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黑龙江省七台河市2018届高三上学期期末联考理综化学试题

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7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 C．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 D．研发光电转换材料，充分利用太阳能 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．44g丙烷中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NA

D．1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA 9．分子式为C4H8Br2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2

D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+ 11．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-) B．0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-) C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-) D．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 12．甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O B．乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极 C．理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L D．甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 26．(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）

已知：2NO＋CaO2 △ Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2 △ Ca(NO3)2。 Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O 请回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是 。 （2）装置D的名称是 ；装置B中盛装的试剂是 。 （3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为 。 （4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成： 。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。 ①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ； ②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致 。 27．(14分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。 （1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知： CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol 则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝ kJ/mol （2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。 ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依 据的是 。 a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变 c．c(H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂 ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号)。 A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小 C．容器中的22HnCOn值变大 D．平衡常数增大

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。 ①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。 ②△H 0(填“＞”或“＝”或“＜”)。 ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有 、 （回答2点）。 28．(15分)已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀． 请回答下列问题： 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： 。 （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式： 。 （3）调节pH的范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成： 。 （4）写出沉镍时反应的离子方程式： 。 证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。 当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）> mol·L-1。 （5）操作a的内容是 。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 （1）Ti基态原子的价层电子排布图为 。 （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C (填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N O，原因是 。 （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式： 。 （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为 。 36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 芳香酯I的合成路线如下： 已知以下信息： ①A～I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

② ③2RCH2CHOR- 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ，D所含官能团的名称为 ，E的名称为 。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒 （填“能”或“否”），理由 。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （4）I的结构简式为 。 （5）符合下列要求A的同分异构体还有 种。 ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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黑龙江省七台河市2018届高三上学期期末数学联考试题(理)含答案

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黑龙江省七台河市2018届高三上学期期末联考数学试题（理）第Ⅰ卷一、选择题1. 设集合，，则（）A. B. C. D.2. 复数（是虚数单位），则（）A. B. C. -1 D.3. 已知条件，条件，则“”是“非”的（）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件4. 设实数满足不等式，则的最小值是（）A. -1B.C. 2D.5. 若，则等于（）A. B. C. 1 D.6. 已知平面向量，满足，，与的夹角为，以为邻边作平行四边形，则此平行四边形的两条对角线中较短的一条长度为（）A. 2B.C. 1D.7. 已知公差不为零的等差数列中，有，数列是等比数列，，则（）A. 16B. 8C. 4D. 28. 甲、乙两个射手的奥运预选赛的6次射击的成绩统计如下图的茎叶图，设甲、乙两组数据的平均数分别为，，标准差分别为，，则（）A. ，B. ，C. ，D. ，9. 已知函数，则以下判断中正确的是（）A. 函数的图象可由函数的图象向左平移而得到B. 函数的图象可由函数的图象向左平移而得到C. 函数的图象可由函数的图象向右平移而得到D. 函数的图象可由函数的图象向左平移而得到10. 2017年江苏南京第二师范学院建设65周年院庆前夕，学院从8女4男中选出6人排练民族舞《小河淌水》以备院庆演出.如果按性别分层抽取，则不同的抽取方法种数为（）A. B. C. D.11. 已知函数在定义域内是增函数，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.12. 已知抛物线的焦点，直线与交于两点，且，则直线的斜率可能为（）A. B. C. 1 D.第Ⅱ卷二、填空题13. 设等差数列的前项和为，则，，，成等差数列.类比以上结论有：设等比数列的前项积为，则，_________，成等比数列.14. 如图所示是一个中国古代的铜钱，直径为，中间是边长为的正方形，现向该铜钱上任投一点，则该点恰好落在正方形内的概率为__________．15. 已知展开式的所有项系数之和为81，则的常数项为__________．16. 若圆上有且只有两个点到直线的距离等于1，则半径的取值范围是__________．三、解答题17. 设的内角所对的边长分别为，且，求的值.18. 2017年7月4日，外交部发言人耿爽就印军非法越境事件召开新闻发布会，参加的记者总人数为200人，其他区性的分类如下：因时间的因素，此次招待会只选10位记者向耿爽提问，但每位记者至多提问一次.按照分层抽样法，欧美恰有1位记者得到提问机会.（1）求的值；（2）求前四次提问中，中国大陆记者得到提问的人数的分布列及数学期望.19. 如图所示，平面图形中，其中矩形的边长分别为，，等腰梯形的边长分别为，.现将该平面图形沿着折叠，使梯形与矩形垂直，再连接，得到如图所示的空间图形，对此空间图形解答如下问题：（1）证明：；（2）求平面与平面所成锐二面角的余弦值.20. 实轴长为的椭圆的中心在原点，其焦点，在轴上，抛物线的顶点在原点，对称轴为轴，两曲线在第一象限内相交于点，且，的面积为3.（1）求椭圆和抛物线的标准方程；（2）过点作直线分别与抛物线和椭圆交于，，若，求直线的斜率.21. 已知函数.（1）求的单调区间；（2）对任意的，，恒有，求正实数的取值范围.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，曲线的参数方程为（为参数，），以为极点，轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知曲线的极坐标方程为.（1）若，判断两曲线的位置关系；（2）若曲线上的点到曲线的最大距离为3，求的值.23. 选修4-5：不等式选讲已知函数.（1）若不等式的解集为，求实数的值；（2）在（1）的条件下，若存在实数使成立，求实数的取值范围.【参考答案】第Ⅰ卷一、选择题1. 【答案】C【解析】因为，所以，因此，故选C.2. 【答案】D【解析】因为复数，所以，故选D. 3. 【答案】A【解析】由条件知，，由条件知，因为，反之不成立，所以“”是“非”的充分不必要条件，故选A.4. 【答案】B【解析】作出可行域如下图所示：设，则只需求的最小截距，平移直线，当直线经过点时，的截距最小，此时，故选B.5. 【答案】B【解析】由定积分定义知：,解得，故选B.6. 【答案】B【解析】因为与的夹角为，所以此平行四边形的两条对角线中较短的一条长度为，而，故选B.7. 【答案】A【解析】在等差数列中，，由得，所以或，因为等比数列中，，所以，又因为，故选A.8. 【答案】A【解析】因为，，所以，因为，所以，故选A.9. 【答案】A【解析】因为，所以函数的图象可由函数的图象向左平移而得到，故选A.10. 【答案】C【解析】根据分层抽样，需从男生中抽取4人，女生中抽取2人，故不同的抽样方法共有种，故选C.11. 【答案】A【解析】在定义域R上是增函数，则需在每段上都是增函数，且左边的最大值小于等于右边的最小值，故当时，恒成立，即且，解得，故选A.12. 【答案】A【解析】设A、B两点坐标分别为，由题意，设直线AB的方程为，代入抛物线方程得：，因为直线与抛物线有两个交点，所以，，，把代入即可解得，故选A.第Ⅱ卷二、填空题13.【答案】【解析】由于等差数列的特征是差，等比数列的特征是比，因此运用类比推理的思维方法可得：，，成等比数列，应填答案。

黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷

黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷

黑龙江省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。

向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O++CO32-2. （2分）(2018·贵阳模拟) 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

下列关于该装置的说法错误的是（）A . SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B . 物质A为硫酸C . 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2OD . (NH4)2SO4可作为肥料3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液4. （2分） (2018高二上·临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解6. （2分） (2018高二上·和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

黑龙江七台河市2018届高三上学期期末联考理综物理试题(含答案)

黑龙江七台河市2018届高三上学期期末联考理综物理试题(含答案)

黑龙江七台河市2018届高三上学期期末联考理综物理试题1．有关对热学的基础知识理解正确的是____．A ．布郎运动是液体分子的运动，它说明分子不停息地做无规则热运动B ．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热C ．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D ．雨伞伞面上有许多细小的孔，却能遮雨，是因为水的表面张力作用E ．热量不能从低温物体传递到高温物体2．如图所示，当电键K 断开时，用光子能量为3.5eV 的一束光照射阴极P ，发现电流表读数不为零.合上电键，调节滑线变阻器，发现当电压表读数小于1.5V 时，电流表读数仍不为零；当电压表读数大于或等于1.5V 时，电流表读数为零.由此可知阴极材料的逸出功为( )A. 1.5eVB. 2.0eVC. 3.5eVD. 5.0eV3．甲乙两物体开始位于同一点，从t=0时刻两物体开始运动，通过速度传感器测出的两物体的速度随时间的变化规律如图所示，则：A. 物体甲在前5s 做初速度为零的匀加速直线运动，且在第5s 末速度方向发生变化B. 第10s 末物体甲的速度为零，此刻两物体之间的距离最大C. 第10s 末两物体相遇D. 在第20s 末两物体之间的距离最大7210I B r-⨯=5．如图为小型旋转电枢式交流发电机的原理图，其矩形线圈在磁感应强度为B 的匀强磁场中，绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动，线圈的两端经集流环和电刷与电阻R=10Ω连接，t=0时线圈以T=0.02s 的周期从图中位置开始转动，转动时理想交流电压表示数为10 V.则A. 电阻R上的电功率为20WB. R两端的电压u随时间变化的规律是）C. 0.02s时R两端的电压瞬时值为零D. 通过R的电流i随时间t变化的规律是）6．如图所示，从A点由静止释放一弹性小球，一段时间后与固定斜面上B点发生碰撞，碰撞后小球速度大小不变，方向变为水平方向，又经过相同的时间落于地面上C点，已知地面上D点位于B点正下方，B、D间距离为h，则A. A、B两点间距离为h/2B. A、B两点间距离为h/4C. C、D两点间距离为2hD. C、D7．10月19日，从对接机构接触开始，经过捕获、缓冲、拉近、锁紧4个步骤，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”空间实验室实现刚性连接，形成组合体。

黑龙江省七台河市高三上学期期末化学试卷

黑龙江省七台河市高三上学期期末化学试卷

黑龙江省七台河市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③3. （2分）用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B . 用乙所示方法检验装置的气密性C . 用丙装置制备和收集氨气D . 用丁装置测定化学反应速率4. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列表示不正确的是（）A . O2-离子结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH25. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣7. （2分）中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（）A . 二甲苯有三种同分异构体B . 二甲苯和甲苯是同系物C . 二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D . 1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等8. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙烯和丙烷9. （2分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·方城开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列12. （2分）有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确是（）A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热B . 醛→羧酸：银氨溶液，酸化，水浴加热C . 苯→溴苯：溴水，铁D . 酸→酯：醇，浓硫酸，加热13. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA14. （2分）已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。