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![pH计培训课件[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/e8179d065727a5e9856a6190.png)
1、pH计的基本原理：能斯特方程，通过测量电位来计算H离子的浓度2、pH计的结构和测量原理：pH计由两部分组成：一个电极和一个电流计。
该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
在实际测量中，电极浸入待测溶液中，将溶液中的H+离子浓度换成mV级电压讯号，送入电流计。
电流计将该信号放大，并经过对数转换为pH值，然后由毫伏级显示仪表显示出pH值。
电极有2～3部分组成：1.一个参比电极；2.一个指示电极（玻璃电极），其电位取决于周围溶液的pH；3.温度电极（有些仪表没有）。
参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。
玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。
把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。
pH计以玻璃电极为测量电极，甘汞电极为参比电极。
氢离子浓度变化所引起的玻璃电极电热的变化，造成了其与甘汞电极之间电势的变化，应符合下列公式：单独一支pH指示电极是无法进行测量的，它必须和参比电极一起才能测量。
目前pH计常用的电极多为复合电极，已将玻璃电极与甘汞电极复合在一起。
玻璃膜一般呈球泡状，球泡内充入内参比溶液，插入内参比电极（现在一般用银/氯化银电极），用电极帽封接引出电线，装上插口，就成为一支pH指示电极。
校准：pH较准是一个很重要的环节，值没有了标准，所测出来的数据也就没有意义了。
尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。
先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。
若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。
ph计的工作原理和使用方法《pH计的工作原理和使用方法》1. 引言你有没有想过，当你喝一杯柠檬汁感觉酸酸的，喝一杯苏打水又觉得有点涩涩的时候，是什么在决定这种味道的差异呢？其实啊，这背后就和pH值有关。
今天呢，我们就来一起了解pH计的工作原理和使用方法，让你轻松掌握这个神奇小工具背后的秘密。
在这篇文章里，我们会先讲讲pH计原理的基础理论知识，再分析它的运行机制，然后看看在日常生活和高级领域中的应用，还会聊聊关于pH计的常见误解，最后再补充一些相关知识并且对未来做个小展望。
2. 核心原理2.1基本概念与理论背景pH呢，简单来说就是表示溶液酸碱度的一个数值。
这个概念最早是由丹麦化学家索伦森（Sørensen）提出来的。
就像是给溶液的酸碱度贴个标签一样，pH的范围是从0到14。
pH等于7的时候，溶液是中性的，像水就是这种中性的。
如果pH小于7呢，溶液就是酸性的，数值越小酸性越强，就像柠檬汁的pH值大概在2 - 3左右，是酸性比较强的。
而pH大于7的时候，溶液就是碱性的，比如说小苏打溶液，pH可能在8 - 9左右。
pH计测量pH值的理论依据是能斯特方程。
能斯特方程就像是一个魔法公式，它把溶液中的离子浓度和电极电位联系起来了。
说白了，就是根据溶液里氢离子（H⁺）的浓度来确定pH值。
这个方程可是非常厉害的，它让我们能够通过测量电极电位来间接得到溶液的pH值。
2.2运行机制与过程分析pH计主要是由电极和测量电路组成的。
这里面最重要的电极就是玻璃电极和参比电极。
玻璃电极就像是一个超级敏感的氢离子探测器。
它的头部是一层特殊的玻璃膜，这层玻璃膜可神奇了，它只允许氢离子（H⁺）通过。
当把玻璃电极放到溶液里的时候，溶液中的氢离子就会和玻璃膜里面的氢离子进行交换。
如果溶液中的氢离子浓度高，就会有更多的氢离子进入玻璃膜，这样就会产生一个电位差。
这个电位差就和溶液中的氢离子浓度有关，也就是和pH值有关。
参比电极呢，就像是一个稳定的参照点。
