化学---四川省雅安市雅安中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题

2012-2013学年第一学期第二次质量检测高一化学试卷满分：100分 时间：60分钟一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填涂在答题卡上）1.下列实验仪器，能直接用来加热的是（ ）A ．试管B ．量筒C ．滴管D ．锥形瓶 2.下列小实验不能得到溶液的是3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用为引流的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④4. 将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，可形成胶体的是 A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液 D ．NaCl 溶液5. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、纯H 2SO 4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．氯化钠C ．氯水D ．泥浆 6．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO 3＋2HCl====CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B. 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C. O 2＋2H 2=== 2H 2OD. NaBr ＋AgNO 3===AgBr ↓＋NaNO 37.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6:3:2 8．下列电离方程式书写有误的是（ ）A ．NaHSO 4===Na +＋H +＋SO 42－B ．NaHCO 3===Na ＋＋HCO 3－C ．CH 3COOH===10H +＋CH 3COO －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH － 9．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A ．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C ．直径介于1～100 nm 之间的微粒称为物质D ．所有胶体都带电10. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是233Na CO NaCl AgNO 、、，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 （ ） A ．盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸 11．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是 A ．反应前后是否有电子转移 B ．反应前后物质的变化 C ．反应前后是否有氧元素的参加 D ．反应前后是否有原子的重新组合12．已知反应：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑，下列说法正确的是 A ．Na 是还原剂，具有氧化性 B ．Na 是还原剂C ．H 2O 是氧化剂，具有还原性D ．H 2O 是氧化剂，具有氧化性，被氧化13. 能用H + + OH － = H 2O 来表示的化学反应是( )A ．CuO 溶于稀H 2SO 4B ．盐酸和氢氧化钠的反应C ．Fe(OH)3和硫酸的反应D ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应14.在标准状况下，含有 3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为 11.2 L 的是A.N 2B.CC.H 2OD.S 15.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于 A.2 B.3 C.4 D.5 16．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是（ ）A ．50mL 0.5 mol•L ―1的KCl 溶液B ．200mL 0.3 m ol•L ―1的MgCl 2溶液C ．100mL 0.25 mol•L ―1的AlCl 3溶液D ．500mL 0.5 mol•L ―1的HCl 溶液 17．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何微粒所含微粒数为6.02×1023B ．0.012kg12C 含有60.2×1023个碳原子 C ．硫酸的摩尔质量是98gD ．常温常压下，1mol 氧气的体积为22.4L18. 气体摩尔体积约为22.4 L / mol ，是在A.常温常压B.室温C. 0摄氏度D. 标况 19．将氯气通入紫色石蕊液中看到的现象是 （ ）A 、溶液仍为紫色B 、溶液最终变为红色C 、溶液不变色D 、溶液先变红后为无色20.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A.A aN bc 4.22 LB.A cN ab 4.22 LC.A bN ac 4.22LD.A acN b 4.22 L靖边七中2012-2013学年第一学期第二次质量检测高一化学试卷答题卡一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤2．下列叙述正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为N AB．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3N AD．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)25．下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A ．B ．C ．D ．7．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.四川省雅安中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题（满分： 100 分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（共25题，每题2分，总分50分，且每个题只有一个选项）1. 有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( )A. 试管、蒸发皿B. 试管、烧杯C. 试管、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶【答案】A【解析】试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。

考点：考查化学仪器的正确使用2. 下图所示的实验操作中，正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A．取用固体可用镊子，故A错误； B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3、拇指不能放在短柄上，故B正确；C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；D．托盘天平称量时左物右码，精确到0.1g，无法称量10.05g固体，故D错误；故选B。

【考点定位】考查考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握，涉及药品的取用、给试管中液体加热、氢固体的称量、滴加溶液等，对基本仪器、试剂的选择和基本操作的掌握情况，考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。

