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化学反应速率(2)

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[板书]二、影响化学反应速率的因素：
1、内因
[师]对于同一个化学反应，哪些因素会影响反应的快慢呢？下面我们进行[活动
与探究]
探究实验一：
取2只试管，分别在两支试管中加入2mL 12%的过氧化氢溶液，将其中一支
试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

探究实验二：
取2只试管，各加入2mL 2%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量
MnO2粉末 。
探究实验三：
取2只试管，各加入2mL 2%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2
mol·L-1FeCl3溶液 。
实验现象 结论

实验1

实验2
实验3

[师]
根据活动与探究，对同一个化学反应，影响化学反应的速率的因素有：

[板书]
2、外因

（1）温度：当其他条件不变时，温度升高，反应速率加快。
（2）催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，速率越大
（4）其他因素：反应物接触面积、固体颗粒大小等
【课堂练习】
1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？
（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆
炸？
（2）燃烧含硫矿石（如黄铁矿）制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在
沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
（4）工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生
成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请分析讨论
以下问题。

(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是_______时间
段，收集到气体最多的是___________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。

（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加?

[课堂小结]：
本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影

响因素、化学平衡及影响因素、化学平衡的应用等，然后着重讨论了化学反应速
率的概念、常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几
个问题。
[课后作业]：
P33 1、2、3、4
小结
二、影响化学反应速率的因素：
1、内因
2、外因
（1）温度：当其他条件不变时，温度升高，反应速率加快。
（2）催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，反应物浓度越大，速率越大
（4）其他因素：反应物接触面积、固体颗粒大小等

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无机及分析化学二章节化学反应速率

无机及分析化学二章节化学反应速率

eg:C(s)+O2(g)=CO2(s) v=k·C(O2) 稀溶液中溶剂参加的反应,其速率方程中不必 列出溶剂的浓度. v=k 例如: 2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq) +H2(g)
对气体而言,C可以以p表示,如上例
v=k ·C(O2) 或v=k’·p（O2） k大小由实验测得
v2 = kc2(NO2)
3、应用反应速率方程时应注意的问题
速率方程通式: 对于反应 aA+bB=dD+eE
v=k·CAm·CBn 对于基元反应:v=k·CAa·CBb 对于非基元反应:v=k·CAm·CBn 基元反应的a.b 是方程式中的系数, 非基元反应的m.n是由实验所测数据得出 m.n可能与a.b相同,也可能不同.m=a,n=b不代 表此反应一定是基元反应
对于 H2 ：1级
对于：Cl2 0.5级
对于整个反应：1.5级
反应级数与实验条件有关；如蔗糖水解 反应是二级反应，但当水为大量时，可 视为水的浓度不变，即反应对水是零级、 总反应变为一级反应。
复杂反应的反应级数求法：由实验测：
例: 298K, 3I-(aq) + S2O82-(aq)= 2SO42- + I3求k、m、n、m+n
代入 第一组（或其他组）数：
k= 0.65mol-1·min-1·L
浓度如何影响反应速率 ——影响单位体积内活化分子的总数
C(反应物)增大，单位体积内分子数增大、有 效碰撞次数增大、v增大；
活化分子总数增大但活化分子百分数f不变
单位体积内分子数 活化分子数 f
100个
8个
f=8%
浓度增大 1000个
《有机化学》第二章 化学反应速率

《有机化学》第二章 化学反应速率

由第一、三次实验数据可得：
1.2×10-2 = k ×(1.0)x ×(1.0)y 4.8 × 10-2 = k ×(1.0)x ×(2.0)y
以上两式相除得： y＝2
该反应的速率方程为： kcA cB2
②将任何一组实验数据代入速率方程
1.2102 mol L1 S 1
k cA cB2 (1.0mol L1)(1.0mol L1)2
催化剂通过改变反 应历程，降低反应的 活化能，从而间接增 加活化分子百分数， 加快反应速率。
注：一般反应中，反应级数x、y由实验确定，x、y可以 是整数，分数 或 零。
例： 在 298.15 K 时，发生下列反应：
aA + bB
C
将不同浓度的 A，B 两种溶液混合，得到下列实验数据：
A的初始浓 度/mol·L-1
1.0
2.0 1.0
B的初始浓 度/mol·L-1
1.0
1.0 2.0
初始速率υ/ mol·L-1 ·s-1
[B] t
：物质B的浓度随时间的变化率。
二、瞬时速率
1 lim [B] B t0 t
第二节 影响反应速率的因素
一、 浓度对反应速率的影响 1.速率方程式：
一般反应： mA+nB
pC+qD
kcAx cBy
⑴速率常数k： 只与温度、催化剂有关，与浓度无关。
⑵反应级数
①定义：速率方程式中，反应物浓度的指数x、y分别称为 反应物A和B的反应级数。总反应级数 = x + y
3.质量作用定律：— 只适用于基元反应
质量作用定律：恒温下，基元反应的化学反应 速率与各反应物浓度方次的乘积成正比，反应 物浓度的方次数就等于化学反应式中各相应物 质的计量系数。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点

高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点


大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
第二章 第一节 化学反应速率

第二章 第一节 化学反应速率


3．同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值 一定相同吗？
提示：不一定相同，若化学方程式中的化学计量数不同，其 数值就不同。
化学反应速率
[新知探究] 探究 1 在 2 L 的密闭容器中， 加入 3 mol H2 和 1 mol N2， 高温、高压 发生反应：N2＋3H2 2NH3，在 2 s 末，测得容器中 催化剂 含有 0.4 mol NH3，请用 N2、H2 和 NH3 表示该反应的反应速 率。
(5)探究结论：
短 _____
4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应快 。
探究 2 题？
测定锌与稀 H2SO4 反应的速率要注意哪些问
提示：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同； ②40 mL 的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
探究 3 对于锌与不同浓度的稀 H2SO4 的反应实验， 还可 以从哪些方面测定锌与稀 H2SO4 的化学反应速率？
答案：B
考查化学反应速率的计算
化学反应速率计算的思维模型 有关化学反应速率的计算往往数据比较多， 关系复杂， 通过 建立化学反应速率计算的解题模式， 可以使各种数据直观、 条理 清晰，便于分析和计算。建立一般的解题模型： (1)写出化学方程式。
(2)根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度 (或物 质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可 设未知数表示，即“三段式”。 (3)根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化 量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比， 列出关系式计 算。
提示：N2 ＋
高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 3 0
起始量(mol): 1 变化量： 2 s 末量：