第八单元课题2金属的化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；
4.能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1．金属与氧气的反应铁铝镁铜
反应现象在氧气中点燃，剧烈燃
烧，火星四射，放出大
量的热，生成黑色固体在空气中，常温下，
铝表面变暗（生成
一层致密氧化膜）在空气中点燃，剧烈燃
烧，发出耀眼白光，生
成白色固体在空气中加热，
表面变黑
化学方程式3Fe+2O
2Fe
3O
44Al+3O
2=2Al
2O
32Mg+O
22MgO2Cu+O
2△2CuO
反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应
2．金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝
反应
现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无
色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没
有变化没有明显现
象（不反应）
稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无
色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没
有变化没有明显现
象（不反应）
化学
方程
式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2↑
稀硫酸Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑2Al+3H
2SO
4=Al
2(SO
4)
3+3H
2↑
讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于
置换反应类型
②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu
③Fe与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl
2）、硫酸亚铁（FeSO
4），而不是氯化铁（FeCl
3）、
硫酸铁[Fe2(SO
4)3]
【注意事项】
（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁
九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》教学设计
一、教学设计理念
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：
（1） 通过对化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
考点1 金属与氧气的反应
金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中） 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe 常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的
物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu 常温下，干燥的空气
加热时 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点2 金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2↑
5 课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】
金属活动性顺序及应用，置换反应。
【定标自学】
（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
（三）、置换反应
举例： ，
【交流展示】
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
