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福建省高二上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案

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泉港一中2019-2020学年上学期第二次月考试卷 高二化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分） 1. 下列有关燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 3. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质 ⑥可用AgNO3溶液作电解质 A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥ 4. 下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（ ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 5. 下列说法正确的是（ ） A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

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C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) 6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小 7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ） A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 9. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80% 10. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意

图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极为该电池正极 B. O2在b电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

1L

3

(H)(CHCOOH)c

c

33

(CHCOO)(CHCOOH)(OH)c

cc

4(NH)1(Cl)cc



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D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极 二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共20分） 11. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−

12. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12

13. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

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A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

14. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 15.羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。

用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ） A. 图中 V1＞10 B. A 点对应溶液的 pH＝9.5 C. B、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) 三、非选择题（共60分） 16. （14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，

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则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。 （3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。 ①滴加过程中水的电离程度 （填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液

的导电能力 。 ②反应后溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大

小关系是 ③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)= 17. （14分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2

的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反

应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

（1）合成塔中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________， （2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_________________________________________。 II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的

密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min 0 5 10 15 20 25

压强/Mpa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4

（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____ ___ （2）下列描述能说明反应达到平衡是_______ A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变

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吉林省延边二中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

吉林省延边二中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案

延边第二中学2019～2020学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27Ⅰ部分（共60分）一、选择题（单选题每题3分共60分）1. 下列化学方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－2．下列说法正确的是A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在c(H+) = 10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–3．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。

下列相关叙述正确的是A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mo l·L-1D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出 B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。

福建省高三上学期化学第二次月考试卷

福建省高三上学期化学第二次月考试卷

福建省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在2. （3分） (2016高一上·南昌期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取5.1gNa2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液3. （3分） (2016高一上·南昌期中) 下列事实与胶体的性质无关的是（）A . “尿毒症”患者做血液透析治疗B . FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 在河流入海处易形成沙洲D . 在豆浆中加入盐卤制豆腐4. （3分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O25. （3分） (2019高一下·邢台期末) 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：16. （3分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2012~2013学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题命题人：梁 勇 第I 卷 选择题（54分）一：选择题。

(每题3分×18=54分，每小题只有一个选项正确)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 32．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．N 4是N 2的同系物 C ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是 ( ) A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 24) A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1 B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多5．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

福建省德化一中2014-2015学年高二第二次月考生物 Word版含答案

福建省德化一中2014-2015学年高二第二次月考生物 Word版含答案

德化一中2014年秋高二年第二次质检生物科试卷命题者：苏明光审核者：陈式宫（范围：必修一、必修二第1、2章）满分：100分时间：90分钟 2014年12月一、选择题：1~20题各2分，21~30题各1分，共50分；1、科学的研究方法是取得成功的关键，假说一演绎法和类比推理是科学研究中常用的方法，人类探明基因神秘踪迹的历程中，进行了如下研究：①1866年孟德尔的豌豆杂交实验：提出遗传因子②1903年萨顿研究蝗虫的精子和卵细胞形成过程，提出假说：基因在染色体上③1910年摩尔根进行果蝇杂交实验：找到基因在染色体上的实验证据他们在研究的过程所使用的科学研究方法依次为A．①假说——演绎法②类比推理③假说——演绎法B．①假说——演绎法②类比推理③类比推理C．①假说——演绎法②假说——演绎法③类比推理D．①类比推理②假说——演绎法③类比推理2、性状分离比的模拟实验中，如图3准备了实验装置，棋子上标记的D、d代表基因。

在实验时需分别从甲、乙中各随机抓取一枚棋子，并记录字母。

此操作模拟了①等位基因的分离②同源染色体的联会③雌雄配子的随机结合④非等位基因的自由组合A．①③B．①④C．②③D．②④3、人的i、I A、 I B基因可以控制血型。

在一般情况下，基因型ii表现为O型血，I A I A或I A i为A型血，I B I B或 I B i为B型血，I A I B为AB型血。

以下有关叙述中，错误的是A、子女之一为A型血时，双亲至少有一方一定是A型血B、双亲之一为AB型血时，不能生出O型血的孩子C、子女之一为B型血时，双亲之一有可能是A型血D、双亲之一为O型血时，子女不可能是AB型血4、孟德尔进行的两对相对性状的遗传试验中，具有1：1：1：1比例关系的组合是①杂种自交后代的性状分离比②杂种产生配子类型的比例③杂种测交后代的表现型比例④杂种自交后代的基因型比例⑤杂种测交后代的基因型比例A．①②④B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑤5、下列是减数分裂过程中的几个步骤，其正确顺序是①形成四分体②同源染色体分离③交叉互换④联会⑤染色体复制⑥染色单体分离A．⑤④①③②⑥B．⑤③②④⑥①C．②①③④⑤⑥D．⑤④③⑥②①6、下图是不同基因型豌豆体细胞中的两对基因及其在染色体上的位置，这两对基因分别控制两对相对性状，从理论上说，下列分析不正确的是A．甲、乙植株杂交后代的表现型比例是1∶1∶1∶1B．甲、丙植株杂交后代的基因型比例是1∶1∶1∶1C．丁植株自交后代的基因型比例1∶2∶1D．正常情况下，甲植株中基因A与a在减数第二次分裂时分离7、人类的红绿色盲和血友病属于伴X染色体隐性遗传病，其隐性致病基因在亲代与子代间的传递方式不存在的是A．男性→男性B．女性→女性C．女性→男性D．男性→女性8、果蝇的红眼（A）对白眼（a）是显性，控制眼色的基因在X染色体上，双亲中的一方为红眼，另一方为白眼，杂交后代F1中，雌果蝇眼色与亲代雄果蝇相同，雄果蝇眼色与亲代雌果蝇相同，则亲代雌果蝇、雄果蝇的基因型分别是A．X a X a、X A Y B．X A X a 、X a Y C．X a X a、X a Y D．X A X A、X A Y9、有关动物细胞有丝分裂的叙述，正确的是A．细胞板在细胞有丝分裂末期形成B．同源染色体配对通常发生在分裂前期C．在分裂末期，细胞膜内陷形成两个子细胞D．在分裂中期，两个中心粒复制形成两组中心粒10、细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象。