PH计算课件(上)

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

例题：常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与 100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合：
①混合后溶液的c(OH－)＝_1_._0_×_1_0_－__2_ mol·L－1 ②混合后溶液的pH是__1_2__
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
① 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
常温下：c(H+)＞1×10-7mol/L，则：pH＜7，为酸性溶液 c(H+) = 1×10-7mol/L，则：pH＝7，为中性溶液 c(H+) < 1×10-7mol/L，则：pH＞7，为碱性溶液
3、溶液酸碱性的测定方法
(1) pH试纸测定：
广泛pH试纸：pH范围是 1~14 (最常用)，可以识别的pH差约为1 操作：取pH试纸置于玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，
2、计算填空： (1)常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合
后，则溶液的pH等于____1___。
解析 欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性， 应先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求 出混合后c(H＋)，再计算pH。由题意可得： NaHSO4为强电解质 c(H＋)＝01.2＋×11mol·L－1＝0.1 mol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝1。
溶液的酸碱性与pH
1、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2、掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3、掌握计算溶液pH的方法。
溶液的酸碱性与pH的关系 溶液pH的计算方法
1、溶液的pH
➢引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱

（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀
释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大
（强碱和弱碱也类似）
1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋) 和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液 的pH可能为多少？
若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5； 若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。
Kw= c(H+)×c(OH－) == 1×10－14
c(H+)×1×10－1 == 1×10－14 c(H+) == 1×10－13
pOH=1
pH=14-1=9
【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的
CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH。
一元弱酸溶液中：
4
c（H+）= c（弱酸）×α
5. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图 所示。据图判断正确的是( D )
A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
专题三 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
有关pH的计算
【回顾】
1、pH意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：
pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
变形：c(H+)=10-pH
1、pOH： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律

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例4-6 计算0.050 mol.L-1 NH3·H2O溶液的pH值。
已知
K
b
=1.8×10-5
C
Kb
1.0 8. 015 0 502.78 13 0500
[0H-]= ck b =9.49×10-4
POH=3.02 pH =14-POH= 10.98
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5、多元弱酸、弱碱的电离平衡
H3PO4 + H2O H2PO4- + H2O
H3O+ + H2PO4- K a 1c(H c ()H c3 (P H 24 P O )4 O )7.61 0 3 H3O+ + HPO42- Ka 2 c(H c(H )c2(P H4 O )P 4 2)O 6.31 08
HPO42- + H2O
结论：弱酸弱碱盐水解，仅取决于所生成弱酸和 弱碱的相对强弱，而与盐溶液的浓度无关。
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盐类的水解 小结
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
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例1、将2.45 g固体NaCN配成500 ml水溶液，计算溶液 ( 的pH值？ 已知M NaCN =49 HCN的Ka＝ 4.9 10-10)
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2
13
当c ka
5
0时 0,即5%时cHAc-[H+]≈cHAc
KHAc
[H ]2 cHAc
[H ] K HAc cHAc
当 k c a5时 0,即 0 5 % 时 ,cHA 2 c K 0 W