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浙江省高三化学12月月考试题苏教版

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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B．用托盘天平称取 12.15克食盐C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.03．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A4．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O5．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g 样品进行实验。

下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．维生素P(结构如右图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。

关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质的分子式为C 16H10O7B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D. 1mol维生素P最多可与4molNaOH、7molH2反应实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部11．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O12．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl215．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体16．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）A、B、C、D为常见气体单质。

已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。

（2）上述②中化合物的热稳定性强于。

（填写化学式）（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为。

18．（8分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

19．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。

四、（本题包括2小题，共14分）20．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

饱和食盐水溶液KI +苯I II IIIA B CE 溶液NaBr 溶液Na 2SO 3F（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca （ClO ）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

（2）装置B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 。

（3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I 、II 、III 依次放入： 。

a b c d I干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。

观察到的现象是 。

该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。

21．（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。

阳离子K + Cu 2+ Fe 3+ Al 3+ Fe 2+ 阴离子 Cl - CO 32- NO 3- SO 42- SiO 32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

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浙江省杭州市五校联盟高三化学12月月考试题(含解析)

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浙江省杭州市五校联盟2016届高三化学12月月考试题（含解析）一、选择题I（每题2分，共16分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料【答案】A【解析】试题分析：A、高纯硅应用在太阳能电池，硅的氧化物在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故A正确；B、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C、绿色化学是化学反应中原子100%地利用，但是新的原子不会无缘无故地产生，应该是产生新的物质，故C错误；D、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，故D错误；故选A。

考点：考查了化学与社会、生产、生活的相关知识。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 熔融K++HSO-4C．甲基的电子式： D. HClO的结构式：H－Cl－O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为而二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B、熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4熔融K++HSO4-，故B正确；C、甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，电子式为，故C错误；D、HClO的中心原子为O，分子中存在1个氧氢键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；故选B。

考点：考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023B．1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，11.2 L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5N A【答案】A【解析】试题分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误；故选A。

浙江省重点中学2021届高三上学期12月选考适应性考试化学试卷含答案

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2020年12月高三年级选考适应性考试化学试题卷本试卷共9页，满分100分，考试时间90分钟，所有答案请答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益， 彰显着人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．乌克兰葵花籽油 D．缅甸蓝宝石2.实验室完成氯酸钾分解制氧气的实验后，欲从反应后的混合物中分离回收催化剂MnO2，下 列仪器需要用到的是A． B． C． D．3.下列物质含有共价键且是电解质的是A．醋酸钠 B．二氧化硫 C．氯化钾 D．铜4.下列物质对应的组成正确的是A．阿司匹林： B．甘氨酸：C．氯仿：CH 3Cl D．TNT：5.下列表示正确的是A．短周期主族元素所形成的原子中，半径最大的原子的结构示意图：B．油酸的分子式：C18H34O2C．1,2-二溴乙烷的键线式：D．H2O2和C2H2均为直线形分子，它们的比例模型均可用表示6.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法正确的是A．《杨文公谈苑》：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色”。

该“菩萨石”与石灰石具有相同的化学成分B．《抱朴子》中“丹砂(H gS)烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C．《论衡•是应编》：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2S O4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应7.下列说法正确的是A．12C、13C和14C互为同位素，性质完全相同B．石墨、金刚石、纳米碳纤维和纳米泡沫碳互为同素异形体C．干冰和冰互为同系物D．和互为同分异构体8.下列说法正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收室内的甲醛气体B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作肉类的防腐剂与发色剂，因此应尽量多地使用 C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、C u2+、Cd2+、H g2+等重金属离子，其本质 是纳米铁粉有较大的比表面积，对重金属离子有较强的物理吸附作用D．利用外接直流电源保护铁质桥梁部件，属于牺牲阳极的阴极保护法9.下列有关物质的用途说法正确的是A．氧化镁常用于制造信号弹和焰火B．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等C．铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂D．碳酸钙可用来调节水泥的硬化速度10.LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，如NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑。

浙江省东阳市第二高级中学高三化学12月月考试题(含解析)

浙江省东阳市第二高级中学高三化学12月月考试题(含解析)

浙江省东阳市第二高级中学2015届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H -1 O -16 N a－23 N－14 Cu--64 Mg- 24 Si -28 Cl 35.5一.选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）1．下列说法不正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献【答案】A【解析】试题分析：A、PM2.5粒子直径小于或等于2.5微米，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2.5比胶体粒子大，故A错误；B、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故B正确；C、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C正确；D、阴极射线发现电子，α-粒子散射发现原子的核式结构模型，都对原子结构模型的建立做出了贡献，故D正确；故选A。

考点：考查了胶体、有机物分子式的确定、石油的综合运用以及化学史等相关知识。

2. 下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B【解析】试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C、氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；D、C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B。

浙江省舟山市舟山中学2022届高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案

浙江省舟山市舟山中学2022届高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案

高三化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Te-128 Sn-119第I 卷（选择题） 评卷人得分 一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。

1．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m 之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．下列物质的化学成分不正确．．．的是 A ．芒硝：242Na SO 10H O ⋅B ．水晶：2SiOC ．亚油酸：1733C H COOHD ．乙二酸二乙酯：3223CH CH OOC COOCH CH - 3．下列图示表示升华操作的是A ．B ．C ．D ． 4．下列表示正确的是A ．聚乙炔的链节：—CH —CH —B ．乙烷的球棍模型：C ．O 22-的电子式： D ．丙烯的结构式：CH 2=CH —CH 35．下列化学用语表述正确的是A ．质量数为12的原子612CB ．352Cl 和372Cl 互为同素异形体C ．Na +的结构示意图：D ．H 、D 、T 互为同位素6．下列关于反应类型的描述不正确的是A．NaH+H2O=NaOH+H2↑(氧化还原反应)B．CH2=CH2+Cl2−−−−−−→一定条件CH2=CHCl+HCl(取代反应)C．SiO2+2C 高温Si+2CO↑(置换反应)D．n+n+HΔ−−→+(n-1)H2O(加聚反应)7．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+CO23-=Cl-+ClO-+CO28．下列说法正确的是A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属C．工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。