绪言一、化学发展进程1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
2.1 空气一、空气的成分1、 氧气含量的测定（1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15。
（3）实验原理：红磷 ＋ 氧气 ――→点燃五氧化二磷（4）结论：氧气约占空气总体积的 15。
2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%；3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
二、混合物和纯净物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。
纯净物：只由一种物质组成得物质。
如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。
2.2 氧气一、氧气的性质1、氧气的物理性质（通常状况下）（1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水2、氧气的化学性质（1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气）（2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡 ＋ 氧气 ――→点燃二氧化碳 ＋ 水（3）硫在氧气中燃烧 现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化硫（4）木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
绪言一、化学发展进程1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
制取氧气一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰水 ＋ 氧气装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾———→加热锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾（2）装置：固—固加热型（3）步骤：①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
