -（还原反应） 化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn（OH）2 + 2Ag &铝咗气■海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水） 负极：4Al —12e ==4Al3+（氧化反应） 正极：3O2 + 12e—+ 6H2O ==12OH—（还原反应） 总反应式为：4AI+3O2+6H2O===4AI（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极（Al）: 2Al- 6e- + 8OH2AIO2+ 4H2O （氧化反应） 正极（Mg）: 6H2O + 6e- = 3H2 t+5OH -（还原反应） 化学方程式：2AI + 2OH「+ 2H2O = 2AIO2 + 3H2 t 10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl 4 -SOCl2） 负极：8Li —8e—= 8 Li +（氧化反应） 正极：3SOCI2 + 8e—= SO32—+ 2S+ 6CI—（还原反应） 化学方程式8Li＋3SOCI2 === Li2SO3 ＋6LiCI ＋2S