该题的易错点是选项D，注意天平的使用与读数。

该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

2017-2018学年四川省雅安市汉源二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位2．1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有1 molNaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH44．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．氧化反应先于还原反应发生B．一定有电子转移（得失或偏移）C．有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应5．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．容量6．1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液8．下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量为32gB．22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为N AC．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD．若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况9．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol10．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B．44a C． D．14a11．下列叙述正确的是（）A．50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液和1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）相等B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．O2的摩尔体积约为22.4 L12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为14N AD．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 N A13．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO414．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（）A．CO2B．CO C．SO2D．H2S15．对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是（）A．若质量相等，则分子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则原子数相等16．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处17．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为018．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.1 mol/L19．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L二、（非选择题共50分）20．标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8L CH4③85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：（1）物质的量（2）质量（3）原子总数（4）密度．21．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体0.4mol，其质量为7.60g，求：（1）混合气体中甲烷的物质的量；（2）混合气体中一氧化碳的质量．22．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）氧化剂，还原剂，（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比，（3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了mol电子．（4）用双线桥法表示电子转移情况．23．某次实验需使用2mol•L﹣1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：（1）计算结果：需要用称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的玻璃仪器是、．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是、；（填下列编号）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C、未冷却至室温即转移并定容D、定容观察液面时仰视E、配制过程中遗漏了（3）中步骤AF、动容摇匀后，发现有溶液流出（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．（7）从上述NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是；（填下列编号）①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．2015-2016学年四川省雅安市汉源二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求；1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．2．1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有1 molNaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液【考点】物质的量浓度．【分析】1mol•L﹣1NaCl溶液，根据物质的量浓度的概念可知，1L NaCl溶液中含有溶质NaCl1mol，1mol NaCl的质量为58.5g，据此进行判断．【解答】解：1mol•L﹣1NaCl溶液是指：1L该氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1mol，1molNaCl的质量为：58.5g/mol×1mol=58.5g，所以1mol•L﹣1NaCl溶液的含义是：1L溶液中含有1molNaCl（或58.5 g）NaCl，故选C．3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】纯净物是同种物质组成的物质；不同元素组成的纯净物为化合物；一般不含碳的化合物为无机化合物；金属离子和酸根离子构成的化合物；含钙离子的盐为钙盐．【解答】解：A．石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A错误；B．氢氧化钙是碱，不是盐，故B错误；C．碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；D．甲烷是有机化合物不是盐，故D错误．故选C．4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．氧化反应先于还原反应发生B．一定有电子转移（得失或偏移）C．有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生；B．氧化还原反应的实质为电子转移（得失或偏移）；C．有单质参加的反应不一定为存在元素化合价变化，则不一定属于氧化还原反应；D．化合反应不一定存在元素化合价变化，则不一定为氧化还原反应．【解答】解：A．在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应不会分开进行，二者同时进行，故A错误；B．任何氧化还原反应中都一定存在电子转移（得失或偏移），此为氧化还原反应的实质，故B正确；C．有单质生成或参加的反应不一定是氧化还原反应，如白磷转化成红磷、金刚石转化成石墨等，反应中不存在元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D．氧化还原反应中必须存在化合价变化，而化合反应中不一定存在化合价变化，如氧化钙与水、三氧化硫与水的反应都是化合反应，由于没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．5．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．容量【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．6．1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A．①③B．②④C．①④D．①②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，两种分子中含有氮原子数是一样的，都是1个，所以氮原子的物质的量以及数目是相等的．【解答】解：物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，故选A．7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．SO3溶于水生成硫酸；C．溶液浓度不同，密度不同；D．溶液体积未知．【解答】解：A．水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，溶液体积等于1L，则浓度为1mol/L，故B正确；C．溶液浓度不同，密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定溶液的浓度，故D错误．故选B．8．下列说法正确的是（）A．O2的摩尔质量为32gB．22.4LCO和H2的混合气体所含分子数为N AC．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD．若1 molCO2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；C．氮气和氧气不发生反应，标况下0.1mol二者的混合气体的体积约为2.24L；D．温度和压强影响气体的体积，标况下1molCO2的体积为22.4L，如果适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L．【解答】解：A．氧气的摩尔质量为32g/mol，32g为1mol氧气的质量，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量，故B错误；C．0.1mol1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正确；D．在标准状况下1molCO2的体积为22.4L，若适当改变温度和压强，气体的体积有可能为22.4L，故D错误；故选C．9．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，气体的物质的量为=0.02mol，M==64g/mol，故选C．10．1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B．44a C． D．14a【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N A=及分子构成计算．【解答】解：1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，干冰的物质的量为=mol，O原子的物质的量为mol，则阿伏加德罗常数可表示为=22a，故选A．11．下列叙述正确的是（）A．50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液和1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）相等B．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．O2的摩尔体积约为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．溶液具有均一性，与体积无关；B．质量单位为g；C．氮气与一氧化碳摩尔质量都是28g/mol；D．气体状况未知，无法确定摩尔体积，且摩尔体积单位为L/mol；【解答】解：A.50mL溶液中，2 mol•L﹣1NaCl溶液，c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1，1 mol•L﹣1CaCl2溶液中的c（Cl﹣）=2×1 mol•L﹣1=2mol/L，所以二者c（Cl﹣）相等，故A正确；B．