课题3.溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1. 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】
烧杯编号 溶液颜色的比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/g
1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5%
2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4%
3 深蓝 20 2 22 9.1%
【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比
（2）公式：
%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数
可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
%100g100ss分数饱和溶液中溶质的质量
注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量
③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量 体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系
溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解性的量度是受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少不受外界条件影响
溶剂要求 100g 无要求
温度要求 与温度有关 一般说来与温度无关
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和
九年级化学课件：溶解度与溶质质量分数计算
溶解度与溶质质量分数计算ppt课件内容预览：一、溶解度练习1判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示（）A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾练习2在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_________________________；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是________________________；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;与小苏打反应产生二氧化碳气体压强减小，气体溶解度减小体内温度高，温度升高气体溶解度减小练习3右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：、。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之溶解度与溶质质量分数计算。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量分数=×100（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
课件关键字：溶解度与溶质质量分数计算,溶解,分数。
人教版九年级化学下册
《第九单元 课题3溶质的质量分数》教学设计
【教材分析】
《溶质的质量分数》是人教版九年级化学下册第九单元课题3的内容。溶质质量分数是继化学
计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算，在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算，本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处(分子、分母的确定)，又有不同之处(关系量的范围不同)，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延
伸。
【学情分析】
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成。从学生的认识水平上来看，学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。
【教学目标】
1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
【教学难点】
掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：硫酸铜、氯化钠、试管等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
展示图片，收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，引入新课。
【新知探究】
课题3 溶质的质量分数
教学目标：知识与技能
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法
通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：
一、引入新课
在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液 的组成。
二、新课学习
演示实验9-7
在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 浅蓝色
20
0.1
20.1
2 蓝色
20
0.5
20.5
3 深蓝色
20
2 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
（1）溶质的质量分数 = 溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%
注意：单位要统一
（2）溶质的质量分数 = 溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量 ）×100%
（3）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
