河南省林州市第一中学分校(林虑中学)2017-2018学年高二上学期开学检测化学试题 1
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林州一中高二分校开学检测 化学试题 选题人： 一、选择题（每题3 分，共48 分） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2
【答案】D 【解析】试题分析：A、醋酸的水溶液能导电，属于电解质，错误，不选A；B、氯气的水溶液中有盐酸和次氯酸，能导电，但氯气是单质，不是非电解质，错误，不选B；C、碳酸钠的水溶液能导电，属于电解质，不选C；D、二氧化碳的水溶液为碳酸溶液，能导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，正确，选D。 考点：溶液的导电性的判断，电解质和非电解质的判断 2. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂 A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D. 只有②⑤
【答案】A 【解析】①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。 点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。 3. 关于碱金属的性质叙述错误的是（ ）
A. 还原性随原子电子层数的增加而增加 B. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 C. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强 【答案】B 【解析】A．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故A正确；B．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故B错误；C．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故C正确；D．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故D正确；故选B。 4. 下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
A. 苯的分子式： B. 羟基的电子式： C. 甲烷分子的比例模型： D. 原子核内有10个中子的氧原子： O 【答案】A 【解析】A．为苯的结构简式，其分子式为C6H6，故A错误；B．羟基中含有1个O-H键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故B正确；C．甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子的原子半径大于H原子，其比例模型为：，故C正确；D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8，其表示方法为：188O，故D正确；故选A。 5. 下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ）
A. 通式为CnH2n B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在光照下可与氯气发生加成反应 D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 【答案】D 【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，故A错误；B．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B错误；C．烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D．烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；故选D。 6. 关于铝热反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应 B. 铝热剂是混合物 C. 可以利用该反应焊接铁轨 D. 该反应需在高温条件下进行 【答案】A 【解析】A．铝热反应是放热反应，故A错误；B．铝热剂是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)的混合物，故B正确；C．人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；D．铝热反应发生的条件是高温，故D正确；故选A。 点睛：本题考查铝热反应的原理以及铝热反应的应用。铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高热条件下发生的反应。 7. 下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡
移动的原因是（ ）
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 【答案】D 【解析】试题分析：此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、降低温度、减压，化学反应速率降低，故错误；C、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，使用催化剂，化学反应速率增大，故错误；D、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，减小生成物的浓度，逆反应方向速率降低，故正确。 考点：考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。 8. 对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是( ) A. A B. B C. C D. D
【答案】A 【解析】试题分析：A、纵坐标是C的百分含量，温度越高，达到平衡所用的时间越短，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的百分含量就越小，A正确；B、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），该反应是体积减小的可逆反应，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，B错误；C、催化剂不能改变平衡状态，C错误；D、B.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，D错误，答案选A。 【考点定位】考查化学平衡图像的分析与判断
9. 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO
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的计量系数应该是( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
【答案】B 【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。 考点：考查氧化还原反应的配平 10. 可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 3v正（N2）＝v正（H2） B. v正（N2）＝v逆（NH3）
C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D. v正（N2）＝3v逆（H2）
【答案】C 【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)=1∶3∶2。如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。若用具体物质表示，则速率值应
与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3。选项A只表示一个方向，选项B、D不符合
化学计量数关系。选项C符合要求。 考点：化学平衡状态的判断。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）
+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（ ） A. 该反应方程式中，x=1 B. 2min时，A的转化率为50%
C. 2min时，A的物质的量为0.75mol D. 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
【答案】B 【解析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol•L-1•min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol， 3A(g) +B(g)⇌ xC(g)+ 2D(g) 起始：nmol nmol 0 0 转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol 平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol 则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数