CO2的摩尔质量为44g/mol，所以1 mol CO2的质量为44g，故B错误；C．氮气与一氧化碳摩尔质量都是28g/mol，二者摩尔质量相对，故C错误；D．气体状况未知，无法确定摩尔体积，且摩尔体积单位为L/mol，故D错误；故选：A．12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为14N AD．2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、数目为N A的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子．【解答】解：A、数目为N A的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7N A，故C错误；D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子，所以转移电子的数目为0.1 N A，故D正确；故选D．13．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【分析】需要加入还原剂才能发生，说明选项中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，则C作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误；B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，则二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁作还原剂，需要氧化剂才能实现，如双氧水、氯气等，故C错误；D．该反应中没有元素化合价变化，发生复分解反应就能实现，故D错误；故选B．14．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（）A．CO2B．CO C．SO2D．H2S【考点】相对分子质量及其计算．【分析】相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，可计算此气体的相对原子质量，进而计算气体的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，则气体的摩尔质量M=17×2g/mol=34g/mol，相对分子质量为34，为H2S，故选D．15．对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法中不正确的是（）A．若质量相等，则分子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则原子数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的NO和N2的物质的量不相等；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等；C．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，而NO和N2都是双原子分子．【解答】解：A．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的NO和N2的物质的量不相等，则含有分子数目不相等，故A错误；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，故B正确；C．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，NO和N2的体积相等，则含有分子数目相等，故C正确；D．相同条件下，NO和N2的体积相等，则含有分子数目相等，而NO和N2都是双原子分子，则含有原子数目相等，故D正确，故选A．16．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．17．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0【考点】氧化还原反应．【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．【解答】解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．可能被氧化，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，则被氧化，故C正确；D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故D 错误．故选C．18．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），再根据c=计算氢离子的浓度．【解答】解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L，故选A．19．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算．【解答】解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得m=200g，m（KOH）=200g×14%=28g，n（KOH）==0.5mol，c（KOH）==6.25mol/L，故选B．二、（非选择题共50分）20．标准状况下有①9.03×1023个NH3分子．②44.8L CH4③85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：（1）物质的量③＞②＞①（2）质量③＞②＞①（3）原子总数②＞③＞①（4）密度③＞①＞②．【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）根据n===计算氨气、甲烷、硫化氢物质的量；（2）根据m=nM计算氨气、甲烷质量；（3）结合分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量；（4）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比．【解答】解：（1）①9.03×1023个NH3分子的物质的量为=1.5mol，②44.8L CH4的物质的量为=2mol，③85g H2S的物质的量为=2.5mol，故物质的量③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；（2）氨气质量为1.5mol×17g/mol=25.5g、甲烷质量为2mol×16g/mol=32g，故质量：③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；（3）氨气含有原子物质的量为1.5mol×4=6mol，甲烷含有原子物质的量为2mol×5=10mol，硫化氢含有原子总物质的量为2.5mol×3=7.5mol，故原子数目：②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；（4）相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，氨气、甲烷、硫化氢的相对分子质量分别为17、16、34，故密度：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②．21．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体0.4mol，其质量为7.60g，求：（1）混合气体中甲烷的物质的量；（2）混合气体中一氧化碳的质量．【考点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算．【分析】设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，结合二者物质的量关系和质量关系列式计算．【解答】解：（1）设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则，解得x=0.3mol，y=0.1mol，答：混合气体中甲烷的物质的量为0.3mol；（2）一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，答：一氧化碳的质量为2.8g．22．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，（1）氧化剂MnO2，还原剂HCl，（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，（3）当生成标况下44.8L Cl2时转移了4mol电子．（4）用双线桥法表示电子转移情况．【考点】氧化还原反应．【分析】在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，据此分析解答．【解答】解：在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn 元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol 电子；（1）根据以上分析，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；故答案为：MnO2；HCl；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol 作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；（3）根据以上分析，每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，所以当生成标况下44.8L Cl2时转移了×2=4mol，故答案为：4；（4）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为，故答案为：．23．某次实验需使用2mol•L﹣1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0g；（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL 容量瓶、胶头滴管．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C、未冷却至室温即转移并定容D、定容观察液面时仰视E、配制过程中遗漏了（3）中步骤AF、动容摇匀后，发现有溶液流出（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．（7）从上述NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL 溶液，根据质量m=CVM来计算所需的氢氧化钠的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；（7）由于溶液是均一稳定的，故从NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，据此分析．【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL 溶液，故所需NaOH的质量m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：①100mL烧杯③玻璃棒④药匙⑤托盘天平（带砝码），还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶和胶头滴管；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒．在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液时的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止溶液溅出；（5）A、容量瓶实验前用2mol•L﹣1NaOH溶液润洗，会导致溶质的量偏多，则浓度偏大，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对浓度无影响，故B错误；C、未冷却至室温即转移并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、定容观察液面时仰视，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A会导致溶质的损失，则浓度偏小，故E错误；F、定容摇匀后，溶液已均一稳定，发现有溶液流出对浓度无影响，故F错误．故选AC．（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，当加水超过了刻度线，无法补救，只能重新配制．故答案为：重新配制；（7）由于溶液是均一稳定的，故从NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，但所取溶液中的NaOH的质量和钠离子的个数和溶液体积有关，故物理量保持不变的是①④，故答案为：①④；。